南充市2007-2008学年度下期高中一年级教学质量监测

南充市 2007-2008 学年度下期高中一年级教学质量监测 化学试卷
相 对 原 子 质 量 : H-1 N-14 O-16 Ne-20 Si-28 Ca-40 Fe-56

一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1. 在短周期元素中,原子最外层只有 1 给或两个电子的元素是 A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定 2.下列工艺制品中,含碳族元素的是 A.钻石戒指 B.陶瓷花瓶 C.纯银手镯 D.水晶项链 3.下列对于氢原子的电子云图的理解正确的是 A.1 个小黑点表示一个电子 B.黑点多的地方说明点子多 C.黑点表示电子绕核做圆周运动 D.黑点多的地方表示电子出现几率大 4.两种大气污染物 NO2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应: NO2+SO2 NO+SO3 在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO2 和 b mol SO2 反应后容

器内硫原子和氧原子个数比为 A.3b/a B.b/[2(a+b)] C.1/3 D.3b/[a+3b] 5.由两种互为同位素的中性原子分别组成 X2 和 Y2 两种分子,这两种分子不一样的是 A.电子总数 B.质子总数 C.相对分子质量 D.化学性质 6.A 和 B 都是短周期元素,A 的原子序数为 n,A2+比 B2-少 8 个电子。则 B 的原子序数是 A.n+2 B.n+4 C.n+6 D.n+10 7.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素想结合是,可形成的化学键 A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确 8.关于单质硅的化学性质叙述正确的是 A.常温时不和任何酸反应 B.常温时不和卤素单质反应 C.常温时,单质硅可以和强碱反应 D.单质硅比碳的非金属性强 9.已知下列元素的原子半径为 N S O Si 原子 0.75 1.02 0.74 1.17 半径 r/10-10m 根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 10.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.NA 个氧分子与 NA 个氖分子的质量比是 4︰5 - + B.17OH 与 19gH3O 所含电子数相等 C.14g14C 和 12g12C 所含中子数相等 D.标准状况下,11.2LCO2 与常温常压下 8.5gNH3 所含原子数相等 11.在下列溶液中通入 CO2 至过量,原溶液一直保持澄清的是 A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液 12.短周期元素 X、Y、Z,已知同周期且最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4 则下列判断错误的是 A.非金属性 X.>Y>Z B.气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>H3Z - 32- C.对应的阴离子的还原性 Z >Y >X D.原子半径 X>Y>Z 13.有一种分子,它具有空心的类似足球的结构,化学是为 C60 下列说法正确的是 A.C60 是一种新型的化合物 B.C60 中含离子键
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C.C60 和石磨都是碳的同位素 D.C60 的相对原子质量是 720 14.下列物质属于纯净物的是①液氯②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水 A.①④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤ 15.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中,正确的是 A.不清已发现的所有元素占据了周期表中全部位置,不可能再有新的元素被发 B.元素的性质岁原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下金属性呈周期性变化 16.下列结论正确的是 2- ①离子半径:S >Cl>S>F ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te 2- - - ③离子的还原性:S >Br >I ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se A.②④⑥ B.①③④ C.① D.⑥ 17.下列物质均有漂白性,其中一种与另外三种的漂白性不同的是 A.HClO B.H2O2 C.SO2 D.O3 18.磷酸钙陶瓷是一种新型的无机非金属材料,可用于制造骨骼,这利用了它特性中的 A.耐高温特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物特性 19.能正确表示下列反应的离子方程式的是 + + A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H =2Fe3 +3H2↑ + + B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+H =Ca2 +2H2O+2CO2↑ + + - C.向 FeCl2 溶液中通入氯气:Fe2 +Cl2=Fe3 +2Cl - - - D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 20.二氧化碳中混少量氧气、硫化氢、水蒸气和氯化氢,今用下列四种试剂①浓硫酸②饱 和硫酸铜溶液③饱和碳酸氢钠溶液④红热的铜丝,除去上述杂质而得到纯净的二氧化碳 气体,此混和气体通入四种试剂的顺序是 A.②①③④ B.③④①② C.④①③② D.②③①④ 21.浓硫酸可用铁罐车运输的主要原因是 A.常温下铁与硫酸不反应 B.浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜 C.浓硫酸电离出 H+很少 D.密闭容器中无空气 22.下列各组物质中:①Cl2O7 HClO②SO2 H2SO4③NO2 HNO3④SiO2 H4SiO4⑤Mn2O7 HMnO4 A.②③ B.③④ C.④⑤ D.①③④ 23.下列几种情况都有白色物质生成的,其中化学成分相同的是 ⑴块状纯碱久置空气中变成白色粉末 ⑵盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 ⑶生石灰久置空气中生成白色物质 ⑷硅酸钠溶液置于敞口容器中,出现白色浑浊 A.⑴⑷ B.⑵⑶ C.⑴⑵ D.⑶⑷ 24.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢 钙的分解率是 A.50% B.75% C.92.7% D.100% 25.A、B、C 是周期表中相邻的三种元素,A 和 B 同周期,B 和 C 同主族,三种元素原子 最外层电子数和为 14,核内质子数和为 28,则 A、B、C 分别是 A.N P O B.Li Be Mg C.C N P D.O S F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 小题号 答案 小题号 答案
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(非选择题 共 50 分) 二、填空题 (本题包括 3 个小题,共 11 分) 26. 分)⑴碳、硅、锗、锡的+4 价化合物稳定,而铅+2 稳定。据此锡的价化合物 (3 (如 SnCl2)应具有较强的_________性,铅的+4 价化合物应具有较强的_________性。 ⑵铅有一种重要的混合型氧化物 Pb3O4,若该氧化物的化学式写成 xPbaOb· yPbmOn 的形式, 其具体的化学式应写成______________。 27. 分)⑴写成表示含有 8 个质子、10 个种子的院子的化学符号:_________。 (3 ⑵周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_______族。 ⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第_______纵行。 28. 分)硫磺在空气中燃烧生成气体甲,将甲溶于水得溶液乙,想乙溶液中滴加溴水, (5 乙变成丙,在丙里驾驭 Na2S 溶液,生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊,且甲、乙、 丙、丁、戊均含硫元素,则甲_______,乙_______,丙_______,丁______,戊______。 三、推断题 (本题包括 2 个小题,共 14 分) 29. 分)V、W、X、Y、Z 五种元素,核电荷数依次增大,且都小于 20;X、Z 为金属 (8 元素;V、Z 原子最外层电子都只有一个;W、Y 原子最外层电子数相同,且 W 元素原 子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层 电子数的一半。由此可知: ⑴X 在周期表中的位置是___________________,⑵Y 最高价氧化物对应的水化物的化学式 为________,Z 最高价氧化物的水化物化学式是________,含化学键类型有___________ B 30. 分)有如下转换关系: (6 若 A 是淡黄色物质,则 A 是________;B 是________;C 是________。 O2 O2 若 C 是淡黄色物质,则 A 是________;B 是________;C 是________。 四、实验题(本题共1小题,共14分) A O2 C 31.实验室拟用如图所示装置分别制取 SO2 和 H2S,使 SO2 干燥净化后和 H2S 在 C 装置中 混合反应
盐酸

