人教版高中化学选修四3-1《弱电解质的电离》课时练.docx

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3-1《弱电解质的电离》课时练

双基练习 1.下列状态时,不能导电的电解质是( )

A.液态氯化氢

B.熔融食盐

C.胆矾晶体

D.氯水

解析:氯水是混合物,能导电;熔融的食盐能导电。

答案:AC

2.下列电解方程式书写错误的是( )

A.(NH4)2SO4 溶于水:(NH4)2SO4===2NH+4 +SO24-

B.H3PO4 溶于水:H3PO4 3H++PO34- C.HF 溶于水:HF H++F-

D.NaHS 溶于水:NaHS===Na++HS-,HS- H++S2-

解析:H3PO4 溶于水要分步电离:H3PO4 H++H2PO-4 、H2PO-4

H++HPO24-、HPO24-

H++PO34-。

答案:B

3.下列物质中的分类组合正确的是( )

A

B

C

D

强电解质 HI

CuSO4 H2SO4

BaSO4

弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O

非电解质 SO2

Cu

H2O CH3CH2OH

解析:CaCO3 应为强电解质,Cu 既不是电解质,也不是非电解

质,H2O 是极弱的电解质。

答案:AD

4.关于强、弱电解质叙述正确的是( )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶

质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力



解析:A 项,部分共价化合物是强电解质;B 项强电解质有些是

难溶性的,如 BaSO4;C 项,强电解质在水中完全电离无溶质分子, 弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。D 项,水溶液的导电能力取

决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关。

答案:C

5 . (2011·广 东 模 拟 ) 下 列 对 氨 水 溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡

NH3·H2O NH+4 +OH-叙述正确的是( ) A.加水后,溶液中 n(OH-)增大

B.加入少量浓盐酸,溶液中 c(OH-)增大

C.加入少量浓 NaOH 溶液,电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c(NH+4 )减少 解析:A 项加水使 NH3·H2O 电离,使 n(OH-)增大;B 项加入少 量浓盐酸使 c(OH-)减小;C 项加入浓 NaOH 溶液,平衡向左移动;

D 项,加 NH4Cl 固体,c(NH+4 )增大。

答案:A

6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足

量的镁完全反应,下列说法正确的是( )

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较 两者产生氢气的量

解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等

体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多。

答案:A

7.下列电离方程式中书写正确的是( )

A.NaHSO4 Na++H++SO24- B.NaHCO3 Na++H++CO23- C.HClO===H++ClO-

D.H2S

H++HS-,HS-

H++S2-

解析:A 项,NaHSO4 为强电解质,应用“===”;B 项“HCO-3 ”

不能拆开且用“===”;C 项,HClO 为弱酸,应用“ ”。

答案:D

8.已知次氯酸 是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡 Cl2+ H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后,要使 HClO 浓度增大,可加入( )

A.H2S C.HCl

B.Na2CO3 D.NaOH

解析:A 项,加入 H2S 会与 Cl2 反应,HClO 浓度减小;B 项加 入 Na2CO3 会与 HCl 反应,使平衡右移,使 HClO 浓度增大,由于

HClO 比碳酸弱,故 Na2CO3 不与 HClO 反应;C 项,加入 HCl 使电 离平衡向左移动,HClO 浓度减小;D 项,加入 NaOH,HClO 浓度 减小。
答案:B 9.(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是 () A.稀 H2SO4 B.食醋 C.铁丝 D.固体食盐 解析:固体食盐中无自由移动的阴、阳离子,不导电。 答案:D 10.(1)将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCl 和 10 mL 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生 H2 的量有何关系__________。 (2)将等质量的锌粉分别投入 c(H+)均为 1 mol/L 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量,反应速率快的是_________ _; ②若锌过量,产生 H2 的量有何关系__________。 解析:(1)盐酸是强酸,为强电解质,醋酸是弱酸,为弱电解质, 两都均为一元酸,同物质的量浓度溶液中,盐酸中 c(H+)大,故盐酸 与锌反应的速率快;由于金属过量,酸全部都消耗掉,故两种酸产生 H2 的量相等。 (2)是两种酸的 c(H+)相等,显然后者的物质的量浓度大,溶质的 物质的量也大,开始时两者速率相同,但随着反应的进行,H+不断 消耗,CH3COOH 的电离平衡不断正向移动,不断电离出 H+,故在 反应进行的同一时刻,CH3COOH 中的 c(H+)大于 HCl 中的 c(H+), 所以 CH3COOH 与 Zn 反应速率快。当锌过量时 CH3COOH 与 Zn 反应产生的 H2 多。

答案:(1)盐酸与锌的反应 相等

(2)CH3COOH 与锌的反应 CH3COOH 与锌反应产生的氢气多 11.H2S 溶于水的电离方程式为____________________。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平衡向__________移 动,c(H+)________,c(S2-)__________。

(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平衡向__________移 动,c(H+)________,c(S2-)__________。

