湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

长郡中学 2017-2018 学年高二第一学期期中考试 化学 时量:90 分钟 满分:100 分 得分:_____________ 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cu~64 一、选择题(本题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 1.下列物质放入水中,会显著放热的是 A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 2.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0 C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3.对于反映 2SO2(g)+O2(g) ①增大体系容积 ②恒容条件下,再通入一定量的 O2 ③恒容条件下,再通入一定量的 N2 ④使用合适的催化剂 A.①④ B.②③④ C.②④ D.①②③ -1 2SO3(g) ,下列措施能增大反应速率的是 4.已知热化学方程式:H2(g)+2ICl(g)==2HCl(g)+I2(g) Δ H=aKJ·mol .其反应 过程如下: ①H2(g)+ICl(g)==HCII(g)+H(g) (慢) ②H(g)+ICl(g)==HCl(g)+I(g) (快) ③HCII(g)==CHl(g)+I(g) (快) ④I(g)+I(g)==I2(g)(快) 下列说法不正确的是 A.总反应的速率由反应①的速率决定 B.反应④的焓变小于 0 C.HCII 是上述总反应的催化剂 D.正反应活化能 E 能与逆反应活化能 E 能之差为 aKJ·mol 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g) -5 -1 Ni(CO)4(g)。230℃时,该反 应的平衡常数 K=2×10 .已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加 c(CO) ,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度,选 50℃ C.第二阶段,Ni(CO)4 分解率较低 D.该反应达到平衡时,v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 6.下列说法正确的是 A.足量的 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应后, 用 CCl4 萃取其中的 I2, 分液, 在水溶液中滴加 KSCN 溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度 B.在一定条件下, 一份双氧水样品经过 2h, H2O2 的浓度从 0.05mol· L 下降到 0.03mol· L , 该双氧水在这 2h 中分解的平均反应速率约为 0.015mol·L ·h -1 -1 -1 -1 C.其他条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反 应速率减慢 D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应 A(g)+B(g) C 的浓度之比为 1:1:2 时,该反应一定处于平衡状态 7.下列说法正确的是 A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) C.NH4HCO3=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Δ H>0 可知,金刚石比石墨稳定 Δ H=+185.57KJ/mol 2C(g) ,当容器内 A、B、 能自发进行,原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D.有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化分子的总 数,从而使反应速率增大 8.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) (g)分别达到平衡。下列说法正确的是 CH3OH 起始浓度(mol/L) 容器 ① ② ③ 温度 (K) H2 400 400 500 0.20 0.40 0 CO 0.10 0.20 0 CH3OH 0 0 0.10 0.08 X 0.025 CH3OH 的平衡浓度 (mol/L) A.该反应的正反应是吸热反应 B.x=0.16 C.平衡时,容器②中 H2 的体积分数比容器①中的大 D.400K 时若再向容器①中充入 0.10molH2、 0.10molCO 和 0.10molCH3OH, 则平衡将向正反 应方向移动 9.20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L )如下图所示。下 列叙述正确的是 -1 A.盐酸浓度越大,Kap(PbCl2)越大 B. PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 C.x、y 两点对应的溶液中 c(Pb )相等 D.往含 Pb 的溶液中加入过量浓盐酸,可将 Pb 完全转化为 PbCl2(s) 10.化学上常用 AG 表示溶液中的 lg -1 2+ 2+ 2+ c (H ) -1 .25℃时,用 0.100mol·L 的 NaOH 溶液滴 c (OH ) 定 20.00mL 0.100mol·L 的 HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示。下列说法正确的是 A.D 点溶液的 pH=11.25 B.B 点溶液中存在 c(H )-c(OH )=c(NO2 )-c(HNO2) C.C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20mL D.25℃时,HNO2 的电离常数 Ka=1.0×10 11.下列有关溶液的好所发正确的是 A.常温下, 将相同体积的 pH=3 的硫酸溶液和 pH=11 的一元碱 BOH 溶液混合, 所得溶液可 能为中性也可能为碱性 B.pH=2 的盐酸和 0.01mol/L 的醋酸溶液中,氢离子浓度不同,但溶质的物质的量相等 C.常温下水电离出的 c(H ) ·c(OH )=10 的溶液中一定可以存在 Na 、Cl 、S 、SO3 四种离子 D.由 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成的中性溶液

相关文档

2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题word版 含答案
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二下学期期中化学试题(解析版)
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 PDF版
电脑版