浙江省余姚中学学高一化学下学期期中试题(普通班)-课件

浙江省余姚中学 2015-2016 学年高一化学下学期期中试题(普通班)
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.与主族元素在周期表中所处的位置无关的是 A.原子序数 B.核内中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 2.下列各项中表达正确的是 A.F-的结构示意图: B.CO2 的分子模型示意图:

C.CSO 的电子式:



D.HClO 的结构式:H—Cl—O

3.下列说法正确的是 A.互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT 三种物质的质子数之比为 4︰5︰6 D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 4.下列排列顺序正确的是 + + A.热稳定性强弱:HCl>HBr>HI B.微粒半径:K >C1 >Na C.晶体熔点:SiO2>NaCl>CF4>CCl4 D.同浓度时酸性: HNO3>HClO4>H3PO4 5.元素 A 和 B 的原子序数都小于 18.已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b;B 元素原 子的 M 层电子数为(a﹣b),L 层电子数为(a+b),则 A、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为 A. 原子晶体B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 6.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质熔 融状态下能导电,下列有关 K3C60 的结构和性质的分析正确的是 A.该物质属于离子晶体,且 1molK3C60 中含有的离子键的数目为 63NA B.K3C 60 和 C60 中都含有共价键 C.K3C60 的摩尔质量是 837 D.该物质属于原子晶体,具有很高的熔点 7.A、B、C、D、E 五种元素同周期,且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺 序排列如下: A B C D E

下列说法正确的是 A.若 HnCOm 为强酸,则 D 元素肯定是活泼的非金属元素 B.若 A(OH)n 为强碱,则 B(OH)m 也一定为强碱 C.若 C 的最高正化合价为+5 价,则五种元素均为非金属元素 D.若 D 的最低负化合价为-2 价,则 E 的最高正价为+6 价 8.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 A. 硫和水晶的熔化 B.碘和干冰升华 C.水和水银的汽化 D.食盐和蔗糖的熔化 9.下列关于化学反应速率的说 法中,正确的是 A.加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快
1

B.化学反应速率的大小主要取决于反应的温度 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 10.将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+D(g),经 4min 后, -1 测得 D 的浓度为 0.4mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C 的平均反应速率是 0.1 mol·(L·min) 。下列说法错误 的是 . —1. —1 A.A 在 4min 末的浓度是 0.6mol/L B.B 在 4min 内的平均反应速率 0.05 mol L min C.x 值是 2 D.起始时物质 A 的浓度为 2.4mol/L 11.对化学反应限度的叙述,错误的是 A.化学反应的限度不可改变 B.反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 12.下列说法中,不准确的是 A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应 B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好 D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 13.25℃、101kPa 时,1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O,同时放出 22.68kJ 热量,下列表示该反 应的热 方程式正确的是 A.CH4O(l)+
3 —1 O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=—725.8kJ· mol 2
—1

D.任何可逆反应都有一定的限度

B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol —1 C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=—22.68kJ· mol D.CH4O(l)+
3 —1 O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=—725.8kJ· mol 2
+

14.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5 、H3、O4、C60 等已被发现。 下列有关 说法中,正确的是 + A.N5 离子中含有 36 个电子 B.O2 与 O4 属于同位素 C.C60 是原子晶体 D.H2 与 H3 属于同素异形体 15.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 不在同一周期。下列 有关推测正确的是 A.XYZ3 是一种可溶于水的酸,且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3 是一种微溶于水的盐,且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ3 是一种易溶于水的盐,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3 是一种离子化合物,且 Y 与 Z 只能形成共价化合物 16.下列反应过程中的能量变化符合右图的是 A.酸与碱的中和反应 B.镁和盐酸的反应 C.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 两种晶体混合搅拌 D.葡萄糖在生物体内氧化生成 CO2 17.已知下列元素原子的半径为:

根据以上数据,试估计磷原子的半径可能是 A. 80 pm B. 110 pm C. 120 pm

D. 70 pm
2

18.一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧,是什么外界因素导致反应加快而燃烧 A.浓度 B.压强 C.温度 D. 催化剂 19.已知合成氨反应为一个放热反应,断裂 1molH-H 键需要吸收 Q1kJ,断裂 1molN≡N 键需要吸收 Q2kJ,断 裂 1molN-H 键需要吸收 Q3kJ,下列关系式正确的是 A.Q1+Q2>Q3 B.3Q1+Q2<6Q3 C.3Q1+Q2>6Q3 D.3Q1+Q2<2Q3 20.分别处于第二、三周期的主族元素 A 和 B,它们的离子的电子层相差 2 层。已知 A 处于第 m 族;B 处 于第 n 族;A 只有正化合价。则 A、B 原子核外电子总数分别为 A.m、n B.3、7 C.m-2、10n D.m+2、n+10 21.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 B.储氢过程中,NaHCO3 被氧化

A.储氢、释氢过程均无能量变化

C.NaHCO3 、HCOONa 均含有离子键和共价键 D.释氢过程中,每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁 电池的总反应如下,在负极发生反应的物质是

A.Zn B.K2FeO4 C.Zn(OH)2 D.Fe(OH)3 23.Mg-H2O2 电池是一种化学电源,以 Mg 和石墨为电极,海水为电解质溶液, 示意图如下。下列说法不正确的是 A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应 2+ C.Mg 电极的电极反应式:Mg-2e =Mg D.电池工作时,电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解 质溶液流向 Mg 电极 24.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体 积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分 解反应已经达到化学平衡状态的是 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 25.下列说法正确的是 A.MgF2 晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2 和 Cl2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

非选择题部分 二.非选择题(本大题共 4 小题,共 20 分) 26.(3 分)某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取 5mL0.1mol/LKI 溶液 3+ - 2+ 于试管中,滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 2mL,发生如下反应:2Fe +2I =2Fe +I2。为证明该反应具有可逆 性且具有限度,他们设计了如下实验:
3

①取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全; ②再取少量 反应液,加入少量 CCl4 振荡,发现 CCl4 层显浅紫色,证明萃取到 I2,即有 I2 生成.综合①②的结论,他 们得出该反应 具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度. (1) 老 师 指 出 他 们 上 述 实 验 中 ① 不 合 理 , 你 认 为 是 __________________________ ; 改 进 的 方 法 是 ______________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这 种方法是______________________________。 27.(5 分)观察下面的元素周期表,并回答下列问题 ① ② ③ ④ 丙 甲 乙 丁

⑴ 在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为 甲 乙 丙 丁

⑵用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成) ⑶请问:仅用①②④三种元素 (填“能”或“不能”)形成离子化合物;若能,请写出该

物质的名称 _________(若不能,此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该 是 。

28.(6 分)目前,市场上有多种“热敷袋”出售,有一次性的,有可以重复使用的。某一化学研究性学 习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后,决定自己制造一个一次性“热敷袋”,制造过程如下:①称取 15g 小颗粒状活性炭,40g 还原铁粉,5g 细木屑,都放在一只烧杯中,再加入 15mL 15%食盐水,用玻璃棒 搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿),把烧杯里的混合物全部加入小塑 料袋中,封上袋口,再放入大塑料袋中,封上袋口,可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开,反复搓 揉这袋 5min~8min,能感觉温度明显上升。回答下列问题: (1)该一次性“热敷袋”利用了 原理。 (2)使用时将大塑料袋袋口打开的原因是让氧气进入反应,写出其电极反应式 ; 炭粉的作用是 。 (3)将使用过的“热敷袋”打开,发现有大量棕红色粉末生成,该物质主要成分是 , 写出生成该物质的化学反应方程式:① ;② 。 29.(6 分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。 实验药品:2. 0moL/L 盐酸、4. 0mol/L 盐酸、2 .0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片和铝 粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸 的用量均为 50. 0mL,金属用量均为 9. 0g。 (1)帮助该组同学完成以上实验设计表。 实验目的 实验 温度 金属铝 酸及浓度
4

1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速 率的影响 2. 实验②和③探究 3. 实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉) 对该反应速率的影响; 4. ①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸 反应的差异

