山西省太原五中2014-2015学年度下学期高三阶段检测(校二模)理科综合 Word版含答案

太原五中 2014-2015 学年度第二学期阶段检测

高 三 理 科 综 合
命题:齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、 乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋(2015.5.26)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 300 分,考试时 间 150 分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。14—18 单选,19、20、21 题为多选,全部选对 的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn65 1.微量元素在生物体内含量虽然很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。这可通过下面的 哪一实例得到证实: A.缺 Mg 时植物叶片变黄 B.油菜缺 B 时只开花不结果 C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐 D.缺P会影响ATP的合成 2.下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验,据此推断不正确的是

A.RNA 首先在细胞核中合成,然后释放到细胞质当中 B.细胞核可能通过控制 RNA 的合成间接控制细胞的代谢 C.若核质分离较长时间后进行移植,则 B 组实验细胞质中无 15N 的 RNA D.A 组培养液换用 15N 标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验,可得到相同的实验结果 3.为了探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素的相互作用, 科学家用一系列浓度梯 度的生长素处理某种植物的茎,结果如图,后来还发现,生长素增加雌花分化是生长素诱导 产生乙烯的结果。不正确的是 A.该植物茎中乙烯含量的增加会促进生长素的合成 B.该植物茎中生长素含量达到 M 值时,植物开始合成乙烯 C.测定时间在 T1 之后, 植物茎的生长速度可能不与生长素浓 度成正比。 D.在生产实践中,为了促进黄瓜雌花分化,可以直接用一定 浓度的乙烯处理,达到增产的目的。 4.下图为种群数量增长曲线,有关 叙述不正确的是 A.改善空间和资源条件有望使 K 值提高 B.BC 段种群增长率逐渐下降,出生率一定小于死亡率 C.B 到 C 变化过程中,其天敌捕食成功率将会增加
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D.曲线 Y 表明自然状态下种群无法实现最大增长率 5.下列有关细胞分裂的图中,说法不正确的是

A.若图①是某植物的体细胞,该细胞的分裂方式是有丝分裂 B.假设某二倍体高等雄性动物睾丸里的一个细胞分裂如图②,其基因 A、a、B、b 分 布如图,产生的子细胞的基因型为 AaBb C.图③是某二倍体高等雌性动物体内的一个细胞,它的名称是卵细胞 D.图④中 CD 段所能代表的时期可能是有丝分裂后期,减数第二次分裂后期 6. 埃博拉出血热(EBHF)是由埃博拉病毒(EBV)(一种丝状单链 RNA 病毒)引起的病毒性出血热, EBV 与宿主细胞结合后,将核酸-蛋白复合体释放至细胞质,通过以下途径进行增殖。下列推 断正确的是

A. 将 EBV 的 RNA 直接注入到人体细胞内一定会引起 EBHF B.过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例不同 C.过程②需要的氨基酸和 tRNA 的种类、数量不同 D.EBV 增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和 ATP 7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是 A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 B. 开发核能、太阳能等新能,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化 D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

8.用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是 A.0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA B.2.0g 重水(2H2O)中含有的质子数为 1.0 NA C.标准状况下,11.2 LCl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为 NA D.标准状况下,2.24LSO3 中含有的 O 原子的数目为 0.3NA 9.某有机物 A 的分子式为 C4H8O2,下列有关分析正确的是 A.若 A 遇 NaHCO3 溶液有气体生成,则 A 的结构共有 4 种 B.若 A 遇稀硫酸能生成两种有机物,则 A 的结构共有 4 种 C.若 A 能发生银镜反应,则 A 的结构有 2 种 D.若 A 既能和新制 Cu(OH)2 反应产生砖红色沉淀,又能和金属钠反应放出 H2,则 A 的结 构有 3 种 10.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是
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A.装置甲:为防止铁钉生锈 B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯 C.装置丙:验证 HCl 气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19。X 的简单阴离子比 W 的简单阴离子少 2 层电子,Y 与 Z 位于相邻周期,Z 的氧化物排放到空 气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A.四种元素中,元素 Z 的非金属性最强 B.X、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物 C.Y、Z、W 三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) D.YW3、ZW2、Z2W2 中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构 12.下列各项叙述与结果正确的是 A.1molCO2 通入 750mL 2mol/LKOH 溶液中: (K+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子:Na+、NH4+、Fe2+、NO3C.等物质的量 Na2CO3、 Ca(OH)2、HCl 物质混合反应的离子方程式: CO32- +Ca2+ +H++OH-= CaCO3↓+H2O D.Ca 与 O 元素形成化合物中只有离子键

13.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是 选项 A B C 实验操作及现象 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色 在 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中,加 2 滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 将一定量的 NaNO3 和 KCl 的混合液加 热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
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实验目的或结论 可证明氧化性:H2O2 比 Fe3 强


