2015年2月11日重庆一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题


2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 化 学 试 题 卷 2013.1. 化学试题共 7 页。满分 100 分。时间 100 分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用 橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(包括 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料 B. 明矾可用于水的消毒、杀菌 C. 使用无磷洗衣粉,可缓解水体富营养化问题 D. 用加热法可除去硬水中的 CaCl2、MgCl2 2.下列工业中,可能不涉及氧化还原反应的是 A.海水淡化工业 C.炼钢工业 A.Al3+、AlO2—、NO3—、Cl- C.Ba2+、Na+、HCO3—、OH— A.两溶液的导电能力相同 B.分别稀释 100 倍后,溶液 pH 相同 C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 D.分别与足量 Zn 反应时,醋酸中生成的 n(H2)较多 5.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是 A.a 极是负极 B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e- = 4OHC.电子由 a 通过灯泡流向 b D.通入的气体 Y 为 O2 6.下列说法中正确的是 A.燃烧反应一定是放热反应 B.熵减的反应一定不能自发进行 C.能自发进行的反应,反应速率一定很大 D.能自发进行的反应,化学平衡常数一定很大
1

B.硫酸工业 D.合成氨工业 B.CrO42—、H+、K+、NO3— D.K+、SO42—、S2—、Na+

3.下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是

4.常温下,对于 pH 相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是

a
XH2
H+

b
O2 Y(空气)
电解质

H2O

H 2O

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 7.将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g);△H<0。为了增加甲醇的产量,同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措 施是 A.高温、高压 C.低温、低压、不断分离出甲醇 8.下列情况,与溶解平衡移动无关的是 A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫 B.实验室中,配制 FeSO4 溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧 C.侯氏制碱工业中,降温析出副产品 NH4Cl 之前,向溶液中既洒 NaCl 固体又通入足量 NH3 D.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好 9.下列方程式书写正确的是 A.101kPa 时,能表示 H2 燃烧热的热化学方程式为: H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g); △H=-183kJ/mol B.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴入饱和 NH4Cl 溶液,沉淀溶解,其离子方程式为: Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊:S2O32— + 2H+=S↓+SO2↑+ H2O D.电解精炼铜的阳极反应式为:Cu2+ + 2e— = Cu 10.下列各组对比实验,均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快,其中一定能证明 Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于 Cu2+的是 B.适宜温度、高压、催化剂 D.低温、高压、催化剂

11.下列处理方法正确的是 A.为除去污水中的重金属离子 Hg2+,向其中加入足量 Pb 粉充分反应后过滤 B.为降低能耗,工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时,加入冰晶石 C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连 12.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知 25℃时:
2

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 HF(aq) + OH—(aq) H (aq) + OH (aq) 中错误的是 A.当氢氟酸溶液温度升高,HF 的电离程度减小(不考虑挥发) B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol C.当 c > 0.1 时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则 c 一定小于 0.1 13.在 t℃时,某 NaOH 稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知 a+b=13, 则在该温度下,将 100 mL 0.10 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液混合后,溶 液的 pH 为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48) A.11.52 B.11.70 C.11.82 D.12.00 14.右图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有 KMnO4 溶液,接通电源一段时间 后,发现 a 点附近变红,则下列说法中正确的是 A.a 点和电源正极相连 B.b 点发生还原反应 C.c 点附近 pH 减小 D.d 点附近颜色加深 15. 现将足量氢氧化镁投入下列溶液中,充分溶解后,溶液中 c(Mg2+) 最小的是 A.0.1mol/L NaCl 溶液 C.0.1mol/L KOH 溶液 CH4(g)+ 2H2O(g) 化学键 C— H O— H 464 B.0.1mol/L NH4Cl 溶液 D.0.1mol/L KAlO2 溶液 CO2(g)+4H2(g) C=O 803 H—H 436
+


F—(aq) + H2O(l) H2O(l)

△H=-67.7 kJ/mol

△H=-57.3kJ/mol

在 10 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中,加入 10 mL 浓度为 c mol/L 的 HF 稀溶液,下列说法

16.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为: 已知,破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示: 吸收热量 (kJ/mol) 414

试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

Ⅱ卷(共 4 个题,共 52 分) 17.请按要求回答下列问题:
3

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 (1)新出土的青铜器若保存不善,在潮湿的环境中容易生成铜绿,该腐蚀过程中的负极 反应式为:_________________________。 (2)惰性电极电解饱和 Na2S 溶液时,在阳极附近没有看到预期的浑浊现象,探究发现, 其生成了 Na2Sx,则阳极反应式为:_____________________。当阳极产生 1mol Sx2-时,阴 极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 (用含 x 的代数式表示) (3)合成氨工业中,天然气能代替煤用于生产原料气——H2,且反应类似。请写出天然 气转化为 H2 的两步反应方程式:______________________________________, ___________________________________________。 (4)已知: 酸 CH3COO H Ka1 = H2CO3 4.2×10-7 Ka2 = 5.6×10-11 ①上述四种酸中,酸性最强的是 ; ②25℃时,0.01 mol/L NaCN 溶液的 pH________7; ③在浓度均为 0.01 mol/L 的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3 的混合溶液中, 逐滴加入 0.01 mol/L HCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为 随着 NaOH 溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。 ; ④25℃时,向 20mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液,体系中各种量 HCl O 3×10-8 电离常数 (Ka) 1.8×10
-5

