四川省成都龙泉中学2018-2019学年高三上学期第6周周考化学试题 Word版含答案

成都龙泉中学 2018-2019 学年高三(上)第 6 周周考试题 化 (满分:100 分 学 时间:45 分钟)最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自 温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要 紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 成,金榜定题名。 一、单项选择题(每小题 6 分,共 42 分) 1、下列说法不正确 的是 ( A ) ... A、雾霾中 PM2.5 属于胶体 B、 2014 年西非国家爆发埃博拉病毒, 双氧水、 高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性, 其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 D、汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( D A.用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L -1 -1 ) H2SO4 溶液于烧杯中, 加水 80 mL, 配制成 0.1000 mol· L H2SO4 溶液 C.实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图Ⅱ所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl 3.下列离子方程式正确的是( B 3+ ) 2+ 2+ 2+ + - A.氯化铁和铜反应:Fe +Cu===Fe +Cu B.金属铜与稀硝酸反应:3Cu+8H +2NO3 ===3Cu +2NO↑+4H2O C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe +2H2O2+4H ===2Fe +4H2O D.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na +2OH +H2↑ 4.下列说法正确的是( D A.按系统命名法,有机物 ) 可命名为 3,7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷 + - 2+ + 3+ B.1mol 最多能与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应 C.纤维素 和壳聚糖 均属于多糖 D.在一定条件下,1 mol 的 反应 5.五种短周期元素的某些信息如表所示: 元素 X Y Z W Q 下列说法正确的是 ( A ) A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y 有关信息 最多能与含 3 mol NaOH 的溶液完全 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 M 层上有 3 个电子 短周期元素中原子半径最大的主族元素 其单质是淡黄色固体 最高正价与最低负价代数和为 6 B.Z 单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X D.Z 与 W 元素只能形成原子个数比为 2:1 的化合物 6.某强酸性溶液X中仅含有NH4 、 Al 、Ba 、Fe 、Fe 、CO3 、S O3 、SO4 、Cl 、NO3 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: + 3+ 2+ 2+ 3+ 2- 2- 2- - - 下列有关推断合理的是( A ) 3+ A.根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe B.沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3 的混合物 C.溶液中一定含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D.若溶液 X 为 100 mL,产生的气体 A 为 112 mL(标况) ,则 X 中 c(Fe2+)=0.05 mol·L-1 7.下列说法不正确 的是 ( D ) ... A.在 25℃时,将 c mol·L 的醋酸溶液与 0.02mol·L NaOH 溶液等体积混合后溶液刚 好呈中性, 用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=2 ×10 /(c—0.02) B. 0.1 mol· L 醋酸溶液中: c(H ) =c(H )· c(CH3COO )+KW C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO — -1 + 2 + 一 —9 -1 -1 ) 与 pH 值的关系如右图所示,当 pH=4.5 溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) D.等体积等物质的量浓度的 CH3COONa(aq)与 NaCl(aq)中离子总数大小:N 前>N 后 二、非选择题(本题包括 5 小题,11 题和 12 题仍选做一题,若两题都做,则按前者给分。 ) 8. (15 分)生活在北方城市的人们近三年普遍感受到雾霾的发生频率在不断增加,特别是 2013 年和 2014 年, 雾霾发生的次数之频繁,持续时间之长,污染程度之重都创下了记录。 汽车尾气、燃煤废气、生活燃料排放的 CO2、地面灰尘等都是雾霾形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) 催化剂 N2(g)+2CO2(g) Δ H<0,在一定温 度下,在一容积固定的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO,在 t1 时刻达到平衡状态。 ① 能判断该反应达到平衡状态的标志是________。 A.在单位时间内生成 1 mol CO2 的同时消耗了 1 mol NO B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化 E.NO、CO、N2、CO2 的浓度之比为 2:2:1:2 ② 在 t2 时刻,降低温度,在其他条件不变的情况下,t3 时刻达到新的平衡状态,之后不再 改变条件。请在下图中补画出从 t2 到 t4 时刻逆反应速率随时间 的变化曲线; ③ 若要同时提高 CO 的转化率和反应的速率,可以采取的措施 有_____________、_____________(写出 2 个)。 (2)为了减少燃煤废气中 SO2 的排放,常将 煤转化为清洁气体燃 料。 1 已知:H2(g)+ O

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