验证盐类水解反应是吸热反应 得到 NaCl 晶体

亚硫酸钡固体加入盐酸,有二氧化硫气 盐酸的酸性强于亚硫酸 体生成 14.下列说法正确的是 A.笛卡儿指出:如果运动中的物体没有受到力的作用,它将继续以同一速度沿同一直线 运动,既不 停下来也不偏离原来的方向。 B.用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例, 例如场强错误! 未找到引用源。 , 电容错误!未找到引用源。 ,加速度错误!未找到引用源。 都是采用比值 法定义的。 C.卡文 迪许测出了引力常量的数值,库仑测出了静电力常量的数值。 D.法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转,发现了电流的磁效应。 15.应用物理知识分析生活中的常见现象,可以使物理学习更加深入有趣。例如平伸手掌托起 物体,由静止开始竖直向上运动,直至将物体抛出。对此现象分析正确的是 A.手托物体向上运动的过程中,物体始终处于超重状态 B.手托物体向上运动的过程中,当物体速度最大时,手和物体分离 D.在物体离开手的瞬间,手的加速度大于重力加速度 C.在物体离开手的瞬间,手和物体的加速度大小相同 16.如图所示,某物体自空间 O 点以水平初速度 v0 抛出,落在地面上的 A 点,其轨迹为一抛物 线。现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与 OA 完全重合的位置上,然后将此物体从 O 点由静止释放,受微小扰动而沿此滑道滑下。P 为滑道上一点,OP 连线与竖直成 45?角,则 此物体 A.在整个下滑过程中,物体有可能脱离滑道 B.物体经过 P 点时,速度的竖直分量为错误!未找到引 用 源。 D C.由 O 运动到 P 点的时间等于

2v0 g
源。

D.物体经过 P 点时,速度的大小为错误!未找到引用

17.如图所示,为赤道上随地球自转的物体 A、赤道上空的近地卫星 B 和地球的同步卫星 C 的 运动示意图,若它们的运动都可视为匀速圆周运动,则比较三个物体的运动情况,以下判断 正确的是 A.三者角速度的大小关系为错误!未找到引用源。 B.三者向心加速度大小关系为错误!未找到引用源。 C.三者的周期关系为错误!未找到引用源。 D.三者线速度的大小关系为错误!未找到引用源。 18.如图所示,在 AB 间接入正弦交流电有效值 U1=220V,通过 理想变 压器和二极管 D1、D2 给阻值 R=5Ω 的纯电阻负载供电,已知 D 1 、 D2 为相同的理想二极管,正向电阻为 0,反向电阻无穷大, 变压 器原线 圈 n1=110 匝,副线圈 n2=10 匝,Q 为副线圈正中央抽头,为保证安全,二极管的反向耐压值 至少为 U0,设电阻 R 上消耗的热功率为 P,则有 A.U0=20 2 V,P=20 W B.U0=20V,P=40W C.U0=20 2 V,P=40W

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D.U0=20V,P=20 W 19.实验电路如图所示,随着滑动变阻器滑片的移动,电压表的示数 U,电流表示数错误!未 找到引用源。及干电池的输出功率 P 都会发生变化,下面各示意图中正确的是

20.在x 轴上有两个点电荷q1和q2(q1在q2左 边),电势随着x 的关系如图所示。当x=x0时 ,电 势为0,当x=x1时,电势有最小值U=-U0.。点电荷产生电势的公式为U=k 是 A.q2在坐标原点处,且为正电荷 B.错误!未找到引用源。位置处电场强度为零

q ,下列说法中正确的 r

C.q1 到坐标原点的距离为

2x x12 (1 ? 0 ) x0 x1

D.两个点电荷所带电荷量大小错误!未找到引用源。 21.如图所示, 在 xOy 平面内, 有一个圆形区域的直径 AB 与 x 轴重合, 圆心 O′的坐标为(2a,0), 其半径为 a,该区域内无磁场.在 y 轴和直线 x=3a 之间的 其他区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度大 小为 B.一质量为 m、电荷量为 q 的带正电的粒子从 y 轴上 某点射入磁场.不计粒子重力.则 A.若粒子的初速度方向与 y 轴正向的夹角为 60° , 且粒子不 经过圆形区域就能到达 B 点,粒子的初速度大小为错误! 未找到引用源。 B.若粒子的初速度方向与 y 轴正向的夹角为 60° , 且粒子不
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经过圆形区域就能到达 B 点,粒子的初速度大小为错误!未找到引用源。 C.若粒子的初速度方向与 y 轴正向的夹角为 60° , 在磁场中运动的时间为 Δt=πm/3Bq, 且粒子 也能到达 B 点,粒子的初速度大小为错误!未找到引用源。 D.若粒子的初速度方向与 y 轴正向的夹角为 60° ,在磁场中运动的时间为 Δt=πm/3Bq,且粒 子也能到达 B 点,粒子的初速度大小为错误!未找到引用源。 第 II 卷 (非选择题 共 174 分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题—第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第 33 题—第 39 题为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题: 22、 (7 分) (1)多用电表是实验室和生产实际中常用的仪器. ①如图甲是一个多用电表的内部电路图,在进行电阻测量时,应将 S 拨到____或____两个位 置,在进行电压测量时,应将 S 拨到____或 ____两个位置. ②使用多用电表进行了两次测量,指针所指的位置分别如图中 a、b 所示。若选择开关处在 “×10Ω”的电阻档时指针位于 a, 则被测电阻的阻值是____Ω. 若选择开关处在“直流电压 2.5V” 档时指针位于 b,则被测电压是________V; ③ 测量完成后,将选择开关拨向________位置.

