2011第一轮复习教案(A4版)


世纪兴华

课题 1:物质的性质
一、探究:
(一)蜡烛的燃烧: 观察蜡烛 的性质 1、点燃前 实验操作 ①色味态 ②硬度 ③密度 ④水溶性
观察蜡烛 的变化

(第 1 课时)
结论

二、结论
1、物质的变化 物 概 念 宏 微 分子的 理 变 化 在改变 化 分子的 。 化 学 性 质 学 变 化 的变化 在改变 发光放热变色、放出气体、生成沉淀等 的变化 物质的状态、形状等发生变化

现 象

注 意 判断化学变化的唯一依据是 2、物质的性质 物 ) ; > > ; ; ,产生的原因是 ,生成 ; ; ; ; 2、放热: 1、发光:燃烧 ; ; 三、化学变化中的现象: ⑴硫: ⑵磷:冒白烟 ⑶铁:火星四射 ①在空气中淡蓝色 概念 内容 形成原因: 理 性 质 物质不需发生化学变化就表现出来的性质 颜色状态气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、导电性、导热性

①状态:熔化(说明熔点较 ②现象: 火焰: 温度高低: 高低原因:

物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性助燃性、还原性氧化性、稳 定性酸碱性、腐蚀性、毒性

2、点燃时 检验方法: 探究燃烧 的产物

操作 现象 黑烟:成分是

②在氧气中蓝紫色火焰

实验结论:蜡烛燃烧,就是消耗 熄灭原理: 3、熄灭后: 形成原因: 白烟 验证方法: (二)人体的呼、吸 ⑴取样: 法收集三瓶呼出的气体 ⑵ 定 性 对 比 含量对比 O2 CO2 H2O 实验操作 深入燃着的木条 倒入澄清石灰水 —————— 概念:物质与氧气发生的反应 特点:放热 剧烈氧化: 如燃烧 分类: 缓慢氧化: 如呼吸 实验现象

物理变化:溶解放热(浓硫酸、NaOH 固体) 氧化反应: 化学变化: 中和放热 Mg+HCl CaO+H2O 物理变化:溶解吸热(NH4NO3 固体) 3、吸热: 化学变化: 固体:CuO 酸碱指示剂:
1

剧烈氧化(即燃烧) 缓慢氧化(呼吸、生锈、发酵)

结论 人体呼吸,就是吸 入 ,同时生 成 和 。

还原反应:C、H2、CO +CuO 分解反应:CaCO3、KClO3、KMnO4 等 Cu,Fe2O3 Fe

(三)氧化反应

4、变色: 溶液:Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子参与的反应

世纪兴华 O2:2H2O2 = 2H2O+O2↑ 分解反应:2H2O 5、生成气体: H2:
通电

组成:氮 78,氧 21,0.94 是稀气;0.03 有两个,二氧化碳和杂气; 2H2↑+O2↑
2+

常识:最早证明空气由氮气和氧气组成的科学家是法国化学家 ⑴化学性质不活泼,做保护气 氮气: ⑵做工业原料,制造硝酸和氮肥 ⑶医疗上做冷冻麻醉 ⑴化学性质不活泼,做保护气 稀有气体: ⑵做彩灯电光源 ⑶氙气做医疗麻醉 污染物: 污染 防 物理性质 ① 有害气体:SO2、NO2、CO ② 烟尘



置换反应:Zn +2H = Zn +H2↑

+

CO2:CO32- +2H+ = CO2↑+H2O NH3:NH4++OH-=NH3↑+H2O 生成碱沉淀:Cu2+(Fe3+、Mg2+ )+OH- = 6、生成沉淀: Cl- +Ag+=AgCl↓ 生成盐沉淀: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32- + Ca2+、Ba2+=CaCO3↓ 空气 用途:

治:① 优化能源结构;② 减少废气排放;③ 植树造林 ①无色无味的气体;比空气大;不易溶于水 ②三态变化:气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体 化学反应 操作 燃烧匙缓缓伸入 药品少量,防止污染空 气 集气瓶底铺细沙或留少 量的水 现象 发白光,无火焰 蓝色火焰, 生成刺激 性气味的气体 黄白色火焰, 冒白烟 火星四射,无火焰 (为什么?) 火焰:是可燃性气体, 或易气化的固液体物 质燃烧时的现象