(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H2S)=__________。

(4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2-),最好加入________。

解析:H2S 是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的,其电离方程

式为:H2S

H++HS-,HS-

H++S2-。

对(1),当加入 CuSO4 时,因发生反应 Cu2++S2-===CuS↓,使

平衡右移,导致 c(H+)增大,但 c(S2-)减小,对(2),当加入 NaOH 时,

因发生反应 H++OH-===H2O,使平衡右移,导致 c(H+)减小,但 c(S2 -)增大。对(3),当加热 H2S 溶液至沸腾时,因 H2S 挥发,使 c(H2S) 减小。对(4),增大 c(S2-)最好是加入只与 H+反应的物质,可见加入

强碱如 NaOH 固体最适宜。

答案:H2S

H++HS-,HS-

H++S2-

(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH 固



能力提升

12.在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如

图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为 0 的理由是__________。 (2)a、b、c 三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序为_____________。 (3)若使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大,可采取的措施是: Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。 解析:因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子,没有自由移动 的离子,所以导电能力为 0,而在以后的几点,导电能力强,说明自 由移动的离子浓度大,因此 a、b、c 三点溶液中 c(H+)由大到小的顺 序为 c<a<b。在醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+。 要使 c(CH3COO-)增大,需要在溶液体积不变的情况下,平衡向右移 动,可采取加 NaOH,碳酸钠固体,镁、锌等活泼金属。 答案:(1)“O”点时只有醋酸分子,没有自由移动的离子 (2)c<a<b (3)加 NaOH 固体 加镁 加碳酸钠 13.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电 性能发生变化,下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

A

B

C

以上 4 个导电性实验,其中与 A 图变化趋势一致的是________

__,与 B 图变化趋势一致的是__________,与 C 图变化趋势一致的

是__________。 ①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入 NH3·H2O 至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量 ④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析:电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关,若温
度一致,关键是看离子浓度有无明显变化。 ①Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4,完全反应时生成 BaSO4 和 H2O,
由于 BaSO4 溶解度极小,H2O 又极难电离,故能导电的离子极少, 几乎不导电;若 H2SO4 过量时又可导电,随离子浓度的增加,导电 能力又逐渐增强,因此导电图像与 B 图像一致。
②醋酸和 NH3·H2O 属弱电解质,部分电离,离子浓度不大。若 两者完全反应生成醋酸铵,醋酸铵属于强电解质,完全电离,离子浓 度大,导电能力明显增强,再加氨水相当于稀释,离子浓度会减小, 导电能力减弱,故 A 图符合。
③在 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2,生成难溶的 CaCO3 和极难电离 的 H2O,导电能力减弱,继续通入 CO2、CaCO3 又与 CO2 作用转化 成可溶性的 Ca(HCO3)2,导电能力又增加了,故 B 图符合。
④NH4Cl 溶液具有一定的导电能力。当加入 NaOH,NH4Cl+ NaOH===NaCl+NH3·H2O,NH4Cl 和 NaCl 都属强电解质,导电能 力很接近,生成的 NH3·H2O 是弱电解质,很少电离,导电能力很弱, 故反应前后导电能力几乎不变,C 图符合。
答案:② ①③ ④ 14.实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气,当向碱石灰中滴入 浓氨水时,就会释放出大量氨气。

(1)依据平衡知识,简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的 原理。____________________________。
(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好,在氨水稀释过程中,氨 水的电离平衡将__________,电离平衡常数__________。
解析:(1)浓氨水中存在NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,加入碱 石灰使c(OH-)增大,平衡左移,碱石灰溶于水时放热,利于 NH3 放出。
(2)加水稀释后平衡正向移动,但 K 不变。 答案:(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时,溶液 c(OH-)增大,且 溶液温度升高有利于氨气放出 (2)正向移动 不变 15.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。



电离方程式

电离平衡常数 K

CH3COOH H2CO3 H2S

CH3COOH CH3COO-+H+

H2CO3

H++HCO-3

HCO-3

H++CO23-

H2S H++HS

HS-

H++S2-

回答下列各题:

1.75×10-5
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

(1)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性

的 相 对 强 弱 有 何 关 系 ? _____________________________________

__________________________________________________________。

(2)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO-3 、H2S、HS-都看作是酸, 其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。

(3)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。

对于同一种多元弱酸的 K1、K2 之间存在着数量上的规律,此规律是 __________,产生此规律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用 醋酸的__________。通过该事实__________(填“能”或“不能”)比 较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳 酸的酸性强弱。
方 案 : ________________________________________________ _____________________________________________________。 解析:(1)K 值越大,酸性越强。 (2)K 值越大,酸性越强,反之酸性越弱。 (3)上一级电离出的 H+对下一级电离有抵制作用。 (4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。 答案:(1)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (2)CH3COOH (3)K1?K2 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抵制作用 (4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中加入 适量 CH3COOH 溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸


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