23.(8 分) 物体的带电量是一个不易测得的物理量,某同学设计了如下实验来测量带电物体所带电 量。如图(a)所示,他将一由绝缘材料制成的小物块 A 放在足够长的木板上,打点计时器固 定在长木板末端,物块靠近打点计时器,一纸带穿过打点计时器与物块相连,操作步骤如下, 请结合操作步骤完成以下问题: (1)为消除摩擦力的影响,他将长木板一端垫起一定倾角,接通打点计时器,轻轻推一下小 物块,使其沿着长木板向下运动。多次调整倾角 θ,直至打出的纸带上点迹__________,测出 此时木板与水平面间的倾角,记为 θ0。

(2)如图(b)所示,在该装置处加上一范围足够大的垂直纸面向里的匀强磁场,用细绳通 过一轻小定滑轮将物块 A 与物块 B 相连,绳与滑轮摩擦不计。给物块 A 带上一定量的正电荷, 保持倾角 θ0 不变,接通打点计时器,由静止释放小物块 A,该过程可近似认为物块 A 带电量
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不变,下列关于纸带上点迹的分析正确的是( ) A.纸带上的点迹间距先增加后减小至零 B.纸带上的点迹间距先增加后减小至一不为零的定值 C.纸带上的点迹间距逐渐增加,且相邻两点间的距离之差不变 D.纸带上的点迹间距逐渐增加,且相邻两点间的距离之差逐渐减少,直至间距不变 (3)为了测定物体所带电量 q,除 θ0、磁感应强度 B 外,本实验还必须测量的物理量有( ) A.物块 A 的质量 M B.物块 B 的质量 m C.物块 A 与木板间的动摩擦因数 μ D.两物块最终的速度 v (4) 用重力加速度 g, 磁感应强度 B、 θ0 和所测得的物理量可得出 q 的表达式为___________。 24. (13 分)质量 m=2 kg 物体静止于水平地面的 A 处,B 为同一水平面上的另一点,A、B 间相距 L=20 m。若用大小为 30 N、沿水平方向的外力拉此物体,经 t0=2s 拉至 B 处。 (已知 2 cos37° =0.8,sin 37° =0.6。取 g=10m/s ) (1)求物体与地面间的动摩擦因数; (2)改用大小为 20 N、与水平方向成 370 的力斜向上拉此物体,使物体从 A 处由静止开始运 动并能到达 B 处,求该力作用的最短时间。 25. (19 分)如图,水平地面上方有绝缘弹性竖直档板, 板高 h=9m,与板等高处有一水平放置的篮筐,筐口的中 心离挡板 s=3m.板的左侧以及板上端与筐口的连线上方 存在匀强磁场和匀强电场,磁场方向垂直纸面向里, 磁感
?3 应强度 B=1T; 质量 m ? 1?10 kg 、 电量 q ? ?1?10 C 、 ?3

视为质点的带电小球从挡板最下端, 以某一速度水平射入 场中做匀速圆周运动,若与档板相碰就以原速率弹回,且 碰撞时间不计, 碰撞时电量不变,小球最后都能从筐口的 中心处落入筐中(不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况) ,

g ? 10m / s 2 ,求:
(1)电场强度的大小与方向; (2)小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。 (计算结果可以用分数和保留 π 值表示) 26. 15 ( 分)某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸 钠溶液,设计下图所示装置进行实验。 (1)电源中,a 电极名称是_______________。 (2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为______________。 该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水, 并测定含氰废水的处理 百分率。利用下图所示装置进行实验。连接下图中各仪器,检查气密性,各 - 2000 mol· L-1 的含氰废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液 装置都装好药品。 将 CN 的浓度为 0. (过量)置于装置 1 的锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入 100 mL 稀 H2SO4,关闭 活塞 。

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已知装置 1 中发生的主要反应依次为: CN-+ ClO-===CNO-+ Cl- 2CNO- +2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O + 可能还有的反应:Cl +ClO +H =Cl2+H2O (3)从左向右,各装置的接口顺序为 (4)装置 2 中的 NaOH 溶液的作用是_______________ (5)装置 5 的作用为__________________。 (6)反应结束后, (从装置 2)缓缓通入空气的目的是______________ (7)若测得装置 3 中 Ba(OH)2 溶液增重 0.7g,则含氰废水被处理的百分率为____________ 27. (16 分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。 (1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水,无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优 点:_____________________________________________。 (2) LiAlH4 是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到 LiAlO2 和氢气, 该反应消耗 1mol LiAlH4 时转移的电子数目为_______________________________________。 (3)氮化锂(Li3N)是非常有前途的储氢材料,其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2) , 其反应的化学方程式为; Li3N+2H2 LiNH2+2LiH, 氧化产物为________ (填化学式) 。

