湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题

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1.下列有关说法不正确的是 B.过滤实验中若发现滤液浑浊,采取的措施是重新过滤。





A.化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 C.用CCl4萃取碘水中的碘后,若再从CCl4中提取碘,应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。 D.若夜晚发现家中天然气泄漏,不能开灯,应立即打开抽油烟机。 2.现有三组实验:① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精 ( )

浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取 A.MnO - →MnO2 4 4. 下列叙述正确的是 ①氧化还原反应的实质是电子的得失。 ②若 1 mol 气体的体积为 22.4 L,则它一定处于标准状况下。 ③标准状况下,1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同。 ④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。 ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。 ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑦⑧
23 - -

B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液 ( C.MnO - →Mn 4
2+

3. 下列变化必须另加入还原剂才能实现的是 B.ClO3 →Cl D.FeO→Fe3O4







D.④⑤⑦⑧ ( )

5.设 NA 表示阿伏加德罗常数,数值约为 6.02×10 。下列说法正确的是 -1 A.1 L 0.1mol·L 的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol B.0.1 mol 水蒸气在标准状况下体积为 2.24 L C.在 25℃,1.01×10 Pa 时,11.2 L 氧气所含的氧原子数目为 6.02×10 D.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L 6. 在 xR +yH +O2=mR +nH2O 的离子方程式中,对 m 和 R 判断正确的是 A.m=4,R 是氧化产物 C.m=2,R 是还原产物
3+ 3+ 2+ + 3+ 3+ 5 23





B.m=2y,R 是氧化产物 D. m=y,R 是还原产物 ( )
3+

3+

7.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A.气体密度相等 B.所含原子总数相等
[来源:Z*xx*k.Com]

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C.气体质量相等

D.摩尔质量相等

8.下列各组物质或概念之间,不符合 右图所示关系的是 ... X 例 A B C D 氧化物 五水硫酸铜 置换反应 碱性氧化物 胶体 Y 化合物 盐 氧化 还原反应 氧化物 分散系 Z 纯净物 纯净物 离子反应 化合物 混合物





9.在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K 、Na 、NO3 、CO C.K 、Na 、I 、 SO4
2+ - + + - + + - 2- 3


+ - 2- 3 2- -



B.K 、Na 、Br 、SO
+ +

+

2-

D.Na 、K 、CH3COO 、SO4

10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu +2OH =Cu(OH)2? B.Zn+2H =H2?+Zn
+ 2+ 2+

( Cu(OH)2?+Na2CO3 H2?+Zn(NO3)2 CaCO3 ?+NaNO3



CuCO3+2NaOH Zn+2HNO3

C.Ca

2? + CO 3 =CaCO3?


Ca(NO3)2+Na2CO3 2KOH+H2SO4
+ 2- 4

D.H +OH =H2O



K2SO4+2H2O ( )

11.下列关于物质的量 浓度的表述中正 确的是 A.0.3 mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO 总物质的量为 0.9mol

B.当 1L 水吸收 22.4LNH3 时所得氨水的浓度不是 1 mol/L,只有当 22.4L NH3 溶于水制得 1L 氨 水时, 其浓度才是 1 mol/L

C.10℃时 0.5 mol/L 的稀盐酸 100mL,蒸发掉 5g 水,冷却到 10℃时,其体积小于 100mL,它 的物质的量浓度大于 0.5 mol/L D. 10℃时 0.5 mol/L 的 KCl 饱和溶液 100mL, 蒸发掉 5g 水, 冷却到 10℃时, 其体积小于 100 mL, 它的物质的量浓度仍为 0.5 mol/L 12. 在除杂质过程中要尽量除去杂质,那么加入的试剂必须过量,最后过量试剂用物理或化学方法 除 去 。 现 要 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 、 Na2SO4 , 下 列 选 用 试 剂 和 使 用 顺 序 正 确 的 是 ( )
[来源:学科网 ZXXK]

A.Na2CO3、BaCl2、HCl C.BaCl2、Na2CO3、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ( )

13.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 A.CO2 (g)通入 NaOH 溶液中 C.NH3 (g)通入 CH3COOH 溶液中 B.CO2 (g)通入石灰水中 D.NH3 (g)通入盐酸中
3+

