人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离第2课时(习题1).docx

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化学·选修 4(人教版)
第 2 课时 弱电解质的电离
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要 成分为 HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小疱,这是 因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致,若不治疗,过一段时间小疱也会 自行痊愈,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡,你能用平衡移动的 原理解释上述事实吗?
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?水平测试

1.(2014·广东执信中学高二期中考)下列各式中,属于正确的电离方程

式的是( )

A. HCO-3 === CO23-+H+

B.HCO- 3 +OH-===H2O+CO32-

C.NH3+H+===NH+4

D.NH3·H2O

NH+ 4 +OH-

解析:A.HCO-3 的电离,连接符号为可逆号,HCO-3

CO32--H+,

错误;B.HCO- 3 +OH-===H2O+CO23-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方

程式,错误;C.NH3+H+===NH+4 为氨气与强酸反应的离子方程式,错误;

D.NH3·H2

+ 4 +OH-为一水合氨的电离方程式,正确。

答案:D

2.(2014·潮州市高二期末考)用水稀释 0.1 mol/L 氨水时,溶液中随着

水量的增加而减小的是( )

A.

3·H2



B.c NH3·H2 )

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解析:A.氨水中存在一水合氨的电离平衡 NH3·H2O NH+4 +OH-,

稀释促进电离,因此 NH3·H2O 的物质的量减少,NH+4 、OH-的物质的量增

加,但它们的浓度均减小,所以

3·H2


逐渐减小,故 A 正确;


B.c NH3·H2

逐渐增大,故 B 不正确;C.水的离子积常数只与温度有关

系,则温度不变,c(H+)和 c(OH-)的乘积不变,故 C 不正确;D.只有 OH-

的物质的量增加,故 D 不正确,答案选 A。

答案:A

3.用蒸馏水逐渐稀释 0.1 mol/L 的氨水,若维持温度不变,则在稀释过 程中逐渐增加的是( )
A.NH+4 的物质的量浓度 B.NH3·H2O 的物质的量浓度 C.OH-的物质的量浓度 D.NH+4 和 OH-的物质的量
解析:稀释稀氨水时,一水合氨的电离向正向移动,所以 NH+4 和 OH- 的物质的量增大,但是由于溶液的体积变化较大,NH+4 、NH3·H2O、OH- 的物质的量浓度均减小。
答案:D

4.(2013·福建卷)室温下,对于 0.10 mol·L-1 的氨水,下列判断正确的 是( )
A.与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中 c(NH+4 )·c(OH-)变大 C.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性
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D.其溶液的 pH=13
解析:A 项,一水合氨属于弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式, 正确写法是 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 ;B 项,氨水的电离平衡 常数,一般只受温度的影响,加水不会改变化学平衡常数,加水稀释后, 氨水浓度变小,则溶液中 c(NH+4 )·c(OH—)变小;C 项,完全中和后的得到 的硝酸铝属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;D 项,一水合氨属于弱电解质, 不能完全电离,故电离出的 c(OH-)小于 0.1 mol/L,所以 pH<13。
答案:C
5. 醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开 展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方 案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液,然后测溶液的 pH, 若 pH 大于 1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH,分别用 pH 计测它们的 pH,若两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解 质
C.取等体积、等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应, 测得反应过程中醋酸产生 H2 较慢且最终产生 H2 较多,则醋酸为弱酸
D.配制一定量的 CH3COONa 溶液,测其 pH,若常温下 pH 大于 7,
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则可证明醋酸是弱电解质
解析:CH3COOH 若是一元强酸,则 0.1 mol/L 的酸溶液的 pH=1,若 pH 大于 1,则可证明醋酸为弱电解质,A 正确;CH3COOH 若是一元强酸, 则 0.1 mol/L 的酸溶液的 pH=1,0.01 mol/L 的酸溶液的 pH=2,B 正确; CH3COOH 若是一元强酸,该酸的钠盐溶液的 pH=7,D 正确;根据 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH>1、0.1 mol/L CH3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 ΔpH<1、CH3COONa 溶液呈碱性可说明 CH3COOH 是 弱酸;答案为 C。
答案:C