在 270℃时,该反应可逆向发生放出 H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可 达 Li3N 质量的_______________%(精确到 0.1) 。 (4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为 a mol· L 1,平衡时苯的浓度 - 为 b mol· L 1,该反应的平衡常数 K=__________。 (5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) 。 ①导线中电子移动方向为__________。 (用 A、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。 ③该储氢装置的电流效率 η=_________________。


(η=错误!未找到引用源。× 100%,计算结果保留小数点后 1 位)

28. (12 分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括 PM2.5 在内) 、氮氧化物(NOx) 、 CO、SO2 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 - (1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ· mol 1 - 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ· mol 1 - 则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ· mol 1。

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一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能 说明反应达到平衡状态的有 。 a.体系密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3 和 NO 的体积比保持不变 d.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 (2)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所 示。 4 实际生产条件控制在 250℃、1.3× 10 kPa 左右,选择此压强的理由是 。 (3) 右图是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的 原理。 ①该脱硝原理中,NO 最终转化为 H2O 和 (填化学式) 。 ②当消耗 1 mol NH3 和 0.5 molO2 时,除去 的 NO 在标准状况下的体积为 L。 (4)NO 直接催化分解(生成 N2 和 O2)也是一种脱硝途径。在 不同条件下,NO 的分解产物不同。在高压下,NO 在 40℃下分 解生成两种化合物, 体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右 图所示,写出 NO 分解的化学方程式 。 29. (10 分)图 l 为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解, 其中①~ ⑤表示代谢过程,A~F 表示代谢过程中产生的物质;图 2 表示 密闭适宜温度条件下, 光照、 CO2 等环境因素影响植物生理活动的变化曲线。 请据图回答问题:

(1)图 1 _____,过程③为_____。物质 C 在该过程中的作用是_________。

中,物质 A 是

(2)图 2 中 0→t1 段,细胞中 C6H12O6 的含量_______。t2→t3 段,限制氧气产生速度的主要环境 因素是_____,该时段每 m2 叶面上 1h 内光合作用制造的 O2 量是______。t5 时刻叶绿体中 C5 的含量将_______。 (3)铜是导致土壤污染的重金属之一,当土壤中铜含量超过一定浓度时,植物会由于铜中毒而 引起缺铁,出现失绿症。为初步验证上述结论,应设置完全培养液(A 组)、__________(B 组)、 _____________(C 组),在适宜条件下培养同种植物,一定时间后取等量叶片检测色素含量。 若_______,则上述结论正确。 30. (10 分)回答下列遗传问题: Ⅰ.玉米是雌雄同株异花植物,已知玉米叶有宽叶和窄叶两种,味道有甜味和非甜味两种。
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(1)已知宽叶(A)对窄叶(a)为显性,且在玉米幼苗期便能识别。根据生产实践获知,杂交种(Aa) 所结果实在数目和粒重上都表现为高产。某农场在培育玉米杂交种时,将纯种宽叶玉米和纯 种窄叶玉米进行了间行均匀种植, 但由于错过了人工授粉的时机, 结果导致大面积自然授粉(同 株异花授粉与品种间异株异花授粉)。上述栽种方式中,两个品种玉米授粉方式共计有_____ 种, F1 植株的基因型是 ____ ;现有情况下,为选取杂交种避免减产,应在收获季节收集 _______(宽叶、窄叶)植株的种子,第二年播种后,在幼苗期选择____(宽叶、窄叶)植株进行栽 种。 (2)研究人员将纯合甜味和纯合非甜味玉米间行种植,且雌蕊接受同种和异种花粉的机会相等。 请回答:若非甜味是显性,现将非甜味行植株的种子发育成的新个体(F1)进行随机交配,则所 得种子的甜味与非甜味比例约是_______。 Ⅱ.人的 ABO 血型是由三个基因即 IA、IB、i 控制,ABO 血型又有非分泌型和分泌型(唾液中 有相关物质)之分,这一性状受 E 和 e 控制。下图为某家庭的血型遗传系谱图,其中 5 号不 携带非分泌型基因,1、3、6 为 O 型,5、7 为 A 型,4 号为 B 型。 (1)分泌型血型的遗传方式是 ,2 号的基因型是 。 (2)请用遗传图解表示Ⅱ4 与Ⅱ5 再生一个孩子的血型情况。 (就 ABO 血型而言, 要求写出配子。 ) 31.(9 分)内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。右图表示人体维持内环境稳态的 部分调节过程,请据图回答。

(1)如图所示,在神经纤维及 相关细胞上分别放置一个电 极, 并连接到同一个电表上, 电表与两个电极的距离 X、 Y 相等, 如果在 M 处给予一 个适宜的刺激,可观察到电 表 指 针 的 偏 转 次 数 是 ____ 次;电表指针偏转是由两电 极处膜内(外)某些阴阳离子变化引起 的,这种变化体现了细胞膜的____性。



