湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题


长郡中学 2017-2018 学年高二第一学期期中考试 化学 时量:90 分钟 满分:100 分 得分:_____________ 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cu~64 一、选择题(本题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 1.下列物质放入水中,会显著放热的是 A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 2.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0 C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3.对于反映 2SO2(g)+O2(g) ①增大体系容积 ②恒容条件下,再通入一定量的 O2 ③恒容条件下,再通入一定量的 N2 ④使用合适的催化剂 A.①④ B.②③④ C.②④ D.①②③ -1 2SO3(g) ,下列措施能增大反应速率的是 4.已知热化学方程式:H2(g)+2ICl(g)==2HCl(g)+I2(g) Δ H=aKJ·mol .其反应 过程如下: ①H2(g)+ICl(g)==HCII(g)+H(g) (慢) ②H(g)+ICl(g)==HCl(g)+I(g) (快) ③HCII(g)==CHl(g)+I(g) (快) ④I(g)+I(g)==I2(g)(快) 下列说法不正确的是 A.总反应的速率由反应①的速率决定 B.反应④的焓变小于 0 C.HCII 是上述总反应的催化剂 D.正反应活化能 E 能与逆反应活化能 E 能之差为 aKJ·mol 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g) -5 -1 Ni(CO)4(g)。230℃时,该反 应的平衡常数 K=2×10 .已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加 c(CO) ,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度,选 50℃ C.第二阶段,Ni(CO)4 分解率较低 D.该反应达到平衡时,v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 6.下列说法正确的是 A.足量的 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应后, 用 CCl4 萃取其中的 I2, 分液, 在水溶液中滴加 KSCN 溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度 B.在一定条件下, 一份双氧水样品经过 2h, H2O2 的浓度从 0.05mol· L 下降到 0.03mol· L , 该双氧水在这 2h 中分解的平均反应速率约为 0.015mol·L ·h -1 -1 -1 -1 C.其他条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反 应速率减慢 D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应 A(g)+B(g) C 的浓度之比为 1:1:2 时,该反应一定处于平衡状态 7.下列说法正确的是 A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) C.NH4HCO3=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Δ H>0 可知,金刚石比石墨稳定 Δ H=+185.57KJ/mol 2C(g) ,当容器内 A、B、 能自发进行,原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D.有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器

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