2015宜昌一中二模打印版 湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第二次模拟考试化学试卷 Word版含答案

湖北宜昌市第一中学 2015 届高三下学期第二次模拟考试化学试卷 7.下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A.可以用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.金属钠具有强的还原性,可利用钠和 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运 8.为探究 NaHCO3、Na2CO3 与 1mol/L 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程 中的热效应,进行实验并测得如下数据:下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 液体 35mL 水 35mL 水 35mL 盐酸 35mL 盐酸 固体 2.5g NaHCO3 3.2g Na2CO3 2.5g NaHCO3 3.2g Na2CO3 混合前温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 混合后最高温度 18.5℃ 24.3℃ 16.2℃ 25.1℃ A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未 画出) ,判断下列说法正确的是 A.加热时,①上部汇集了固体 NH4Cl,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10. 戊醇 C5H11OH 与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构) 的是 A.与浓氢溴酸卤代 C.与氧气催化氧化 B.与浓硫酸共热消去 D.与戊酸催化酯化 11.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的事实是 事实 A Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应 推测 Tl (第六周期第ⅢA族) 的氢氧化物Tl(OH)3 也既能与酸反应又与碱反应 B C 镁与水反应缓慢,钙与水反应较快 硅与 H2 在高温时反应,S与 H2 在加热能 反应 D HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 Ba与水反应会更快 P与 H2 在高温时能反应 12.在密闭容器中,5mol H2 与 2mol CO2 发生反应:3H2(g)十 CO2(g)错误!未找到引 用源。CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时,改变 温度(T)和压强(P) ,反应混合物中甲醇(CH3OH) 的物质的量分数变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A.P1<P2<P3<P4 B. T4、P4 时,H2 的平衡转化率为 60% C.若 T1>T2>T3>T4,则该反应为吸热反应 D. 甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大 13. 常温下, 向 20ml 0.1mol/L 酒石酸(用 H2T 表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系,下列说法正确的是 A.HT- 在溶液中水解程度大于电离程度 B.当 V(NaOH)=20mL 时,溶液中水的电离程度比纯水大 C.当 V(NaOH)=30mL 时,溶液中存在: c(Na+)﹥c(HT-)﹥c(T2-) ﹥c(OH-)﹥c(H+) D.当 V(NaOH) =40ml 时,溶液中存在 c(OH-)= c(HT-)+2 c(H2T)+ c(H+) 26.(14 分)间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶,微 溶于水,随温度升高溶解度增大,溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基 苯与碱金属多硫化物进行选择性还原,其反应式如下: 错误!未找到引用源。 已知:R-NH2 + H+ → R-NH3+ 间二硝基苯是无色易燃的固体,微溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯等。 实验步骤: ①在 100mL 锥形瓶中加入 8g 结晶硫化钠与 30mL 水,搅拌溶解。再加入 3.2g 硫黄 粉,缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解,冷却后备用。 ②在 150mL 三颈烧瓶中加入 4g 间二硝基苯(Mr=168)与 40mL 水,安装机械搅拌装置、 滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示,将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。 ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾, 开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。 慢慢滴加多硫 化钠溶液,滴加完毕后继续搅拌回流 30min。移去热源,用冷水浴使反应物迅速冷却到室 温后,减压过滤,滤饼洗涤三次。 ④在 150mL 某容器中配制稀盐酸 (30mL 水加 7mL 浓盐酸) , 将上述粗产物转移进该容器, 加热并用玻璃棒搅拌,使间硝基苯胺溶解,冷却到室温后减压过滤。 ⑤冷却滤液,在搅拌下滴加过量浓氨水到 pH=8,滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。 ⑥冷却到室温后减压过滤,洗涤滤饼到中性,抽干,产物重结晶提纯,在红外灯下干燥, 称重,得 2.56g。 回答下列问题: (1)滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 的容器名称为 。 内进行。 ;第④步中配制稀盐酸 (2)间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒,因此该实验应在 (3)用铁和盐酸作用制得初生态氢原子(还原性远强于碱金属多硫化物)也可以将硝基还 原 为 为 氨 基 , 却 未 被 采 用 , 其 可 能 原 。 因 (4)第③步中,搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液,其原因为 。 (5)第④⑤步的目的是除去 杂质。 ;第⑥步产物要进行重结晶,可 (6)第③步中滤饼洗涤三次,可选用的洗涤剂为 选用的试剂为 A.冷水 (7)该反应的产率为 B.热水 。 C.乙醚 。 D.乙醇 27.(14 分)研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO 可用于炼铁,已知 Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+

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