人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离.docx_图文

高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
3.1 弱电解质的电离 每课一练(人教版选修 4)

1.下列说法正确的是( )

A.氯水能导电,所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质

2.下列说法正确的是( )

A.电解质溶液的浓度越大,其导电能力一定越强

B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离

C.强极性共价化合物不一定都是强电解质

D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) A.Ca(OH)2 Ca2++2OH- B.NaHCO3===Na++H++CO23- C.H2CO3 2H++CO23- D.Na2SO4===2Na++SO24-
4.下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )

A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等

B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平



C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动

D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 5.有弱酸 A 和 B,当其浓度均为 0.01 mol·L-1 时,A 中的 c(H+)约为 B 中 c(H+)的 2 倍。 现有两种不同浓度的 A 酸溶液 a1 和 a2,以及 0.01 mol·L-1 的 B 酸,已知三种溶液的 pH 从 小到大依次为 a1、B、a2。则( ) A.a1 的浓度必大于 B 的浓度 B.a2 的浓度必大于 B 的浓度 C.a1 的浓度必小于 B 的浓度 D.a2 的浓度必小于 B 的浓度 6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸 电离常数

HCN 6.2×10-10

HF 6.8×10-4

CH3COOH 1.7×10-5

HNO2 6.4×10-6

则 0.1 mol·L-1 的下列溶液中,pH 最小的是( )

A.HCN

B.HF

C.CH3COOH

D.HNO2

7.可以说明乙酸是弱酸的事实是( )

A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

B.乙酸和 Na2CO3 反应可放出 CO2

C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

D.0.1 mol·L-1 的乙酸溶液 pH>1

8.在 25℃时,0.1 mol·L-1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液,它们的电离平

衡常数分别为 6.4×10-6 mol·L-1、1.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1、K1=4.3×10-7

mol·L-1 和 K2=5.6×10-11 mol·L-1,其中氢离子浓度最小的是( )

A.HNO2

B.HCOOH

C.HCN

D.H2CO3

9.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡:

HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)

(红色)

(黄色)

故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol·L-1 的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水

③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液 ⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ()

A.①④⑤

B.②⑤⑥

C.①④

D.②③⑥

10.已知 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH

使溶液中c?CHc?3HCO+?OH?值增大,可以采取的措施是(

)

A.加少量烧碱溶液

B.升高温度

CH3COO-+H+,要

C.加少量冰醋酸

D.加少量 CH3COONa

11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,

可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH(固体) ②H2O

③HCl ④CH3COONa(固体)

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

12.在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且 c(H

+)增大,应采取的措施是( )

A.加入 NaOH(s)

B.加入盐酸

C.加蒸馏水

D.升高温度

13.在 25℃时,用蒸馏水稀释 1 mol·L-1 氨水至 0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各

项中始终保持增大趋势的是( ) c?OH-?
A.c?NH3·H2O?

B.cc??NOHH+4-??

C.c?Nc?HN3H·H+4 2?O?

D.c(OH-)

14.在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液相

比较,下列数据中,前者大于后者的是( ) ①H+的物质的量

②电离程度

③中和时所需氢氧化钠的量

④醋酸的物质的量

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

15.下列说法正确的是( )

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中 c(H+)一定比电离常数小的酸中大

D.H2CO3 的电离常数表达式:K=c?Hc+?H?·2cC?COO3?23-? 16.已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸,氯水中存在下列平衡: Cl2+H2O H++Cl-+HClO、 HClO H++ClO-,达到平衡后: (1)要使 HClO 的浓度增大,可加入下列哪种物质(填代号)______。 A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2 的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17.25℃时,50 mL 0.10 mol·L-1 醋酸中存在下述平衡:CH3COOH CH3COO-+H+, 若分别作如下改变,对上述平衡有何影响? (1)加入少量冰醋酸,平衡将______________,溶液中 c(H+)将________(填“增大”、 “减小”或“不变”); (2)加入一定量蒸馏水,平衡将________________,溶液中 c(H+)将________(填“增大”、 “减小”或“不变”); (3)加入少量 0.10 mol·L-1 盐酸,平衡将_____________________________________, 溶液中 c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”); (4)加入 20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl 溶液,平衡将____________________,溶液中 c(H+) 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18.将 6 g CH3COOH 溶于水制 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为________________, 经 测 定 溶 液 中 含 CH3COO - 为 1.4×10 - 3 mol·L - 1 , 此 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数 : Ka = ______________,温度升高 Ka 将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
参考答案 1.D 2.C 3.D [Ca(OH)2 为强电解质;NaHCO3 电离产生 Na+与 HCO-3 ;H2CO3 为多元弱酸,分 步电离,不可一步完成。] 4.C 5.D 6.B [电离平衡常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的 c(H+)越大,pH 越 小。] 7.D [A、C 项只能说明溶液的酸碱性,而不能比较其相对强弱;B 项仅说明乙酸酸 性比碳酸强;D 项由于 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液 pH>1,说明乙酸未完全电离,为弱酸。] 8.C [相同温度时,电离平衡常数越小,其电离程度越小,浓度相同时,电离产生的 离子浓度就小。] 9.C [由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入 H+。在题中给 出的试剂中,只有①和④能提供 H+。] 10.B [本题主要考查考生对电离平衡移动的理解,侧重考查考生分析问题的能力。] 11.D [由题意可知,要使反应速率减小,而不改变 H2 的量,则要求 c(H+)减小,而 n(H+)不变,可采取的措施是:加水或加 CH3COONa。] 12.D [加入 NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移,但加入 NaOH、蒸馏水时 c(H+)减小,升高温度时 c(H+)增大。] 13.A [一水合氨是弱电解质,加水稀释,一水合氨的电离平衡右移,n(OH-)和 n(NH+4 ) 增大,但 c(OH-)和 c(NH+ 4 )减小。A、B、C 各项中,分子、分母同乘溶液体积,浓度之比等 于物质的量之比。]

14.A 15.B

16.(1)B

(2)由于氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,饱和食盐水中,c(Cl-)很

大,平衡左移

解析 A、D 直接与 HClO 反应,使 c(HClO)减小,C 中加 HCl,使 c(H+)增大,抑制了

平衡向右移动,使 c(HClO)减小;在饱和食盐水中,c(Cl-)很大,使平衡 Cl2+H2O Cl-+HClO 左移,从而降低 Cl2 在水中的溶解度。
17.(1)向电离方向移动 增大

H++

(2)向电离方向移动 减小

(3)向离子结合成分子的方向移动 增大

(4)向电离方向移动 减小

解析 对于弱电解质的水溶液(以 CH3COOH CH3COO-+H+为例),加水稀释,溶液

的体积增大,相当于化学平衡的减压扩体,平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动

(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸,CH3COOH 分子的浓度增大,平衡也 向电离方向移动。

18.0.1 mol·L-1 1.99×10-5 mol·L-1 变大


相关文档

人教版高中化学选修四高二化学《3.1弱电解质的电离》练习题.docx
人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离
【精品推荐】人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离
【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离
人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.2水的电离和溶液的酸碱性.docx
鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试:3.2.1弱电解质的电离平衡.docx
人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH.docx
鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试:3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态.docx
人教版高中化学选修四高二化学每课一练2.3.3化学平衡常数.docx
人教版高中化学选修四高二化学每课一练2.3化学平衡.docx
电脑版