【配套K12】广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二化学6月月考试题

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广东省普宁市华美实验学校 2017-2018 学年高二化学 6 月月考试题

7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“ 以烧酒复烧二次……

价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

A. 苯和溴苯

B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙

D. 甲苯和水

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L CCl4 含有的共价键为 4NA

B. 电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为 0.2NA 时,阳极质量减少 6.4g

C. 过量 Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应时,转移的电子数为 0.2NA D.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中,H2CO3、HCO3-和 CO32-的数目之和为 0.1NA

9.化合物

(x)

(y)

(z)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是

A.x、y、z 均能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 B.x 的同分异构体只有 y 和 z

C.x、y、z 的二氯代物均只有三种

D.x、y、z 中只有 y 中所有原子可以处于同一平面

10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选 实验操作


实验现象

实验结论

向一定浓度 CuSO4 溶液中通人 H2S 出现黑色沉淀 A
气体

H2S 酸性比 H2SO4 强

测定等浓度的 NaClO 溶液和 Na2SO3 前者的 pH 比后

B

溶液的 pH

者的大

非金属性:S>Cl

2mL0.1mol·L-1MgCl2 溶液中滴加 2 先 生 成 白 色 沉 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] C 滴 1mol·L-1NaOH 溶液,再滴加 2 淀,后生成红褐

滴 0.1mol·L-1FeCl3 溶液

色沉淀

向 2mL2%CuSO4 溶 液 中 加 入 几 滴 未出现砖红色沉 Ⅹ不可能是葡萄糖

D 1%NaOH 溶液,振荡后加入几滴有机 淀

物Ⅹ溶液,加热 11.“可呼吸”的钠-二氧化碳可充电电池的工作原理如下图所示。放电时,产生的 Na2CO3

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教育配套资料 K12 固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不.正.确.的是
A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极 B.充电时,Na+向碳纳米管移动 C.放电时,正极反应为:
3CO2+4Na++4e =2Na2CO3+C D.该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,其中 X 原子与 Y 原子形成的化合物 YX4 具有 10 个电子,Z 元素 原子的最外层电子数为 3,W 元素的单质可用于自来水的 消毒杀菌。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X B. Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构 C. YX4 可与 W 元素的单质反应生成 YW4 和 XW D. 工业上用 W 元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 13.25℃时,向 0.10mol·L-1 H2Y 溶液中逐渐加入 NaOH 固体(忽略加入时引起的溶液体积 变化),所得溶液中含 Y 元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)δ 随溶液 pH 变化的关系 如“13 题图”所示,下列说法正确的是
A.曲线上任意一点均存在:c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(Y2-)+ c(HY-) B.c(Na+)=0.10 mol·L-1 时,溶液中的 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+ c(Y2-) C.由图可知,H2Y 为二元弱酸,如果将物质的量浓度均为 0.20mol·L-1 的 NaHY 和 Na2Y 溶液 等体积混合,所得溶液的 pH=4.2 D.已知 25℃时,HCOOH 的 Ka=1×10-4。若把少量 H2Y 加入到 HCOONa 溶液中,发生的离子反 应可表示为:H2Y+2HCOO- =2HCOOH+Y226. (14 分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:
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FeCl3:熔点 306X℃,沸点 315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500?600℃的 铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 FeCl2:熔点 670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实 验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题。

(1)装置 A 用于 KMnO4 固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为



(2)弯曲的 a 管所起的作用是

;装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃

管和广口瓶 C,其目的是



(3)导管 b 口应与 _______ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系

统与环境间的相互影响。

(4)实验完成后,取广口瓶 C 中收集到的产物进行如下测定分析:

①称取 4.52g 样品溶于过量的稀盐酸中:②加入足量 H2O2;③再加入足量 NaOH 溶液:④过

滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中 Fe 元素的质量分数



%。

(5)由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高,显然其中含有

较多的 FeCl2 杂质。

①产生 FeCl2 杂质的原因是



②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是



27.(14 分) CO、CO2 是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将等体积的 CO2 和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容器中,同时不断地用电火

花点燃,将残留固体溶于水,所得溶质的化学式是



(2)已知:CO(g)+O2(g)

CO2 (g)+O(g) △H1=-33.5kJ·mol─1;

键能 E(O=O)=499.0 kJ·mol─1

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2CO(g)+O2(g) = 2CO2 (g)的△H2=

kJ·mol─1。

(3)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行 CO2 分解实验:2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)。

以 CO2 起始浓度均为 c mol?L─1 测定 CO2 的转化率,结果如图 27-1 所示。图中甲曲线表示 CO2

的平衡转化率与温度的关系,乙曲线表示不同温度下反应 10min 所测 CO2 的转化率。

二 70



化 60

碳 转

50

化 40



30

20



B



A (1300,25)

%

10

CO2→

1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800
温度 ℃

电源

Zn

Pb

产品室

K2Cr2O7 溶液

ZnCl2
溶液

阴离子交换膜 阳离子交换膜
图图 227-1

图 27-2

①在 1300℃时反应 10min 到达 A 点,反应的平均速率 v(O2)=

。随温度升

高,曲线乙向曲线甲靠近的原因是

。要让

B 点 CO2 的转化率增大,除升高温度外,还可以采取

措施(任填一个)。

②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是



a.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol CO; b.混合气体的密度不再改变;

c.CO2 的转化率不再变化;

d.密闭容器中压强不再改变;

