人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(课时练)(学生版).docx

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3-1 弱电解质的电离

1.下列物质中属于强电解质,但在给定条件下不能导电的是

()

A.液态溴化氢

B.蔗糖

C.铝

D.醋酸

2.下列有关叙述中正确的是

()

A.难溶于水的电解质一定是弱电解质

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C.易溶于水的电解质一定是强电解质

D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3.某固体化合物 A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中正确的是( )

A.A 为非电解质

B.A 是强电解质且易溶于水

C.A 是离子化合物

D.A 为弱电解质

4.下列电离方程式错误的是

()

A.(NH4 )2SO4 溶于水:(NH4)2SO4===2NH4++SO42-

B.H3PO4 溶于水:H3PO4===3H++PO43-

C.HF 溶于水:

++F-

D.NaHS 溶于水:NaHS===Na++HS-,HS- H++S2-

5.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的



()

A.醋酸的浓度达到 1 mol·L-1

B.H+的浓度达到 0.5 mol·L-1

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

6.用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

()

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3

7.已知相同条件下,HClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一级电离常数。为了提高氯水中 HClO 的浓度,可

加入

()

A.HCl

B.CaCO3(s)

C.H2O

D.NaOH(s)

8.在 25 ℃时,用蒸馏水稀释 1 mol·L-1 的醋酸溶液至 0.01 mol·L-1,随着溶液的稀释,下列 各项中始终保

持增大趋势的是

()

c(H+) A.c(CH3COOH)

B.c(Cc(H3HC+O)O-)

C.cc((CCHH33CCOOOOH-))

D.c(Hc+()C·Hc(3CCOHO3HCO)O-)

9.在 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3

叙述正确的是

()

3COO-+H+。对于该平衡,下列

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 ,溶液中 c(H+)减小

D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动

10.在醋酸中存在电离平衡:CH3 施是

3COO-+H+,要使电离平衡右移且 c(H+)增大,应采取的措 ()

A.加入 NaOH(s)

B.加入盐酸

C.加蒸馏水

D.升高温度

11. 一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

请回答:

(1)O 点为什么不导电___________________________。
(2)a 、 b 、 c 三 点 c(H + ) 由 大 到 小 的 顺 序 是 ______________________________________________。

(3)a、b、c 三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填标号)。

A.加热

B.加很稀的 NaOH 溶液

C.加固体 KOH

D.加水

E.加固体 CH3COONa

F.加锌粉

12.在 a、b 两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质 的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:

(1)a 、 b 两 支 试 管 中 的 现 象 : 相 同 点 是 ________ ; 不 同 点 是 ________ ; 原 因 是

_________________________________________________________________。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)________V(b);反应完毕后生成气体的总体积是
V(a)________V(b):原因是_________________________。 13.用实验确定某酸 HA 是弱电解质,两同学的方案如下:
甲:①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol·L-1 的溶液 100 mL; ②用 pH 试纸测出该溶液 pH,即可证明 HA 是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100 mL; ②分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为 100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明 HA 是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________。 (2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH________(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,说 明 HA 是弱电解质的现象是______________________________________________________ (填字母编号)。
A.装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快 B.装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快 C.两支试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是___________________ __ ___ ____________________________________________________________。 14.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如 25 ℃时, ++A-,则 K=c(Hc+()H·cA()A-),式中 K 为电离平衡常数,只与温度有关,c 为平衡浓度。下表是几种 弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。



电离方程式

电离平衡常数 K

CH3COOH H2CO3 H2S

CH3

H++CH3COO-

H2CO3

H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

H2

++HS-

HS -

H++S2-

1.75×10-5
K1=4.4×10-7 K2 =4.7×10-11
K1=1.3×10-7 K2 =7.1×10-15

H3PO4 回答下列问题:

H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-

K1=7.1×10-3 K2 =6.3×10-8 K3=
4.2×10-13

(1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2) 在 温 度 相 同 时 , 各 弱 酸 的 K 值 不 同 , 那 么 K 值 的 大 小 与 酸 性 相 对 强 弱 的 关 系 是 _____________________________________________________________。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的
是________,酸性最弱的是________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步 都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3,总 有:K1?K2?K3,产生此现象的原因是________________________________________

_________________________________________________________________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已测得 25 ℃时,c mol·L-1 CH3COOH 达到电离平衡时 的转化率为 α,则该温度下醋酸的电离平衡常数 K(CH3COOH)=________。


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