14.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中 Al 的浓度为 0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L

[来

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源:学科网]

则 K 的物质的量浓度为 A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.3 mol/L D.0.2 mol/L







15.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 反应中,Na2O2 是氧化剂,H2O 是还原剂





B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2?+3H2O 反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为 6:1 C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2?+3H2O 反应中,转移的电子数为 6eD.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2? 反应中,Ca(OH)2 既不是氧化产物也不是还原产物 第Ⅱ卷 非选择题(55分) 二、填空题(本题共4小题,共36分) 16. (7分)含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体 (1)其质量之比为______,其碳原子数之比为______,其原子数比为_______。 (2)同温同压时,其体积之比为______,密度之比为______。 (3)同温同体积时,其压强之比为_____,密度之比为______。

18.(6分)(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H 的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题: ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:___________________________________。 ② 若 将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在 溶 液 中 按 物 质 的 量 比 为 2 : 1 混 合 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 : ___________________________________________________________。 若 将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在 溶 液 中 按 物 质 的 量 比 为 1 : 1 混 合 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 : ___________________________________________________________。 19.(14 分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式 表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) (1)硝酸在该反应中表 现出的性质是_____ ,该反应的还原产物是_____。 (2)0.4molCu 被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是_____,如果得到的 NO 和 NO2 物质的量相同,

+

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则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。 (3) 0.3molCu 被另一浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的 NO 和 NO2 气体总体积在标准状况下为 8.96 L,则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol,参加反应的硝酸的物质的量是_____mol,产生的 混合气体中 NO 和 NO2 体积比为_______。 三、实验题(13 分) 20.(13 分)表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω )和物质的量浓度(c),因 此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (1)用 10%(密度为 1.00g·cm-3)的 NaOH 溶液配制成 27.5g2%的 NaOH 溶液。 ①计算:需______g10%(密度为 1.00g·cm-3)的 NaOH 溶液,需加______mL 水(密度为 1.00g·cm-3) 进行稀释。 ②量取:用_______mL 量筒(可供选择的量筒规格有:5mL、10mL、25mL、50mL,下同) 量取 10%的 NaOH 溶液,量取时视线要跟量筒内液体_______相切,然后倒入烧杯里,用______mL 量 筒量取蒸馏水注入烧杯里。 (2)把 98%(密度为 1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成 3 mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问题: ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。 ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是:___________。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的 浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线 H.继续往容量瓶中加蒸馏水,使液面接近刻度线 ③如果上述 C 操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”,下同);如果上述 D 操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水 洗涤并将洗涤液转入 E 操作中的小烧杯中,所配溶液的浓度将_________;如果上述 G 操作中目光仰 视,所配溶液的浓度将_________;如果上述 D 操作中目光俯视,所配溶液的浓度将_________。 (3)实验室用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液和用 98%(密度为 1.84g· cm-3)的浓硫酸配制 1mol/L 的 H2SO4 溶液各 100mL。 ①配制 1mol/L 的 NaOH 溶液,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,天平读数为___ ____(填代号,下同)。 A.4.0g B.小于 4.0g C.大于 4.0g ② 配 制 是: 四、计算题(6 分) 21. (6 分)在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后得到浓度为 12.0 mol/L 密度为 0.915g·cm-3 1mol/L 的 H2SO4 溶 液 , 在 烧 杯 中 稀 释 浓 硫 酸 的 正 确 操 作 。
[来源:学.科.网]

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的氨水,试计算(要求写出计算过程): (1)该氨水溶质的质量分数ω 是多少?(用百分数表示,保留到小数点后一位数) (2)1 L 水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水?(水的密度以 1.00g·cm-3 计,计算结果 取整数。 )

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武汉市部分重点中学2014~2015学年度上学期高一期中测试
化学答案及评分标准
一、选择题(共15题,每题3分,共45分) 1—5 DCCCD 6—10 ABBCD 11—15 DCCDD 二、填空题(共4题,共36分) 16.(7分) (1)14:11; 2:1; 4:3 (3分) ;(2)2:1;7:11 (2分) ;(3)2:1; 14:11 (2分) ;
[来源:Zxxk.Com]

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