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

(4)利用电化学还原 CO2 制取 ZnC2O4 的示意图如图 27-2 所示,电解液不参加反应,则 Zn

与电源的 极相连,Pb 极上的电极反应式是



28.(15 分)以某铬矿石(主要成分是 Cr2O3,含 FeO、SiO2 等杂质)为原料生产 Cr2O3 的流程

如下:

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已知:Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3

(1)步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有



。(写 2 种)

(2)焙烧时 Cr2O3 被氧化成 Na2CrO4,配平下面的化学方程式,并.用.单.线.桥.表示电子转移的 方向和数目:

Na2CO3+

Cr2O3+

O2

Na2CrO4 +

CO2

(3)流程中沉淀 2 为

(填化学式)

(4)步骤④发生的反应中 Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为



(5)步骤⑤中为了使 Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH 至少调至



(6)滤液 3 中的主要溶质是两种盐,化学式为





(7)另一种制取 Cr(OH)3 的工艺是将 NaCrO2 溶解后通入 CO2 得到更为纯净的 Cr(OH)3,则

NaCrO2 溶液与过量 CO2 反应的离子方程式为



(二)选考题

35.【化学——选修 3:物质结构与性】(15 分)

磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1) 白磷是磷的一种单质,其分子结构如右图所示,则一个分子中有

对成键电子对和 对孤电子对。

(2)N 和 P 都有+5 价,PCl5 能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间

构型为

。但 NCl5 不存在,其原因是

;

(3)电负性比较:P S(填“>”“=”“<”);而 P 的第一电离能比 S 大的原因是

.

(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图 b)和环状偏磷酸盐(如图 c)。其酸根阴离子都是由磷氧

四面体(图 a)通过共用氧原子连接而成。

直链多磷酸盐的酸根离子(图 b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为 n:

子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图 c)的化学式为

.

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型

半导体材料。GaP 的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示),

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;含 3 个磷原

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晶胞参数 apm。

①与 Ga 紧邻的 P 个数为

.

②GaP 晶体的密度为(列出计算式)

g·cm-3(NA 为阿伏加德罗常数)。

36.[化学——有机化学基础](15 分) 聚磷酸酯(M)和聚乳酸(N)是重要的医用材料,以丙烯和苯酚为原料合成它们的路线如下:

回答下列问题:

(1)反应条件 Y 为



(2)B 的化学名称为

,E 中官能团的名称为



(3)B→C 的反应类型为



(4)D→M 的化学方程式为



(5)E→F 的化学方程式为



(6)二元醇 G 是 D 的同分异构体,G 含有不直接相连的两个苯环,且两个苯环上均只有一

个取代基,其核磁共振氢谱有 5 组峰,写出符合要求的 G 的结构简式



(7)请写出用丙烯合成 E 的合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,无机试剂任选)。

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2017-2018 第二学期高二第二次月考化学试题 参考答案与评分标准

7

8

9

10

11

12

13

A

C

D

C

B

C

B

26. (14 分) (1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2 分,未配平给 1 分,漏 “↑”不扣分) (2)平衡气压,便于液体能顺利流下(2 分):防止产物降温固化造成导管堵塞(2 分) (3)F (2 分) (4)37.17% (2 分,37.2%等保留不同小数位数的答案均给分) (5)①从装置 A 中制得的 Cl2 中混有 HCl 气体(2 分) ②在装置 A、 B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2 分)

27.(14 分) (1)Na2CO3、NaOH(1+1 分) (2)-566.0(2 分) (3)①0.0125c mol·L-1·min-1(2 分)随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时 间缩短。或:随着温度升高,反应相同时间后,反应越来越接近平衡。(2 分)
减小压强或分离 CO、O2(1 分) ②ab(2 分,漏答 1 个得 1 分,\多答得 0 分) (4)正(1 分) 2CO2 + 2e-=C2O42-(2 分)
28.(15 分) (1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(各 1 分,共 2 分)
说明:增大氧气的压强给分,答“通入过量的氧气”不准确,不扣分。

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(配平 2 分,单线桥 1 分,共 3 分。说明:若配平错误,得 0 分)

(3)H2SiO3

(2 分)

(4)8:1

(2 分)

(5)5.6

(2 分)

(6)(NH4)2SO4、Na2SO4(各 1 分,共 2 分) (7)CrO2- + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3- (2 分)

35.【化学——选修 3:物质结构与性】(15 分)

(1)6(1 分) 4(1 分)

(2)正四面体形(1 分) N 原子最外层没有 d 轨道(1 分)

(3)<(1 分) P 原子的 3p3 为半充满状态,较稳定(2 分)

(4)3n+1(2 分)

P3O93-(2 分) (写成[P3O9]3-也得全分)

(5)4(2 分)

4 ? (70 ? 31) (2 分) N A ? (a ?10 ?10 )3

36.[化学——有机化学基础](15 分) (1)NaOH 水溶液、△ (2 分); (2)2-丙醇(1 分),羧基、羟基(2 分) (3)氧化反应(1 分)

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