广东省惠州市2015届高三第一次调研考试化学试题【2015惠州一调】

2015 届高三惠州调研 1 化学试题和参考答案
7. 下列说法正确的是: A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D.易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 8. 无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是 A.Na+、K+、CO32 、NO3
- - -

B.K+、Fe2+、NH4+、NO3




C.NH4+、Al3+、SO42 、NO3

D.K+、Na+、NO3 、OH




9. 下列实验中,所加固体可以完全溶解的是 A.在 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 B.将一小块铝片投入足量 NaOH 溶液中 D.常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

10. 在短周期中,R 原子最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,下列说法不 正确 的是 . .. A.原子半径大小:X >Y>Z B.氢化物的稳定性:X >Y

R X Y Z

C.化合物 YR2 能使品红溶液褪色 D.X、Y、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z 11.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(Fe 56) A.1mol?L
-1

NaHCO3 溶液中的 Na+数为 NA

B.常温时,2.24LCO2 所含的氧原子数为 0.2NA C.5.6g Fe 与足量稀盐酸反应,转移电子数为 0.2NA D.标准状况下,2.24L CCl4 所含分子数为 0.1NA 12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 I NH4Cl 为强酸弱碱盐 Fe3+具有氧化性 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 SiO2 可与 HF 反应 叙述 II 加热可除去 NaCl 中的 NH4Cl 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

22. 常温下,Na2CO3 溶液中存在平衡:CO32 +H2O


HCO3 +OH ,下列有关该溶液的





说法正确的是 A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32 )>c(OH )>c(H+) B.升高温度,平衡向右移动
- -

C.滴入 CaCl2 浓溶液,溶液的 pH 增大 23.下述实验设计能够达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明 Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 除去 Cu 粉中的 CuO 检验溶液中是否含有 Fe2


D.加入 NaOH 固体,溶液的 pH 减小

实验设计 往 AgCl 悬浊液中滴入 KI 浓溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入 KSCN 溶液,再滴加氯水 Na2CO3 和 SiO2 在高温下熔融反应

证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强

30.(16 分)某新型液晶有机物基元 IV 的合成线路如下:

(1)Ⅰ 的分子式

,Ⅰ 中含氧官能团的名称

,反应①的类型为

反应。

(2)CH2=CHCH2Br 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式 (3)II 可发生加聚反应,所得产物的结构简式 (4)有关化合物Ⅰ 和 II 的说法中,不正确的是 A.1molⅠ 充分燃烧需要消耗 6mol O2 C.II 能使溴的 CCl4 溶液褪色 。 。

(注明条件) 。

B.1molⅠ 最多可消耗 2mol NaOH D.II 能使酸性 KMnO4 溶液褪色

(5)一定条件下,

CH3 的反应,生成有机物 V,V 的 C OH 也可与 III 发生类似反应③ CH3

结构简式是



(6)化合物 I 的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇 FeCl3 溶液显紫色,还能 发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。

31.(16 分) 碳及其化合物有广泛的用途。 (1)反应 C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1,达到平衡后,体积 。 D.加入催化剂

不变时,以下有利于提高 H2 产率的措施是 A.增加碳的用量 B.升高温度

C.用 CO 吸收剂除去 CO

(2)已知,C(s)+ CO2(g) 则反应 CO(g)+H2O(g)

2CO(g) △ H=+172.5kJ?mol-1 CO2(g)+H2(g) 的△ H= kJ?mol-1。

(3)CO 与 H2 一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一 个燃料电池, 用稀硫酸作电解质溶液, 多孔石墨做电极, 该电池负极反应式为 。

(4)在一定温度下,将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol 分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器 中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) t / min n(H2O)/mol 1 ○ 2 ○ 3 ○ 2 0.12 4 0.11 CO2(g)+H2(g),得到如下数据: 7 0.10 9 0.10

其它条件不变,降低温度,达到新平衡前 v(逆)_____v(正)(填“>” 、 “<”或“=”) 。 该温度下,此反应的平衡常数 K=______ _____;

其它条件不变,再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g),平衡时 CO 的体积分数______(填 “增大” 、 “减小”或“不变”)。

32.(16 分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2· 6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳 酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:
适量 1mol/L H2SO4 ②

盐酸 ①

工业 碳酸锶



浆 液

溶 调节 pH 至 4 液 ③过滤
少量 30%H2O2

滤 液 滤 渣

步骤④ ⑤过滤

氯 化 锶 晶 体

洗涤 ⑥干燥

高 纯 六 水 氯化锶 晶 体

已知: Ⅰ. SrCl2· 6H2O 晶体在 61℃ 时开始失去结晶水,100℃ 时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 表: 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7