课题 2:氧气
原理:消耗氧气,测量氧气
应用

(第 2 课时)
消耗 CO2,测量 CO2 消耗氧气,防止氧化 性 质 化 学 性 质

C + O2 S + O2

点燃

CO2 SO2 2P2O5 Fe3O4

氧 气 的 含 要求: 量

①白磷:发光放热冒白烟,后又逐渐消失(为什么?) 现象: ②水面:逐渐上升,冷却后约上升 1/5 体积(为什么?证明什么?) ①能燃烧,消耗氧气(铁丝行吗) 药品条件: ②只消耗氧气(镁条行吗) ③生成物不占体积(木炭行吗) ①装置要密封 操作注意: ②药品要过量 ③温度要还原 ①氮气具有的性质有: 思考: ②空气是由两种气体组成的吗? ③如何证明空气中水、CO2 的存在? ; ; 用途
2

点燃

4P + 5O2 3Fe+2O2

点燃

点燃

1、剧烈程度与氧气的浓度、触氧面积有关 燃烧现象 2、火焰:气态燃料燃烧的特征 3、烟:固体小颗粒,如 P2O5、MgO 是白烟

4、雾:液体小液滴,如蜡烛燃烧,烧杯内壁有水雾 ①供给呼吸[医疗、潜水、登山、飞行] ②支持燃烧 [富氧炼钢铁、焊接与切割、液氧炸药]

世纪兴华

课题 3:水
一、水的组成:
1、实验装置:两只试管(带刻度) 、酸碱盐溶液(?) 2、 ; 实 ⑴气体的收集方法是 ; 验 ⑵气体的体积比=分子个数比= 现 ①正极产生的气体能 象: ⑶气体的检验方法: ②负极产生气体点燃时发出 3、实验结论: ①水是由
通电

(第 3 课时)
( ) ( 电源 )

①原因:具有较大的表面积,如活性炭 3、可溶性杂质 吸附(物理变化) 蒸馏(化学变化) ②用途:脱色、除臭

三、水资源的保护
,是 色的火焰,是 ; ; ⑴淡水少; 1、原因: ⑵用量大; ⑶污染严重
原因: ①工业三废(处理后再排放)

②农业农药、化肥(合理施用) ③生活污水(处理后再排放)



两种元素组成

2、措施:①节约用水,提高利用率;②使用新技术,减少用水量;③防止水污染;

②水是一种化合物,是氧化物 H2 + O2 可用 法收集 ,用途 ,用途 分子 性质: 用途: 概念:

课题 4:物质的构成

(第 4 课时)

4、实验原理: H2O

分子在运动(温度越高,运动越快)[如扩散现象] 分子之间有间隙(分子间间隙:固体<液体<气体)[如压缩现象] ①在物理变化中,分子不可分; 变化: ②在化学变化中,分子可分成原子; ①化学性质由分子种类来表现(如可燃性) 性质: ②分子不保持物质的物理性质; ③物理性质由分子间隙来表现(如颜色)
⑴化学变化中分子可分成原子,原子不能再分

物理性质:无色无味,难溶于水,密度比空气小 5、 H 2: 化学性质: 可燃性: 还原性: ;现象: ;现象

分子是保持物质化学 性质的最小微粒

验纯:点燃可燃性气体之前,一定要检验气体的纯度

二、水的净化

①概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水 ②检验:肥皂泡越少,硬度越大 ③危害:降低洗涤效果;形成水垢 ④软化:煮沸(过滤,行吗?)

概念:

化学变化中的 最小微粒

⑵物理变化中,原子可以再分——原子核发生改变 质子: 原子核 中子: 核外电子: 决定原子的种类 质子数 =核电荷数 =核外电子数 原子不含中子;

⑴硬水:

1、自然水:

原理

Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3 加热 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2+H2O 原子 、

结构:

⑵软水:含较少可溶性钙、镁化合物 2、难溶性杂质 静置沉淀 过滤 仪器:铁架台、烧杯、 操作 二低: 三靠:

一贴:滤纸紧贴( how 、 why )漏斗壁
3

决定元素的化学性质 2 ①每层最多电子容纳 2n 个 分层排布 ②最外层电子不超过 8 个 ③排满前一层再排后一层
m原子 12 m C

质量:

真实质量:很小,主要集中在原子核上 相对质量:Ar =

世纪兴华 ①单质的化合价为零 ②化合物中,所有元素的正负化合价的代数和等于零; ③在原子团中,元素的正负化合价的代数和等于根价
在化合物中

金属 离子

最外层电子数 <4

+12 2 8 2

+12 2 8 Mg

2+

⑴和规律
种类: 离子化合物

失 最外层电子 去 最 外 层 电 +17 2 8 7 非金属子 数>4 稀有气体 得到电子 最外层电子数为 8 第一层为 2
+1 1

+17 2 8 8 Cl
+1 2

-

种类: 共价化合物
:稳定结构,不易形成化合物

规律: ⑵正负规律

金属元素只显正价; 非金属元素有正也有负

+18 2 8 8

化合价: 表现:

⑶变价规律

同一元素得失电子的情况不同

Fe 、 Fe

?2

?3

物质 分子 原子
失电子 阳离子 得电子 阴离子 物质

非金属单质,如 O2、H2、N2 分子: 共价化合物,HCl、SO 等 2 原子: 金属,如 Fe、Zn、Cu 稀有气体,如 He 、Ne、 离子:离子化合物, NaCl、Fe2O3 Ar

+1 价:NH4+ -2 价:SO42-、CO32-、MnO42金属:Fe、Cu、Zn 原子 固体非金属:C、S、P 稀有气体:He、Ne、Ar

-1 价:OH-、NO3-、ClO3-、HCO3-3 价:PO43-

单质

课题五:物质的组成、化合价
.... 概念: 子数)的同一类原子的总称 具有相同核电荷数 (即核内质

(第 5 课时)
书 写:

分子:气体非金属:O2、H2、N2、O3、C60 规律: 无机物
化合价

元素的种类决定于原子核内的质子数

一排顺序二标价,绝对价数来交叉

书写: 符号: 意义:

宏观:某种元素 ①单独的元素符号: 微观:1 个原子 ② “化学计量数 + 元素符号” 只表示原子个数。 单质 化合物 氧化物 其他 地壳:O、Si、Al、Fe、Ca 生物细胞:O、C、H、N、Ca 植物需要:N、P、K

氧化物:

金氧:MnO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4(颜色) 非金氧:SO2、NO2、CO、CO2(颜色、气味)

元 素

元素组成物质: 存在:

化 学 式 :
意 义:

化合物 有机物:

酸、碱、盐 小分子:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6 等 高分子:(C6H10O5)n 等

质:

物质的元素组成 物质的分子构成 ⑴相对分子质量
综合 计算

1、化合物中某元素质量: m CO2 =m CO2 ?ω
C C CO2

元素周期律

每一周期的元素最外层电子数都是从 1 到 8 原子序数=原子核电荷数

排列: +12 2 8 2 化合价的形成 +17 2 8 7

量: ⑵各元素质量比
?1

+12 2 8

Mg2+

M g Cl 2
4

?2

⑶元素质量分数

2、混合物中化合物质量: m 化合物 = m 混合物 ?ω 纯度

+17 2 8 8 Cl

世纪兴华

练习: 1、石灰石的主要成分是 CaCO3,请计算: ⑴ CaCO3 的相对分子质量 Mr= ⑵ 其中 Ca 元素的质量分数为 ⑶ 50g CaCO3 中含碳元素 为 为 ; 。 g; g; ; Ca、C、O 元素质量比为 ; g 碳酸钙中含 24 g 氧元素; ;

练习: ① 2gH2完全燃烧后可生成 水;若H2燃烧生成18水,需要消耗O2 或 g、氧气 或 g; g; ② 2g H2和18gO2充分燃烧后,可生成 烧后生成18g水,则原混合气体中有氢气 9.2g,计算:生成氧气多少克? ④ 某课外小组对一铁样品(杂质 不溶于水,也不与酸反应)进行分 析, 甲、 乙、 丙三人分别进行实验。 数据如下,计算样品铁的质量分 数。 烧杯+稀硫酸 加入铁样品 烧杯+剩余物 g 水;现有H2和O2混合气体共20g,充分燃

③ 10g高锰酸钾固体装入大试管中,加热一段时间后,冷却称得剩余固体的质量为 甲 200g 9g 208.7 乙 150g 9g 158.7 丙 150g 14g 163.7

⑷ 125g 石灰石中含有 40gCa 元素(杂质不含钙) ,此石灰石中 CaCO3 的质量分数 ⑸ 若测得某石灰石中钙元素的质量分数为 32%,此石灰石中 CaCO3 的质量分数 2、某人要补钙 1.6g,则需服 CaCO3 子 个。

3、血红蛋白的 Mr=68000,其中铁的质量分数为 0.33%,则血红蛋白分子中含铁原

课题六:化学方程式
⑴遵守客观事实 原则: ⑵遵守原子守恒

(第 6 课时)
表现

课题七:碳
金刚石:天然最硬 石 物理性质 深灰色 墨: 质软、润滑 导电性好 不同

(第 7、8 课时)
做钻头、 玻璃刀 做铅笔芯 做润滑剂 做电极

原理:原子是化学变化中的最小微粒 两变:物质变;分子变 表现: 三不变:原子不变、元素不变、质量不变 验证:有气体参加或生成的反应,装置必须密封 ⑴判断质量关系 ⑵判断元素关系 应用: ⑶判断原子关系

原因:碳原子的

书写:

① 同种元素可组成同种或不同种单质 启示: ② 同种元素可以构成纯净物,也可构成混合物 ③金刚石和石墨之间的转化属于 变化 单质 稳定性:在常温下,不容易发生化学变化
充分燃烧 用途