酸 HC N

电离常数 (Ka) 5×10-10

A

B

C

D
4

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试

18. (1)80℃时,将 0.40 mol 的 N2O4 气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生 如下反应:N2O4 (g) 如下数据: 时间(s) n(mol) n(N2O4) n(NO2) 0 0.40 0.00 20 a 0.24 40 0.20 b 60 c 0.52 80 d 0.60 110 e 0.60 mol/(L· s) ; 2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到

①上表中 c =___________;e =_____________ ②计算 20s—40s 内用 NO2 表示的平均反应速率为 ③计算在 80℃时该反应的平衡常数 K=

(2) 若(1)中反应进行至 110s 后, 保持温度和体积不变, 向容器中再加入 0.2mol N2O4, 此时, 平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4 的转化率_______75%(填“>、<或=” ) ; (3) 若(1)中反应进行至 110s 后, 保持温度和体积不变, 向容器中再加入 0.2mol N2O4 和 0.1mol NO2 时,v 正________ v 逆(填“>、<或=”) 19. 用浓度为 0.10 mol/L 的 KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的 H2C2O4(弱酸)溶液,其实验 步骤如下: I、滴定前的准备: ① II、滴定: 分别取 20.00 mL 草酸溶液于 4 个洁净的锥形瓶中,滴加几滴 MnSO4 溶液,然后用标准 的 KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下: 测定次序 初始读数(mL) 最终读数(mL) V标(mL) 第一次 0.40 25.05 24.65 第二次 0.10 20.10 20.00 第三次 0.90 21.00 20.10 第四次 0.00 19.90 19.90 → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度 或零刻度以下 → 记录初始读数

III、实验数据处理:略 请回答下列问题: (1)将步骤 I 中的操作补充完整: ①__________________________ ②__________________________ (2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定; (3)向锥形瓶中滴加 MnSO4 溶液的作用是_____________________________________;判断

5

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 已达滴定终点的现象是:_____________________________________; (4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________; (5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L; (6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________ A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4 溶液 B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出 C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗 D.滴定结束时,仰视读数 20.氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过 下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中溶解度分别为: NH4Cl:10℃时 33.3g、20℃时 37.2g、30℃时 41.4g; NaF:20℃时 4g;Na2SiF6:微溶。 请回答下列问题: (1)指出副产品的用途: (3)操作 II 的名称是 (4)操作Ⅲ的具体过程是 第一步: 第二步: (6)流程中 NH4HCO3 必须过量,其原因是 ; (任填一种即可) ___ ; ; ; ; ; ; 、 (2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有

(5)上述流程中发生两步化学反应,请分别写出其化学方程式:

6

2105 年 2 月 11 日 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期末考试 2013 年重庆一中高 2014 级高二上期期未考试(本部) 化学试题参考答案及评分意见 选择题: (本部) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 题 0 1 2 3 4 5 6 号 C A D A B A B D C C B C D D C B 答 案 非选择题: 17.(18 分) (1) Cu - 2e— = Cu2+ (2 分) (2) xS2- - (2x-2) e— = Sx2- ; 22.4(x-1) (各 2 分) (3) CH4 + H2O = CO + 3H2 ; CO + H2O = CO2 + H2(各 2 分) (4) ① CH3COOH; ② > ;(各 1 分) ③ CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO—(4 分) ④ C (2 分) 18.(10 分) (1)① 0.14; 0.10 (各 1 分) ②0.004 (2 分) ③1.8 (2 分) (2) 正; < (各 1 分) (3) > (2 分) 19.(13 分) (1)① 查漏 ; ② 排除滴定管尖嘴处的气泡 (各 1 分) (2) 酸 (1 分) (3)作反应催化剂,加快 KMnO4 氧化 H2C2O4 的速率; 溶液由无色变为(紫)红色,半分钟不褪色 (各 2 分) — + 2+ (4) 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H == 2Mn + 10CO2 ↑+ 8H2O (2 分) (5) 0.25 (2 分) (6) CD (2 分) 20.(11 分) (1)作肥料 (1 分) (2)烧杯 (1 分) (3)重结晶 (1 分) (4)蒸发浓缩、降温结晶 (各 1 分) (5)6NH4HCO3 + H2SiF6 == 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O NH4F + NaCl == NaF↓ + NH4Cl (各 2 分 ) (6)保证 H2SiF6 反应彻底,否则在析出 NaF 时,会混入较多 Na2SiF6 杂质(2 分)

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