(2)在图中 N 处给予某种药物后,再刺激轴突 M,发现神经冲动的传递被阻断,且检测到 N 处 神经递质的量比给予药物之前减少,这可能是由于该药物 ____;突触前膜释放神经递质体现 了细胞膜的______性。 (3)如果该图表示人在抵御寒冷时的部分调节过程,则细胞甲可能是______细胞,分泌物 a 可 代表其分泌的_____激素;激素 b 几乎作用于体内的所有细胞,其生理作用是_____________; 当血液中激素 b 含量增加到一定程度时,又反过来抑制甲细胞分泌物质 a,使人体内激素 b 的 含量不至于过高,此过程体现了激素 b 的分泌存在着_______调节机制。 (4)在机体的各种调节机制中,右图二表示有关的一些生物学概念间的关 其中 I 代表整个大圆,Ⅱ包含Ⅳ。下列各项符合关系的有____。 A.I 体液 Ⅱ细胞外液 Ⅲ细胞内液 Ⅳ组织液 B.I 突触 Ⅱ突触前膜 Ⅲ突触后膜 Ⅳ突触小泡 C.I 信息分子 Ⅱ激素 Ⅲ神经递质 Ⅳ抗体 D.I 免疫 Ⅱ特异性免疫 Ⅲ非特异性免疫 Ⅳ细胞免疫
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系,

32.(10 分) 近年来我国汞及其他重金属污染、生活污水污染爆发,汞污染中甲基汞(有机汞) 的毒性远高于无机汞,下图为某湿地生态系统。请据图回答问题。

(1)从物质循环的角度看, 是汞及其他重金属进入动物及人体的重要途径并随 之大量积累。一旦进入人体,不但引起全身中毒症状,还可能诱发 ,而导致 细胞癌变。上图中浮游植物和浮游动物体内汞含量较高的是 。 (2) 如果在没有超出限度的情况下及时停止排放, 河流可通过自身净化能力恢复到原始状态, 这说明河流生态系统具有一定的 。 (3)图中流向生态系统的总能量为 。各生物种群占据不同的位置,体现了群落具有一定 的 结构。 (4)底泥中存在于 B 类细菌作用类似的真菌,这类真菌在生态系统中的成分是 ,治理 汞污染是除向汞污染的红树林生态系统中投放能分解甲基汞的 B 类细菌或真菌外,你认为可 行的措施还有 。如果将生活污水排入到此湖中,湖水中的 下列物质或生物的相对数量增加的先后顺序是 。 (填数字号) ①细菌 ②浮游植物 ③ 无机盐离子 ④大量有机物 (二)选考题:请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂 黑。计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。 33.[物理——选修 3-3](15 分) (1)下列说法正确的是____________(选对一个得三分,选对两个得 4 分,选对三个得 6 分。 每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A、当一定质量的气体吸热时,其内能可能减小 B、玻璃、石墨和金刚石都是晶体,木炭是非晶体 C、单晶体有固定的熔点,多晶体和非晶体没有固定的熔点 D、当液体与大气相接触时,液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体 内部 E、气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气体温 度有关 (2)如右图,体积为 V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度 均可 忽略的活塞;气缸内密封有温度为错误!未找到引用源。、压强为错误! 未找 到引用源。的理想气体.错误!未找到引用源。和错误!未找到引用源。 分别 为大气的压强和温度.已知:气体内能 U 与温度 T 的关系为错误!未找 到引 用源。,错误!未找到引用源。为正的常量;容器内气体的所有变化过 程都 是缓慢的.求 ①气缸内气体与大气达到平衡时的体积错误!未找到引用源。: ②在活塞下降过程中,气缸内气体放出的热量 Q . 34.[物理——选修 3-4](15 分) (1)下列说法正确的是(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分,每选错一个 扣 3 分,最低得分为 0 分) A、我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的波长变长,可以判断该星球正在离我们远去 B、 .为了从高频电流中取出所携带的声音信号就要进行调制 C、用光导纤维束传输图像和信息,这是利用了光的全反射原理
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D、根据麦充斯韦的电磁场理论,变化的电场一定可以产生电磁波 E、利用红外摄影可以不受天气(阴雨、大雾等)的影响,因为红外线比可见光波长长,更容 易绕过障碍物 (2)一根弹性绳沿 x 轴方向放置, 左端在原点 O 处, 用手握住绳的左 端使其沿 y 轴方向做周期为 1s 的简 谐运动,于是在绳上形成一简谐横 波,绳上质点 N 的平衡位置为 x= 5m, 经某一时间振动传播到质点 M 时的波形如图所示,求: ①经过多长时间 N 点第一次出现波谷; ②质点 N 开始振动时的振动方向以及此时绳的左端已振动所通过的路程. 35.[物理——选修 3-5](15 分) (1) 氢原子的部分能级如图所示, 已知可见光子能量在 1.62eV 到 3.11eV 之间.由此可推知, 氢 原子( ) (选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分,每选错一个扣 3 分, 最低得分为 0 分) A、从高能级向 n=2 能级跃迁时发出的光为可见光 B、从 n=3 能级向 n=2 能级跃迁时发出的光为可见光 C、从高能级向低能级跃迁时可能会辐射出错误!未找到引用源。 射线 D、从高能级向 n=1 能级跃迁时了出的光的波长比可见光的短 E、从高能级向 n=3 能级跃迁时发出的光的频率比可见光的低 (2)如图,用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律,即研究两个小球 道水平部分碰撞前后的动量关系. ①实验中, 直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的. 但 是,可以通过仅测量____(填选项前的符号),间接地解 决这个问题. A.小球开始释放高度 h B.小球抛出点距地面的高度 H C.小球做平抛运动的射程 ②图中 O 点是小球抛出点在地面上的垂直投影.实验时,先让入射球 m1 多次从斜轨上 S 位置 静止释放,找到其平均落地点的位置 P,测量平抛射程 OP.然后,把被碰小球 m2 静置于轨道 的水平部分,再将入射球 m1 从斜轨上 S 位置静止释放,与小球 m2 相碰,并多次重复.接下来 要完成的必要步骤是________.(填选项前的符号) A.用天平测量两个小球的质量 m1、m2 B.测量小球 m1 开始释放高度 h C.测量抛出点距地面的高度 H D.分别找到 m1、m2 相碰后平均落地点的位置 M、N
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在轨

