河北省唐山一中2014届高三第一次调研考试化学试题 Word版含答案

唐山一中 2014 届第一次调研考试

化学能力测试
注意事项: 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4. 考试结束,将答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5

第Ⅰ卷
一、 选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 ) 7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ) X A B C D 苯的同系物 胶体 置换反应 碱性氧化物 Y 芳香烃 分散系 氧化还原反应 金属氧化物 Z 芳香族化合物 混合物 离子反应 氧化物
高温

Z

Y

X

8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要 反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2

□+2FeS+SO (已配平),下列关于该反应的说法错
2

误的是( ) A、方框中的物质应为 Cu2S B、该反应的部分产物可用于硫酸工业 C、反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D、反应中若有 1 mol SO2 生成,则一定有 4 mol 电子发生转移 9、某短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列有关元素 X 的说 法错误的是( ) A、元素 X 不可能是金属元素 B、元素 X 的气态氢化物不一定是电解质 C、元素 X 一定能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 D、工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 10、NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.等质量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B.在标准状况下,22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含的电子数均为 10NA C.一定温度下,l L l mol· L-1 的 CH3COONa 溶液含 NA 个 CH3COO—离子 D.1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA 个电子 11、分子式为 C10H14 的单取代芳烃,其可能的结构有( A.2 种 B.3 种 C.4 种 12、一定温度下有可逆反应: A(g)+2B(g) )
c(mol/L) 5 2.5 0 2 4 6 t(min)



D.5 种 2C(g)+D(g) 。

现将 4 mol A 和 8 mol B 加入体积为 2 L 的某密闭容器中,反应至 4 min 时,改变某一条件, 测得 C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A、0~2 min 内,正反应速率逐渐增大 B、4 min 时,A 的转化率为 50% C、6 min 时,B 的体积分数为 25% D、4 min 时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动 13、常温下,在 10 mL 0.2 mol/L 某一元强酸 HA 的溶液中逐滴加入 a mL 0.1 mol/L 的氨水, 下列有关说法中正确的是( ) - + A、当 c(NH4 )=c(A )时,a 一定等于 20 - B、当 c(NH4+)>c(A )时,a 一定大于 20 - C、当 c(H+)=c(OH )时,a 一定小于 20 - - D、当 pH=7 时,c(NH4+)=c(A )=c(H+)=c(OH )

第Ⅱ卷
三、非选择题 (包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(共129分) 26、(14 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 和 E 同主族,D 的最 外层电子数是 E 的最外层电子数的 6 倍,B 是形成化合物种类最多的元素。 (1)元素 C 的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成 Z,Z 的水溶液呈_____(填 “酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因为________________。 (2)元素 A、D 组成的单质 A2、D2 在以 CH3COONa 溶液为电解液,多孔碳棒为两极时可构成原 电 池 。 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ___________________________ 。 随 电 池 放 电 , 溶 液 中 的 c(Na+)_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用惰性电极电解足量元素 E 的最高价氧化对应水化物的水溶液,阳极的电极反应式为 ___________。随着通电时间的延长,溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)25℃时 4 g 元素的 A 的单质 A2 在足量的 D2 中完全燃烧,放热 571.6 kJ,写出表示 A2 标准 燃烧热的热化学方程式___________________________。 27、(15 分) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、Al3 、Fe3 、 + + + - - 2- Mg2 、Ba2 、NH4 、Cl 、CO2 3 、SO4 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验: ① 第一份加过量 NaOH 溶液加热后,只收集到气体 0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液 甲。 ② 在甲溶液中通入过量 CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为 1.02 g。 ③ 第二份加足量 BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为 11.65 g。 根据上述实验回答:(1)一定不存在的离子是_______________________,不能确定是否存在 的离子是__________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满): 离子符号________,浓度____________________________; 离子符号________,浓度___________________________; 离子符号________,浓度___________________________。 + (3)试确定 K 是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是 _______________________________ 。 (4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子__________________________________。
+ + +

28、(14 分) 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品, 并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序,甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④; 乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4) 、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下: 2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1) 甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是 没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 V L (20 ℃,1 大气压) ,计算时他未将 V L 换 算到标准状况,则他得到的 Na2CO4 的质量分数________(填“偏高”或“偏低”') 。 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是________________。 按他测得的数据计算出的实验结 果有可能偏高,原因是________________;也有可能偏低,原因是 。 (3) 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪 器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用) :________________(填序号) 。 36、 [化学——选修 2 化学与技术](15 分) 硫酸是重要的化工原料,它的产量衡量了一个国家的工业发展水平。工业生产硫酸时,利用 催化氧化反应将 SO2 转化 SO3 是一个关键步骤。 压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表。 (原 料气各成分的体积分数为:SO2:7%,O2:11%,N2:82%)。根据信息回答下列问题:

(1)工业制硫酸时发生此反应的设备是

。 。 。

(2)已知 SO2 的催化氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? (3)在 400℃~500℃,SO2 的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是 (4)为提高 SO3 的吸收率,实际生产中用 (5)在此反应前必须对原料气进行净化的原因 (6)已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 吸收 SO3。 。

ΔH=-196.6 kJ/mol 每生产 1000 t 98%硫酸所需要的

SO3 的质量为

t,由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量为

kJ。

37、 [化学——选修 3 物质结构与性质](15 分) 已知 A、B、C、D 和 E5 种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6,且都含有 18 个电 子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是___________________________。 (2)B 和 C 的分子式分别是 __________和 __________ ; C 分子中心原子的杂化轨道类型是 _________, C 分子的立体结构呈_______形, 该分子属__________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则 D 的分子式是________,该 反应的化学方程式是______________________________________________。 (4)若将 1 mol E 在氧气中完全燃烧,只生成 1 mol CO2 和 2 mol H2O,则 E 的分子式是 _____________。 38、 [化学——选修 5 有机化学基础](15 分) 带有支链的某烃 A 的分子式为 C6H14,若烃 A 的一氯取代物只有 3 种,分别是 B、C、D,且 有如下的转化。请回答下列问题:
E


I NaOH / 醇 ② △ 浓H2SO4 F O2 G O2 H

B A Cl2 光 C D

NaOH / H2O




NaOH / 醇




E

(1)C 的名称为________________,G 中含有的官能团的名称是______________。 (2)0.1 mol 该烃 A 完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收,碱石灰的质量增加__________。 (3)写出下列反应的类型:②_____________;③_____________。 (4)写出 D→E 的化学方程式_____________________________________________。 (5)H 的同分异构体中符合下列条件的共有________种。 ①属于酯类化合物;②水解产物含有相同数目的碳原子。 唐山一中 2014 届第一次调研考试

化学能力测试答案
第Ⅰ卷
一、选择题 7 C 8 D 9 D 10 B 11 C 12 C 13 B

26、(本题共 14 分,每空 2 分) (1)酸;NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2)H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH;减小 (3)4OH-- 4e-=2H2O+O2↑;增大 (4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) Δ H=—285.8 kJ/mol 27、(本题共 15 分,除注明外每空 2 分)

(1)Fe3 、Mg2 、CO32- 、Ba2
+ +



;Cl



(2) SO24 0.5 mol/L NH4



0.2 mol/L Al3



0.2 mol/L(各 1 分)
+ + + +

(3)是(1 分) 溶液中肯定存在的离子是 NH4 、Al3 、SO42- 。经计算,NH4 、Al3 物质的 + 量都是 0.02 mol,SO24 物质的量是 0.05 mol..根据电荷守恒,K 一定存在 (4)取少量原溶液于试管中,向其中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤后,向滤液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3,有白色沉淀证明有的存在 28、(本题共 14 分,每空 2 分) (1) 生成的氧气的体积 ③ 偏低 (2) 生成的二氧化碳的质量 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大 产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小 (3) ⑩①③②⑨ 34. (1)①正 ②v=100m/s。 (2)①n=3 ②不能。 36、 [化学——选修 2 化学与技术](15 分) (1)接触室(2 分) (2)压强一定时,温度升高,SO2 的转化率下降,说明升温有利于向逆反应方向进行,所以正 反应为放热反应(2 分) (3)增大压强对提高 SO2 的转化率无显著影响,反而会增加成本(2 分) (4)98.3%浓 H2SO4(2 分) (5)防止催化剂中毒(2 分) (6)8.0×102(2 分) 9.83×108(3 分) 37、 [化学——选修 3 物质结构与性质](15 分) (1)1s22s22p63s23p6(3 分) (2)HCl;H2S;sp3;V(或“角”);极性(各 1 分)
2 (3)H2O2(1 分);2H2O2 2H2O+O2↑(3 分) (4)CH4O(3 分) 38、 [化学——选修 5 有机化学基础](15 分) (1)2,2-二甲基-1-氯丁烷(3 分);醛基(2 分) (3)取代反应;消去反应(各 1 分)

SO

2? 4

MnO

(2)39 g(2 分)
CH3

Cl CH3 CH3CHCCH3 +NaOH CH3




H2O+NaCl+CH2

CHCCH3 CH3

(4)

(3 分)

(5)2(3 分


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