编号 ① ② ③ ④ ⑤ 25?C 25?C 35?C

形态 铝片 铝片 铝片 铝粉 铝片 2.0mol/L 硫酸 2. 0mol/L 盐酸 2. 0mol/L 盐酸

(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或 猜想(列出一种即可)? 30.【加试题】(10 分)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含 Al、Al2O3、Fe2O3 等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

铝灰 NaOH溶液 反应Ⅰ 过滤 滤渣

稀硝酸 反应Ⅱ 过滤 滤液

稀硝酸 反应Ⅲ 减压蒸发 Al(NO3)3· 9H2O (粗品)

⑴ 写出反应Ⅰ的离子方程式 : (任写一个)。 ⑵ 若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是 ,可采 取的措施为 。 ⑶ 温度高于 200℃时,硝酸铝完全 分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 4:1),该反应的化学方程 式是 。 ⑷若用右图所示实验装置制取 Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是 稀硝酸 。
水蒸气

铝片

31.【加试题】(10 分)Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。 已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常数 K 随温度的变化如下表: 温度/℃ 平衡常数 K 400 9.94 500 9 800 1

回答下列问题 (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”) (2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常数 K1 C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常数 K2, 则 K、K1、K2,之间的关系是 。 (3)800℃时,向一个 10L 的恒容反应器中充入 0.40molCO 和 1.60mol 水蒸气,经一段时 间后反应达到 平衡, 此时 CO 的转化率为 ; 若保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入 0.10molCO 和 0.40mol CO2,此时 v 正 v 逆 (填“>”、“=”或“<”). 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“浓度对化学反应速率的影响”. 32.【加试题】(10 分)( I )在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应: 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,
5

Z 的物质的量为 pmol。回答下列问题:

⑴若把 2molX 和 1molY 充入该容器时,处于状态 I,达到平衡时处于状态 II(如图 1),则该反应的△H 0;熵变△S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在 (填:高温或低温)条件 下能自发进行。

⑵该反应的 v-t 图像如图 2 中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其 v-t 图像 如图 2 中右图所示。以下说法正确的是 ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等 ⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 X 的体积分数随压强变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 。 A. A、C 两点的反应速率:A>C B. A、C 两点的气体密度:A<C C. B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C D. 由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 E. A、C 两点 X 的浓度:A>C

普通班答案 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.B2.C3.D4.A5.A6 .B7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.D14.D15.A16.C 17.B18.C19.B20.D21.C22.A 23.D24. B25.C 二.非选择题(本大题共 4 小题,共 20 分) 26 答案:(1)因为 KI 本身就是过量的,无论怎样都会生成 AgI 沉淀; 改进的方法是:加入 KSCN 溶液,溶液变红色. (2)加淀粉,溶液变蓝色. 27.(1)乙

(2) (3)能, 氯化铵, 28(1)原电池
6

B

(2)O2+2H2O+4e =4OH 作原电池正极,加快铁的腐蚀 (3)(3)铁锈(或 Fe2O3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 29(共 6 分) (1) 实验目的 实验 温度 金属铝 酸及浓度 编号 形态 1. ① 25?C 4.0mol/L 盐酸 2. 实验②和③探究温度对该反应速率的 (1 分) (1 分) 影响(1 分) ② 3. ③ 4. ④ 25?C (1 分) 2.0mol/L 盐酸 (1 分)





⑤ + 2+ (2)Cl 能够促进金属铝与 H 反应,或 SO4 对金属铝与 H 的反应起阻碍作用等。 (其他答案合理给分)(1 分 ) 30.⑴ 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑(或 Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O) ⑵ 如何控制反应终点(或硝酸的用量) 将加入稀硝酸改为通入过量 CO2 ⑶4Al(NO3)3
— — — —

△ 2Al O + 12NO ↑+3O ↑
2 3 2 2

⑷ 升高温度、搅拌,加快反应速率

31 解:(1)故答案为:K=

;<;

(2))故答案为:K=

;(3)故答案为:80%;=;

32【答案】( I )(1)<(2 分),<(2 分),低温(2 分) (2)②③⑤(2 分) (3)B D(2 分)

7


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