人教版高中化学选修四高二化学《3.1弱电解质的电离》练习题.docx

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1、下列物质是电解质的是

A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜

2、下列电离方程式中正确的是

A、NH3·H2O == NH4++OHC、H2S ≒ 2H++S2-

B、NaHCO3 == Na++HCO3D、KClO3 == K++Cl-+3O2-

3、下物质分类组合正确的是

A

B

C

D

强电解质:HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱电解质:HF

HCOOH BaSO4

HI

非电解质:CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是:

A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱

C、.该化合物在熔融时不导电;

D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度

5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是

A、由离子浓度决定;

B、没有本质区别;

C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱;

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

6、某固体化合物 A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于 A 的说法中正确的是

A、A 为非电解质 B、A 是强电解质 C、A 是分子晶体 D、A 为弱电解质

7、下列反应的离子方程式可用 H=+OH-=H2O 表示的有

A、盐酸和氨水反应

B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应

C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应

8、在 KHSO4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是

A、H+

B、HSO4-

C、SO42-

第一节 弱电解质的电离

D、K+
(3)

1、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O == H+ + OH- ;Δ H > 0 ,下列叙述正确的是( ) A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 不变 C.向水中加人少量固体 CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw 增大,pH 不变

2、将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

()

A、溶液中 C(H+)和 C(OH-)都减小;

B、溶液中 C(H+)增大。

C、醋酸电离平衡向左移动;

D、溶液的 PH 增大。

3、下列说法正确的是:

A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强;

C、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物;

D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同;

4、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:

A、CH3CH2COOH; B、Cl2; C、NH4HCO3; D、SO2

5、下列关于弱电解质的说法中正确的是

A、弱电解质需要通电才能发生电离;

B、醋酸溶液达到电离平衡时,不存在 CH3COO-+H+≒CH3COOH;

C、H2SO4 是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质;D、弱电解质溶液

中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子;

6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入

适量的:

A、NaOH(固体); B、H2O; C、NH4Cl(固体); D、CH3COONa; 7、在一定温度下,在 100mL 某一元弱酸 HA 的溶液中,含有该弱酸的分子数为 5.42×1020 个,并测得该溶

液的[H+]=10-3mol/L。在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度约为:

A、9%; B、10%; C、3%; D、0.1%;
第一节 弱电解质的电离

(4)

1、在 0.1 mol·L?1 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO?+H+ ,对于该平衡,下列叙

述正确的是

()

A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动;

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动;

C.滴加少量 0.1mol·L?1HCl 溶液,溶液中 c(H+)减少;

D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动; 2.将 0.lmol·L?1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

()

A 溶液中 c(H+)和 c(OH?)都减小; B 溶液中 c(H+)增大;

C.醋酸电离平衡向左移动;

D.溶液的 pH 增大

3. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

()

A、电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱;

B、电离平衡常数(K)与温度无关;

C、不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同;

D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3

5、相同温度下的 0.1 摩/升和 0.01 摩升 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 的电离程度前者与后者的关系为

()

A、大于

B、小于

C、等于

D、不能确定

6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是

()

A、弱酸的电离度增大;

B、弱酸分子的浓度减小;

C、溶液的[OH-]增大;

D、溶液的导电性增强

7、分别中和 10mL1.0mol/L 的 HCl 溶液,消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液,则氢氧化钠溶液和氨

水溶液的关系是

()

A、所含溶质质量相等;

B、所含溶质物质的量氨水多;

C、溶液物质的量浓度相等; D、电离度相等

*8、已知一元弱酸(HA)溶液中含有 1.01×1022 个 HA 分子和 1.00×1020 个 A-离子,则 HA 的电离度为

()

A、10%

B、9.8%

C、1.0%

D、0.98%

第一节 弱电解质的电离

(2)

1、下列说法正确的是

A、强酸、强碱都是强电解质;

B、可溶性碱都是强电解质;

C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质

2、在水溶液或熔化状态下能导电的

叫电解质;在

不能导电的化合物叫

非电解质。电解质可分为



。在水溶液中能

称为强电解质,

和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中

称为弱电解质,弱酸、弱碱属于



3、有下列物质:①铜;②硫酸钡固体;③氢氧化钠固体;④氨水;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态氯化

氢;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。其中能导电的有

,属于非电解质的有



其水溶液能导电的有



4、氯化钠晶体中

(有、没有)离子,它 (能、不能)导电,原因是:



5、液态氯化氢 (能、不能)导电,原因是



6、下列物质中①NaCl 溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、

⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水。其中_____ ____是电解质_____ ____是非电解质.

7、下列电解质中,①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤BaSO4 ⑥AgCl

⑦Na2CO3 ⑧NH3·H2O、⑨H2O.其中________是强电解质, _______是弱电解质

8、有下列物质:①石墨 ②SO3(s) ③NaCl ④HCl(l) ⑤Cl2 ⑥熔融的 K2SO4 ⑦H2SO4(aq)⑧乙醇 ⑨冰醋酸

⑩氨水 。其中能导电的是

;属于强电解质的是

;属于弱电解质的



;属于非电解质的有



9、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

Na2SO4

HClO

H2CO3

Ba(OH)3

NH3·H2O H2SO4

CH3COONH4

NH4Cl

NaHSO4


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