6.将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为 ________,若此温度下醋酸的电离常数 K=1.96×10-5,则溶液中 CH3COO -为________ mol/L,H+为________ mol/L,若升高温度,则 c(H+)____(填 “变大”、“变小”或“不变”),K 将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

解析:c(CH3COOH)=

1L

=0.1 mol/L,

c(H+)=c(CH3COO-)= cK= 0.1×1.96×10-5=1.4×10-3 mol/L。 答案:0.1 mol/L 1.4×10-3 1.4×10-3 变大 变大

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?能力提升

7.(2013·上海卷)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S



H++S2-。若向 H2S 溶液中( )

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

H++HS-和 HS

B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

解析:加水促进电离,平衡向右移动,但氢离子浓度减小,A 错误; 通入过量 SO2 气体,发生反应 2H2S+SO2===3S+2H2O,当 SO2 过量时溶 液显酸性,而且酸性比 H2S 强 pH 值减小,B 错误;滴加新制氯水,发生 反应 Cl2+H2S===2HCl+S ,平衡向左移动,溶液 pH 值减小,C 项正确; 加入少量硫酸铜固体,发生反应 H2S+Cu2+===CuS↓+2H+ ;H+浓度增大 D 项错误;答案为 C。
答案:C
8.醋酸的下列性质中,可证明它是弱电解质的是:______(填序号)。 写出④中反应的离子方程式:____________________________。
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①1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)为 10-2 mol/L ②CH3COOH 可以任意比与水互溶 ③相同条件下 CH3COOH 的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L 的 CH3COOH 恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 完全 中和 ⑤同浓度同体积的 CH3COOH 和盐酸分别与铁反应时,醋酸溶液放出 H2 慢 ⑥醋酸溶液中 CH3COOH、CH3COO-、H+共存
答案:①③⑤⑥ CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
9.
一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回 答:
(1)O 点为什么不导电?______。 (2)a、b、c 三点的 c(H+)由小到大的顺序是________。 (3)若要使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)提高,可以采取下列措施中的 ________(选填字母序号)。 A.加热 B.加很稀的 NaOH 溶液
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C.加 NaOH 固体 D.加水 E.加固体 CH3COONa F.加入 Zn 粒
解析:(1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以不导电。 (2)导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离, 所以醋酸溶液的导电能力越强,说明 c(H+)越大。 (3)若想使 c(CH3COO-)增大,可以促进 CH3COOH 电离平衡向电离方 向移动。A、B、C、D、F 项均可以达到平衡向电离方向移动的目的,但 B、 D 项中虽然使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动,不过稀释占据了主 导作用,c(CH3COO-)减小,所以不能入选;E 选项中虽然使 CH3COOH 的电离受到抑制,但其加入的是 CH3COO-,从而使 c(CH3COO-)增大,所 以可以入选。 答案:(1)无离子 (2)c<a<b (3)ACEF
10.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一 种定量的关系。

式中:K 为电离平衡常数,只与温度有关,c 为各微粒的平衡浓度。下 表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):
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回答下列问题: (1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对 强弱有何关系?________________。
(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO-3 、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4 、 HPO24-都看做是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同 一种多元弱酸的 K1、K2、K3 之间存在着数量上的规律,此规律是________,
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产生此规律的原因是_______________________。
解析:(1)由于电离过程是吸热的,因此升高温度,促进电离,K 值增 大。
(2)根据表中数据可知,弱酸的 K 值越大,其酸性越强。 (3)根据(2)中规律可知,H3PO4 的 K1 最大,故酸性最强,而 HPO24-的 K3 最小,故 HPO24-的酸性最弱。 (4)多元弱酸的电离以第一步为主,第二步、第三步非常微弱,因为前 一步的电离产生的 H+抑制了后一步的电离。 答案:(1)增大 (2)K 值越大,电离出的 H+的浓度越大,酸的酸性越强 (3)H3PO4 HPO24- (4)K1∶K2∶K3=1∶10-5∶ 10-10(或 K1? K2? K3)上一级电离产生的 H +对下一级电离有抑制作用
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