第Ⅱ卷

亚硫酸钠

稀硝酸

浓硫酸 饱和 NaHSO3

FeS

⑴指出图中错误的地方 ①____________________,②______________________,③_______________________ ⑵制取硫化氢的离子方程式为:_______________________________________________, 制取二氧化硫的离子方程式为:_______________________________________________。 ⑶C 中化学反应方程式为:___________________________________________________。 ⑷将 C 导出的气体通入_________可检验是否含 H2S;通入_________可检验是否含 SO2 ⑸D 中可选的干燥剂是__________________,装置 B 的作用是_____________________, B 中的离子方程式:_________________________________________________________。 ⑹若用 A 代替 D 来干燥 H2S 发生的化学方程式为:______________________________。 ⑺反应结束后,洗涤 C 瓶应先加入________________或_____________。 (填试剂名称) 五、计算题(本题共2小题,每小题10分,共11分)
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32. 分)现有一硅钢片(只含 Fe、Si) (5 ,将其投入足量盐酸或足量 NaOH 溶液中,放出 的气体质量相等,则硅钢片中硅的质量分数是多少?

33. 分)元素 A 与 B 能形成气体化合物 X 和 Y。已知等物质的量的 X 和 Y 的混合物的 (6 密度是同条件下氢气密度的 18.5 倍,其中 X 和 Y 的质量比为 3︰4.4,经分析 X 分子式 为 AB,Y 的组成为 A2B 试计算确定: ⑴A 是什么元素? ⑵写出 X、Y 的化学式。 ⑶用电子式表示 A2 的形成过程。 ⑷写成 B 的氢化物的电子式。

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