人教版高中化学选修四随堂练习:第三章第一节弱电解质的电离2.docx

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第 1 节 弱电解质的电离 课时训练(时间:30min)

一、选择题(每题有 1 个或 2 个正确选项)

1. 下列物质容易导电的是( CD )

A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇

C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨

2. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( D )

A.CH3COOH

B.Cl2

3. 下列说法正确的是( C )

C.(NH4)2CO3

D.SO2

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质,铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质

4. 下列物质,是强电解质的是( AD )

A. 硫酸钡

B. 石墨

C. 浓 H2SO4

5. 下列说法中,正确的是( AD )

D. HI

A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体 NaCl,因 Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下,0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol?L-1 氨水中 NH4+的浓 度大

6. 用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol?L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

( D)

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色

B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D. pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3

7. 下列说法中不正确的是( CD )

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质

8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( C )

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 9. 已知 0.1 mol?L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH 中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( BD ) A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸

CH3COO-+H+要使溶液 D. 加水

10. 下列离子方程式错误的是( BC )

A. NaHS 溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O

H3O++S2-

B. Al(OH)3 电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-

C. (NH4)2SO4 溶于水:(NH4)2SO4

2NH4++SO42-

D. HF 溶于水:HF+H2O

H3O++F-

11. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中,溶液的导电能力变化不大的是

( BD )

A. 自来水

B. 0.5 mol?L-1 盐酸

C. 0.5mol?L-1 醋酸

D. 0.5 mol?L-1 氯化铵溶液

12. 已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10 分别是三种酸的电离平

衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是( A )

A. HF 的电离常数是① C. HCN 的电离常数是② 二、填空题

B. HNO2 的电离常数是① D. HNO2 的电离常数是③

13. 下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl; ⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O,________________是强电解质;______________是弱电解质。

14. 有浓度为 0.1 mol?L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中 c(H+) 依次为 a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为__________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为 n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。 (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是 V1L、V2L、V3L, 其大小关系为____________。 (4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为 v1、v2、v3,其大小关系为____________。 15. 25℃时,有 0.01 mol?L-1 的醋酸溶液,试回答下列问题: (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式 (2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为 1. 75×10 -5) (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的 c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是 否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨

14. (1)a= 1 b> c 2

(2)n 1=n2 =n3 (3)V1=2V2=V3 (4)v2>v1>v3

15. (1)K= c(CH 3COO? ) ? c(H ? ) c(CH 3COOH )

(2)4.18×10 -4 mol?L-1

(3)c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 只受温度影响,温度不变,电离常数不变

电离常数不变,因为电离常数


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