(1)操作① 加快反应速率的措施有 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式

(写一种)。 。 。

(2)酸性条件下,加入 30% H2O2 溶液,将 Fe2+氧化成 Fe3+,其离子方程式为 (3)在步骤②-③ 的过程中,将溶液的 pH 值由 1 调节至 4 时,宜用的试剂为_______。 A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠晶体

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (5)步骤④的操作是 、

(填化学式)。 。

(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃ 以上

33. (16 分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为 Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理 该废液,回收盐酸和制备氧化铁涂料。 单质 X 废液
滤液

氯化氢

除酸

过滤

高温喷雾焙烧

氧化铁粉末

(1)单质 X 的化学式是



(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为 HCl 气体和氧化铁粉末,有关的化学方程式依次 为: 。

(3)某铁红涂料中除含有 Fe2O3 外,还可能添加有 CuO 或 FeO 中的一种,请设计实验方案, 探究该铁红涂料中添加物的成分。 ① 提出合理假设 假设 1:添加了 CuO 假设 2:添加了 FeO ② 请设计方案,验证上述假设,写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂:铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1 酸性 KMnO4 溶液、10%NaOH 溶液、 10%H2O2、KSCN 溶液 操作步骤 步骤 1.取少量样品于试管中, 预期现象和结论

____________________________________________

样品全部溶解,得到澄清的溶液。

步骤 2. ___________________________

步骤 3. ___________________________

(4)请计算,用 635g 水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的 HCl 气体 即可得到 36.5%的浓盐酸(相对原子质量 Cl 35.5 H 1) 。

升(标准状况) ,

2015 高三惠州调研 1 化学答题卡
30.(16 分) (1) (2) , , 。 。

(3)

。 (4)



(5)



(6) 31.(16 分) (1) ; (2)△ H=



kJ?mol-1。

(3) (4)○ 1 ___ 32.(16 分) (1) ___;○ 2 ___ _____;○ 3 ___

。 _。 。 。

(2) (3)_ (5) 33. (16 分) (1) (2) _。 (4) 、 。 。 。 (6)





。 (3) 操作步骤 步骤 1.取少量样品于试管中, ____________________________________________ 样品全部溶解,得到澄清的溶液。 预期现象和结论

步骤 2. ______________________ _____

步骤 3. ___________________________

(4)



2015 高三惠州调研 1 化学参考答案与评分标准
选择题: 7.C 8. C 9. B 10.B 11.C 12. D 22.AB 填空题: (答案合理即可以给分; 方程式中化学式错误的不给分, 未配平和未标明条件的共扣 1 分) 30.(16 分) (1)C7H6O3 (1 分) , 羟基、羧基 (2) CH2=CHCH2Br+NaOH


23.AC

(2 分) , 取代 (1 分)。 (3 分)

CH2=CHCH2OH+NaBr

(3)

CH2-CH

n COOH

(2 分)

CH2 O
(4) A

(3 分)

O
(5)CH2 =CHCH2 O

CH3 C O C CH3

(2 分)

(6)

O HO O C H

HO

CHO OH HO

CHO
(2 分,任写一种)

OH

31.(16 分) (1)BC(4 分,答 1 个对的得 2 分,全对得 4 分,见错 0 分) (2)- 41.2(3 分,没有“-”扣 1 分,数据算错得 0 分,全对得 3 分) (3)CH3OH-6e-+ H2O (4)○ 1 < (2 分) ; CO2+6H+ (2 分) 2 K=9/25 或 0.36(3 分) ○ ;○ 3 不变 (2 分)

32.(16 分) (1)加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) (2 分) 。 SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O (2 分) (2)2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O (3 分) (3)B(3 分) ; (4)Fe(OH)3、BaSO4 (2 分) (5)蒸发浓缩 、冷却结晶(2 分) (6)A(2 分)

33. (16 分)(1) Fe (1 分,写名称不给分) (2)4FeCl2+ 4H2O+ O2 (或 FeCl2+ 2H2O 2Fe(OH)3 (3) (10 分) 操作步骤 步骤 1.取少量样品于试管中,加入足量的 3mol?L
1


2Fe2O3 + 4HCl(3 分)

Fe(OH)2+ 2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;

Fe2O3+ 3H2O,每式 1 分,共 3 分。条件及可逆符号不作为得分点)

预期现象和结论

H2SO4,充分振荡。 (2 分) 步骤 2.取少许上述溶液于,加入足量铁粉,充分振 若试管中出现红色固体, 说明试样中有 CuO(2 分) 如果紫红色褪去,说明试 样中有 FeO(2 分)

荡;再加入足量 3mol?L 1H2SO4,充分振荡。 (2 分)


步骤 3.取少许步骤 1 溶液于试管中,逐滴加入 0.01 mol?L
-1

酸性 KMnO4 溶液.(2 分)

(步骤 2 和步骤 3 的操作和现象结论可以互换位置) (4) 224 (2 分)


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