南充市2008-2009学年度上期高中一年级教学质量检测

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化学试题
H-1 C-12 N-14 S-32 Fe-56 (考试时间 90 分钟,满分 100 分) O-16 Li-7 Na-23 K-39 Rb-85.5 Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2NaHCO3


共 48 分)

一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
高温

B.CaCO3

CaO+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 + - - - - - + + A.K 、HCO3 、CO32 、Br B.HCO3 、CO32 、H 、K + + - - + - + - C.Fe3 、Ba2 、NO3 、SO42 D.H 、Cl 、Na 、OH 3.下列反应是吸热反应的是 A.Ba(OH)2· 2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合搅拌 B.中和反应 8H C. 铝片与稀硫酸反应 D.焦炭在空气中燃烧 4.在下列叙述中,错误的是 A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.氢气与氯气混合是光照可以发生爆炸 D.具有强氧化性 5.下列各物质中,不能发生反应的是 A.Cl2 和 H2O B.MnO2 与浓盐酸 C.Na2SO4 溶液和 Cu(OH)2 D.Na2CO3 溶液和澄清石灰水 + 6.下列关于 Na 和 Na 性质的叙述中,正确的是 A.它们都是强还原剂 B.它们的电子层数相同 C.它们都显碱性 D.它们灼烧时火焰均呈现黄色 7.下列叙述中,错误的是 A.阿伏加德罗常数的符号为,其近似值为 6.02× 23 10 B.等物质的量的 O2 与 O3,所含氧原子数相同 + C.在 0.5molNa2SO4 中,含有的 Na 数约为 6.02×1023 D.摩尔是物质的量的单位 8.下列物质中不能使有色布条褪色的是 A.次氯酸 B.次氯酸钙溶液 C.氯水 D.氯化钙溶液 9.下列物质中,不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A.氯水 B.碘水 C.溴水 D.KI 10.在标准状况下,与 12gH2 的体积相等的 N2 - A.质量为 12g B.物质的量为 6mol C.体积为 22.4L·mol 1 D.物质的量 12mol 11.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量 12.某碱金属 0.195g 与足量的水反应是,生成 0.005g 氢气,这种金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb 13.等物质的量的 Mg 和 Al 分别与足量盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A.8︰9 B.1︰1 C.3︰2 D.2︰3 14.在用浓盐酸与 MnO2 共热制氯气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化
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氢的物质的量之比是 A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.4︰1 -1 - 15.将 5mol·L 的 Mg(NO3)2 溶液 aml 稀释至 bml 稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 5a 10a b a -1 -1 -1 -1 A. mol·L B. mol·L C. mol·L D. mol·L b b 5a b 16. 根据下列化学方程式: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②6FeCl2+3Br2=2FeBr3+4FeCl3 ① 分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是 - 2+ - - 2+ - - - 2+ 2+ - - A.Br <Fe <I B.I <Fe <Br C.B <I <Fe D.Fe <Br <I

第Ⅰ卷答题栏
得 分 评卷人 小题号 答案 小题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16

试卷登分栏 题号
第Ⅰ卷 第卷

总分 四







二、填空题(本题共4小题,每空2分,共36分) 17.化学与生活:下图是食盐包装标签上的部分,请阅读后回答问题
食品名称:加碘食用盐 配料表:精制盐、碘酸钾、抗冻剂 净含量:400g 碘含量:每 100g 盐中含碘 2-6mg ⑴标签上含碘量中,碘是指________(单选) A.碘单质 B.碘离子 C.碘元素 D.碘酸盐 ⑵制作馒头时加入的发酵粉,其主要成分之一是________(单选) A.纯碱 B.NaHCO3 C.氢氧化钠 D.食盐 18.在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中,还原剂是________,氧化产物是________, HCl表现出__________性; 若有3molHCl参加反应, 则上述反应中中转移的电子数为____; 若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L,则需消耗KClO3的质量为_______ 19.NaHCO3俗称_________,Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是_________, 反应方程式是__________________________________________;反应的离子方程式为 _________________________________。 20.有三种含钠元素的化合物A、B、C。它们有以下性质: ①均易溶于水,且A和B反应生成C ②加热B粉末生成无色无味、能是石灰水变浑浊的气体D ③A和D反应,A过量是生成C,不足量时生成B ④少量C溶液中通入D可以生成B ⑤加热A、C均不分解。则: ⑴A、B、C三种物质的化学式是:A____________,B__________,C___________,
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⑵写出A与D反应的离子方程式: ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

三、实验题(本题共5小题,每小题2分,共10分)
21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥的氯气,进行此试验所用仪器装置如下 A B C D E F H G

浓硫酸

饱和食盐水

NaOH溶液

⑴连接上述各部分装置的正确顺序是(填接口处的字母) :_____接_____,_____接____, _____接_____,_____接_____, ⑵写出制取氯气的化学方程式:_________________________________________________ ⑶上述装置中 ①饱和食盐水的作用是:_____________________,②浓硫酸的作用是:________________。 ⑷写出烧杯中反应的离子方程式:_______________________________________________ 四、计算题(本题共3小题,每小题2分,共6分) 22.将1.15gNa投入到5.5g水中(水足量) ,充分反应后,计算: ⑴生成H2的体积(标准状况下)

⑵所得溶液的质量

⑶若所得溶液的密度为1.1g·mL ,则溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)

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