人教版高中化学选修四随堂练习:第三章第一节弱电解质的电离3.docx

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弱电解质的电离

1.某氨水中 c?NH+4 ?=0.5 mol / L 时达到电离平衡,若向其中加入 c?NH+4 ?=0.5 mol / L 的

NH4Cl 溶液后,NH3·H2O 的电离平衡常数将

()

A. 增大

B. 减少

C. 不变

D. 无法判断

2.下列说法中正确的是

()

A.100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基

本相等. B.100 mL 1 mol·L-1 的盐酸和 50 mL 2 mol·L-1 的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出

氢气的速率和质量均相等.

C.100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等.

D.100 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量

是后者放出氢气质量的 2 倍.

3.某二元酸(简写为 H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

H2A

H++HA-

HA-

H+ + A2-

已知相同浓度时的电离程度 H2A 大于 HA-。设有下列四种溶液:

(A)0.01mol/L 的 H2A 溶液

(B)0.01mol/L 的 NaHA 溶液

(C)0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液

(D)0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液

据此,填写下列空白(填代号):

(1)c(H+)最大的是_______,最小的是_________。

(2)c(H2A)最大的是_______,最小的是_________。 (3)c(A2-)最大的是_______,最小的是_________。

4.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如右图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 _______________________。
(2)A、B、C 三点 pH 值由大到小的顺序是 _______________________。
(3)A、B、C 三点电离程度最大的是____________________。

5.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均 相同)反应,下列说法中正确的是( )。
(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 (B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 (C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 (D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多


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