2019-2020年高一化学第一章 第三节化学键第二课时教案 新课标 人教版 必修2

2019-2020 年高一化学第一章 第三节化学键第二课时教案 新课标 人教版
必修 2
教学目标 1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。 2.通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式 的书写,培养学生的归纳比较能力。 3.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。 4.培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点: 共价键的形成及特征; 教学难点:用电子式表示共价分子的形成过程。 教学过程: [复习提问]1.什么是离子键?
2.什么是离子?哪些元素化合时可形成离子键? 3.用电子式表示 NaCl,CaF2 的形成过程。 [回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非 金属元素化合时形成离子键。 [问题 3] 二人板书,其它学生在下面练习;在学生回答、板书后,给予纠正、补充。 [引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键,那么非金属元素之 间化合时,形成的化学键与离子键相同吗? [板书]二、共价键 [讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例,分析化学键的形成过程。

[板书]1、概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[投影]表 1-3 一些以共价键形成的分子

分子

共价化合物电子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[讲解]共价键成键时,电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用,

形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动,使每个原子都达到稳定结构。

[提问]你学过的分子中,有哪些原子间是以共价键结合的?

[回答]O2,Cl2,N2,HF,HBr,HI,SO2,SO3 等。 [分析]引导学生分析:共价键成键微粒、成键原因、成键性质。 [复习提问]结构式:用一条短线“—”表示一对共用电子对。

[练习]写出

H

2、Cl

2、CO

2、H

2S、HClO、NH

?4、OH

?、O

2? 2

的电子式和结构式。

[总结]成键的微粒是原子;成键原子必须有未成对电子;成键的性质:共用电子对围绕 双方原子核运动达到稳定结构;一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中? [投影]讲解 NaOH 及 Na2O2 中键的性质。氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;

在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。过氧化钠中,过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子

键结合;在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合。[过渡]在前一节,我们学习过用电子 式表示离子键的形成过程,那么共价键的形成过程如何呢?
[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。 [练习]用电子式表示 I2、、H2O、H2S、NH3 的形成过程。检查练习情况及时纠正,指出应注 意的问题。 [投影] I2、、H2O、H2S、NH3 的形成过程及这些分子的结构(电子式和结构式)………

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O

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C

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O

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[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?当它们形成共价键时,共用电子对将 发生怎样的改变?
[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时,共用电 子对将要发生偏移。
[板书]3.非极性键与极性键 ①非极性键:(定义略) ②极性键:(定义略) [组织讨论]判断 H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H 键是极性键还是非极性键?你从 中能得出什么规律吗? [讨论后回答] 极性键:H-Cl、S-H、F-H 非极性键:Cl-Cl、N≡N、C-C 规律是:在单质分子中,同种原子形成共价键,电子对不偏移,为非极性键。 在化合物分子中,不同种原子形成共价键,电子对发生偏移,为极性键。 [思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别? [归纳]4、化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。 [讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。 [板书]注意:①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用 [思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键? [回答]不存在,因为它们是单原子分子,分子之间不存在化学键。

[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况 [小组汇报] 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成 [评价]表扬学生的回答,以生成氯化氢为例进一步分析完善。 [拓展]化学键断裂必将引起能量的变化,这正是化学反应伴随热量变化的原因。 [板书]③化学反应与能量 [小结]略 [作业]P23 1、2、3、4 [板书计划] 二、共价键 1.概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2.用电子式表示共价分子的形成过程。 3.非极性键与极性键 ①非极性键: ②极性键: 4.化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。 注意:①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量

[随堂练习]

1.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是(BD)

A.

B. C. D.KOH

2.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是(D)

A. B.

C. D.

3.下列电子式书写正确的是(AC)

A.

B. C. D.

4.下列说法正确的是(BC)

A.非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B.非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键

C.离子化合物中一定含有离子键

D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

5.在共价化合物中元素化合价有正负,其主要原因是(B)

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.含有多种非金属元素

6.A、B、C 三种短周期的元素,最高正价依次为+1,+2,+7,它们形成的双原子共价

化合物的种数最多可能为(C)

A.一种

B.二种

C.三种 D.四种

7.化合物 A 是一种不稳定的物质,它的分子组成可用表示,10mL A 气体能分解

生成 15 mL 和 10mL(同温同压下)

(1)A 的分子式___________________;()

(2)已知 A 分子中 X 个氧原子是…—O—O—O—…链状排列,则 A 分子的电子式

____________________,结构式是_____________________。(;F— O—O—O—F)


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