E.测量平抛射程 OM,ON ③若两球相碰前后的动量守恒,其表达式可表示为____________(用②中测量的量表示);若碰 撞过程没有动能的损失,那么还应满足的表达式为__________________________(用②中测量 的量表示).

36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 2+ 2+ 2(2)电解前,为除去食盐水中的 Mg 、Ca 、SO4 等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的 是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料 ”。某工厂的盐泥组成如下: 成分 质量分数(%) NaCl 15~20 Mg(OH)2 15~20 CaCO3 5~10 BaSO4[来源: 30~40 其他不溶物 10 ~15

利用盐泥生产 MgSO4· 7H2O 晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题: ①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控 pH 为 5 左右,反应温度在 50℃左右。持续搅拌使之充分 应,以使 Mg(OH)2 充分溶解并转化为 MgSO4,在此过程 同时生成 CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据右图分析,蒸发结晶过滤所得晶体 A 主要成分 为 。 ④真空干燥 MgSO4· 7H2O 晶体的原因是 。 37.【化学——选修 3:物质结构】(15 分) 有 A、D、E、G、M、L 六种前四周期的元素。A 是宇宙中最 + 元素。D 原子核外有 1 个未成对电子,D 比 E 原子少 1 个电子 子得 1 个电子填入 3p 轨道后,3p 轨道呈全充满状态。G 原子 道有 2 个未成对电子,M 的最高化合价和最低化合价的代数和 G 原子序数相差 8。L 位于周期表第 12 纵行且是六种元素中原 最大的。R 是由 M、L 形成的化合物,其晶胞结构如图所示。

制 反 中

丰富的 层, E原 的 2p 轨 为 4,与 子序数

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请回答下列问题: (1)E 元素的电负性________M 元素的电负性(填“>”“<”或“=”)。 (2)G 的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 (3)M2E2 广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。则 在 M2E2 分子中 M 原子的杂化类型是________,M2E2 是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)L 的价电子排布式为________,该元素位于周期表中的________族。 (5)R 的化学式为____________(用元素符号表示),属于________晶体。已知 R 晶体的密度为 ρ - g· cm 3,则该晶胞的边长 a cm。(阿伏伽德常数用 NA 表示) 38.【化学-选修 5:有机化学基础】 (15 分) 金刚烷是一种重要的化工原料,如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂,对帕金森 症、老年痴呆有良好的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下:

请回答下列问题: (1)金刚烷的分子式为__________________________________。 (2)反应①的反应类型是________________________________________。 (3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________。 (填字母) a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃 (4)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应②的反应试剂和反应条件是_______________;X 的名称是______________;反应 4 的化学方程式是_____________________________________。 (5)A 是二聚环戊二烯的同分 异构体, 能使溴的四氯化碳溶液褪色, A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提 示:苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸锌酸性溶液氧化得羧基], 则 A 的结构有__________种 (不考虑立体异构) , 其中核磁共振氢普为 5 组峰, 且面积比为 4 : 1 :2 :2 :3 的结构简式是___________。 39.【生物一一选修 1:生物技术实验】 (15 分) 剪秋萝是一种观赏价值和药用价值都很高的花卉植物,为大量繁殖该植物,某校研究性 学习小组对剪秋萝的组织培养进行了相关的探究。 (1)植物组织培养常用 MS 培养基,该培养基中的蔗糖能为离体组织细胞提供 和 ,同时能够维持细胞的 。与微生物培养基的营养成分相比,诱导愈伤组织的培 养基除了添加的糖类不同外,还应该添加 。 (2)无菌技术是植物组织培养的关键,一般使用 法对培养基进行灭菌;外植体消毒一般采 用 70%的酒精和 溶液处理。在幼苗移栽到土壤前,应先移植到 环境下生活一段 时间。 (3)研究小组若要利用 6- BA(细胞分裂素类似物)溶液、NAA(生长素类似物)溶液来研究两者用 量的比例对诱导丛芽的影响。 为了继续诱导生根, 研究小组提高了 6-BA 的浓度而不改变 NAA 的浓度,然后将重新配制的两种植物生长调节剂溶液直接加入诱导丛芽的培养基中继续培养,
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但指导老师告诉他们诱导生根的措施有明显错误,请你帮助他们正: 。 40.【生物一一选修 3:现代生物科技专题】 (15 分) 科学家从某些能无限增殖的细胞质中分离出无限增殖的调控基因(PrG),该基因能激发许 多动物细胞分裂,这为单克隆抗体的制备提供了更为广阔的前景。请回答下列问题。 (1)利用细胞融合技术制备单克隆抗体时有两次筛选,第一次筛选的目的是____,第二次筛选 的目的是_______________________。 (2)有人提出,可以直接通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体,其思路如下图所示。 请回答。

① 对已导入重组质粒的Ⅱ进行“检测”的目的是________;题目中Ⅱ所指的细胞是________, Ⅲ所指的细胞具有的特点是_____________________________。 ②胚胎干细胞在体外培养的条件下可以增殖而不发生________,但通过体外定向诱导,能 培育出人造____________________。 (3)也有人提出用细胞核移植技术构建重组细胞来生产单克隆抗体, 在右上图中试用相关的 图示及文字表示该过程。

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2015 届高三太原五中校二模参考答案 生物部分 1-6:B DABCC 29.(10 分) (1)ATP 和[H] (答全得分) 有氧呼吸第三阶段 量能量、 (2)减少 光照 4mg 减少 缺铁培养液 (顺序可颠倒) (3)添加过量铜的完全培养液 与[H]结合形成水,同时产生大

B 组和 C 组色素含量相近且少于 A 组 30.(10 分) Ⅰ.(1)4 AA Aa aa 窄叶 宽叶 (2)1:15 Ⅱ.(1)伴 X 染色体显性遗传 IBiXEXE 或 IBiXEXe (写全才给分) (2)(3 分)
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31.(9 分) (1)2 次 选择透过 (2)促进了神经递质的分解(或抑制了突触前膜释放神经递质) 流动 (3)下丘脑 促甲状腺激素释放 提高细胞代谢速率,使机体产生更多的热量 反馈 (4)A D 32.(除注明外,每空 1 分,共 10 分 (1)食物链 原癌基因和抑癌基因突变 浮游动物 (2)自我调节能力 (3)红树植物和浮游植物固定的全部太阳能 垂直结构和水平(或空间) (4)分解者 种植能吸收汞的植物,再从植物中回收汞 ④①③②(2 分) 39.(15 分) (1)碳源 能源 渗透压 添加植物激素,提供大量的无机盐 (2)高压蒸汽灭菌(1 分) 氯化汞 消过毒的蛭石或珍珠岩 (3)提高 NAA 的浓度,重新配置培养基转瓶培养 40.(15 分) (1)筛选出杂交瘤细胞 筛选出能产生所需抗体的杂交瘤细胞 (2)①检测目的基因在受体细胞中是否进行了表达 (或检测受体细胞是否显示出目 的基因控制的性状) 浆细胞(效应 B 细胞) 既能无限增殖又能产生特定抗体 ②分化(1 分) 器官和组织 (3)如图 化学部分 7.A 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A

26. (1)负极

(2)Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O (3)a-d-e-b-c-g-h-f (4)防止空气中的 CO2 被装置 3 中的 Ba(OH)2 溶液吸收 (5)除去 CO2 中的 Cl2 (6)保证生成的 CO2 全部被 Ba(OH)2 溶液吸 收 (7)0.795
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28. (12 分) (1)-41.8(2 分) b(2 分) (2)此压强下 CO 的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产 成本(2 分) (3)①N2(2 分) ②11.2(2 分) (4)3NO N2O+NO2(2 分)

37.(1)> (2)小

(3)sp3

极性 3 388 NAρ

(4)3d104s2 ⅡB

(5)ZnS

离子

a=

题目 答案

14 A

15 D

16 B

物理部分 17 18 A A
- 18 -

19 AB

20 AC

21 AC

22. 23. (1)(2 分)间距相等 (或均匀) (2)(3 分)D (3)(3 分)BD

(4)(3 分)错误!未找到引用源。

(1) 0.5

(2)

