(浙江选考)2019年高考化学二轮专题复习 提升训练5 元素周期律.doc

(浙江选考) 2019 年高考化学二轮专题复习 提升训练 5 元素周期律 1.(2017·全国卷 1)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用 作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种 盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 22+ 2.已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A 和 C ,B 和 C 具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( ) 22+ A.离子半径:A >C >B B.C 元素的最高正价一定为+7 价 C.对应气态氢化物的稳定性:A>C 2D.还原性:A <C 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易程度 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 2+ 4.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 和 c 的电子层结构相同,d 与 b 同 族。下列叙述错误的是( ) A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 价 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 22+ + C.Cl 、S 、Ca 、K 半径逐渐减小 D Cl 与 Cl 得电子能力相同 ) 6.下列叙述中,金属 M 的活泼性肯定比金属 N 活泼性强的是( ) A.M 原子的最外层电子数比 N 原子的最外层电子数少 B.常温时,M 能从水中置换出氢,而 N 不能 + + C.1 mol M 从酸中置换 H 生成的 H2 比 1 mol N 从酸中置换 H 生成的 H2 多 D.M 的氧化物对应水化物的碱性比 N 的氧化物对应水化物的碱性强 7.下列各组物质性质的比较中,正确的是( ) A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 8.X、Y、Z、W、R 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 与 W、Y 与 R 分别同主族。Z 在 短周期元素中金属性最强,W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍,R 的原子序数 是 Y 的 2 倍。下列叙述错误的是( ) A.原子半径:W>Y B.最高价含氧酸的酸性:W>R C.气态氢化物的稳定性:Y>R D.简单离子的半径:Y>Z 9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍,丁所在族 序数是周期数的 2 倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:乙>丙>丁 B.简单气态氢化物稳定性:丁>甲 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:乙>丙 D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 10.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成, 其化学式可表示为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子 数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,T 无正价,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<T C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同 11.A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个 质子,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的 ,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子 排布,两元素可形成化合物 D2C;C、E 同主族。 (1)D 在周期表中的位置是 ;B 的原子结构示意图为 ; (2)E 元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ; (3)元素 C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示); (4)C、D 可形成化合物 D2C2,D2C2 含有的化学键是 ; (5)A、C 两种元素形成的原子个数之比为 1∶1 的化合物的电子式为 ; (6)B 的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 参考答案 提升训练 5 元素周期律 1.C W 的简单氢化物可用作制冷剂,可知 W 为 N;Y 的原子半径是短周期主族元素中半径 最大的,可知 Y 为 Na;X、 Y 和 Z 组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气 体产生,可知此盐为 Na2S2O3,即 X 为 O,Z 为 S。 O 的非金属性比 N 的强,则 H2O 的热稳定性比 NH3 + 2的强,故 A 项正确;Na 与 O 的电子层结构相同,B 项正确;Na2S 的水溶液因水解呈碱性,故 C 项 错误;S 与 O 同主族,与 Na 同周期,D 项正确。 2.A 3.B 2+ 4.A a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为氢元素,a、b、c、d 为短周期元素,b 和 c 的电子 层结构相同,则 b 为氧元素,c 为钠元素,d 与 b 同族,则 d 为硫元素。H 与 O、S 形成的化合物 为 H2O、H2O2、H2S,氢元素的化合价

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