1.7s

解析: (1)物体做匀加速直线运动 L=错误!未找到引用源。at0
2

所以 a=错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=10m/s2 由牛顿第二定律得, F-f=ma f=30-2×10N=10N 所以 μ =错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=0.5 (2)设 F 作用的最短时间为 t,小车先以大小为 a 的加速度匀加速 ts,撤去外力 后,以大小为 a′的加速度匀减速 t′s 到达 B 处,速度恰好为零,由牛顿第二定 律得, Fcos37°-μ (mg-Fsin37°)=ma 代入数据得,a=6m/s2. a′=错误!未找到引用源。=μ g=5m/s2 由于匀加速阶段的末速度即为匀减速阶段的初速度,因此有: at=a′t′ 解得 t′=1.2t,错误!未找到引用源。 . t=1.7s 解: (1)因小球能做匀速圆周运动,所以有:Eq ? mg 方向竖直向下 …1 分 且 T? 1分

E?

mg ? 10 N / C q

v 2 (2) (15 分)洛仑兹力提供向心力有: qvB ? m …………1 分 R

2? R v

得: T ? 2? s ? 6.28s

…………1 分
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因为速度方向与半径方向垂直,圆心必在档板的竖直线上 分 h 设小球与档板碰撞 n 次,其最大半径为 2n h 9 ?3 ?3 要击中目标必有: n ? 1.5 2n 2n n 只能取 0 , 1 …………1 分 当 n=0,即为图 1 中 Rm2 ? (9 ? Rm )2 ? s2 解得 Rm ? 5m 在图 1 中由几何知识有: sin? ? ∴ ? =37° …………1 分 对应小球运动时间最短 tmin= 当 n=1,时可得:
( h ? 3R ) 2 ? s 2 ? R 2 (9 ? 3R) 2 ? 32 ? R 2

R ? s ? 3m

………1

α

s 3 ? Rm 5

π (180? 37)T 217 = s 180 360
β …………1 分

解得:R1=3m, R2=3.75m
R1=3m 时由如图 2 中的 ② 运动轨迹可知: 运动时间 t=

…………1 分

450T 450 π = s 360 180

…………1 分

R2=3.75m 时运动时间最长,其运动轨迹如图 2 中的轨迹 ①

所示,由几何知识有:cosβ = 3 则 tmax=

3.75

=4
5

∴β =37°

…………1 分

π (360 ? 90 ? 37)T 487 = s …………1 分 180 360 5 217 π 450 π 所以时间的可能值为: s, s(或 p s = 2.5p s ) 2 180 180
33.[物理——选修 3-3](15 分) 【答案】ADE (2).

487 π s … 180

【答案】 (ⅰ) 错误!未找到引用源。 ;(ⅱ) 错误!未找到 用源。 【解析】 (ⅰ)在气体由压缩错误!未找到引用源。下降到错 未找到引用源。的过程中,气体体积不变,温度由错误!未找到
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误! 引

用源。变为错误!未找到引用源。 ,由查理定律得 错误!未找到引用源。 ① 在气体温度由错误!未找到引用源。变为错误!未找到引用源。的过程中,体积 由错误! 未找到引用源。 减小到错误! 未找到引用源。 , 气体压强不变, 由着盖·吕 萨克定律得 由①②式得 错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 ③ ②

(ⅱ)在活塞下降过程中,活塞对气体做的功为 错误!未找到引用源。 在这一过程中,气体内能的减少为 错误!未找到引用源。 ⑤ ④

由热力学第一定律得,气缸内气体放出的热量为 错误!未找到引用源。 由②③④⑤⑥式得 错误!未找到引用源。 ⑦ ③⑦各 2 分,其余均为 1分 ⑥

34.[物理——选修 3-4](15 分) (1) 【答案】 ACE (2)( 【答案】(1)错误!未找到 引用源。 (2) y 轴正向 未找到引用源。 【解析】 试题分析: (1)由图可知,波长错误!未找到引用源。 ,周期错误!未找到 引用源。 ,波速错误!未找到引用源。 ,(2 分) 振动传播到质点 N 经历的时间错误!未找到引用源。 。(2 分)
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错误!

(2)任何一个质点的振动都在重复波源的振动,此时,质点 M 在重复波源刚 刚开始振动,振动方向沿 y 轴正向,所以质点 N 开始振动时的振动方向也是沿 y 轴正向。(1 分) 从 M 传播到 N,需要时间错误!未找到引用源。(2 分) 质点 N 开始振动时,绳的左端振动已已经振动错误!未找到引用源。,而目 前绳的左端已经振动半个周期,所以通过的路程错误!未找到引用源。 (2 分) 35.[物理——选修 3-5](15 分) (1) 答案 BDE (2) 【答案】(2)①C ②ADE 或 DEA 或 DAE ③m1·OM+m2·ON=m1·OP m1·OM2+m2·ON2=m1·OP2 (2 分) (2 分) (2 分) (3 分) n ∞ 5 4 3 2 1 En/e 0 V -0.5 -0.8 4 -1.5 5 1 -3.4 -13. 6

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