一写:反应物、生成物的化学式 1:最小公倍数法 步骤: 二配: 2:引入分数法 3:待定系数法 三标: P + O2 —— P2O5 C2H2 + O2——2CO2 + H2O xCO + Fe2O3 —— 2Fe + xCO2

碳素写生、作画
做燃料

可燃性
不充分燃烧

C + O2

点燃

CO2 2CO

放热

2C + O2

点燃

标条件:加热(常用“△”表示) 、高温、催化剂、通电 标状态:气体用“↑ ” ,沉淀用“↓ ” (生成物的新状态)

化学性质

装置: 还原性 ⑴加热之前要 步骤: ⑵ 撤导管, 现象:① 结论(化学方程式) : 撤酒精灯 ;②

质:表示反应物、生成物和反应条件 意义: 量:表示反应物、生成物各物质间的质量比 微:表示反应物、生成物间的分子个数比
5

世纪兴华

物理性质:无色无味,难溶于水 ⑴可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 CO 装置: ⑴装置要 ⑵尾气要
澄清石灰水

用途

原理: 作燃料 CuO 制取: 装置: 步骤: 实验室 制取:

原则:①正确;②经济;③环保;④ 选择: ① 收集; ②能不能用排水法收集? ③验满的方法是:

⑴点燃尾气处理酒精灯 ⑵还原性: 步骤: ⑵通入 CO,排出空气 化学性质: ⑶开始加热 现象:① ;②
结论(化学方程式) :

⑴原料:石灰石、大理石 工业生产: ⑵反应: ① 原理: ② ③ 发生装置
CO2

⑶毒性:

原因:比氧气更易结合血红蛋白 预防: 开窗通风, 撤离现场 (禁止明火)

CO2

实验 物理性质 结论: ①不燃烧; ②不支持燃烧; 用途 ③密度比空气大
反应 反应

O2 的 制 取

实验室 制取:

反应物状态 反应条件 水溶性

①内壁防水口朝下 ②加热之前要预热 ③排空管长排水短 ④高锰酸钾塞棉花 ①排水法 ②排空法 收集时间 验满方法 收集时间 验满方法

装置: 收集装置 步骤:

密度

CO2

化学 性质

与水 反应

①水不能使紫色石蕊小花变红 ②CO2 不能使紫色石蕊小花变红 ③CO2 能使湿润的紫色石蕊小花变红 ④加热变红的小花,小花恢复紫色
澄清石灰水变浑浊

原理:混合物的分离(分离液态空气) 工业制取: 本质:物理变化

与碱反应

课题八:燃料和燃烧
⑷温室气体肥料 氧 化 反 应
6

(第 9 课时)

用途:⑴制碳酸饮料 ⑵灭火 ⑶干冰:制冷、人工降雨

剧烈氧化

⑴冰川融化,海面上升 危害: ⑵土地沙漠化,农业减产 弊端:过多,造成 ⑴减少化石燃料的燃烧 防治: ⑵开发新能源 ⑶植树造林

缓慢氧化

燃烧(热量及时分散) ①分类:物理和化学爆炸 爆炸(热量没有及时分散) ②物质:可燃性气体或可燃性粉尘 ③防范:严格遵守规定 呼吸、生锈(热量及时分散) 自燃(热量没有及时分散)

世纪兴华

内因——物质的种类 现象 外因


自然能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

① ②

①撤离可燃物; ②隔绝氧气; 原理: ③降温至着火点以下
灭火

课题 9:溶液
一种或几 ①溶质可以是固、液、气态。如: 种物质分 .散 . 到 另 一 种 物 性质: ②溶液透明,不一定无色。如: 质里,形成均 . ③溶液的特征:均匀、稳定 一、稳定 的混 .... ④溶液是混合物,质量可以相加,体积不能相加 合物 溶液: 加速溶解:①加热 ②搅拌 ③捣碎 ①NaOH 溶解放热 水合放热 ②NH4NO3 溶解吸热 溶解过程: 扩散吸收 ③ NaCl 不变 变化 ①降低温度 ②蒸发溶剂 ③增加溶质 不饱和溶液 变化 ①升高温度 ②增加溶剂 在一定温度下,某种固体物质在 100g 里达到饱和状 . . . .溶剂 .. ... 态 时所能溶解的质量。 概念: . 固体 溶解度: 影响: 温度 气体 概念: 影响: ①随温度迅速增大 ②随温度缓慢增大 ③随温度升高减小 m质 m剂 m液 w m质 m剂 m液 w

燃 烧

条件

② ③

方式:

①盖灭、浇灭等; ②但油类着火、电火等不能用

而应用细沙

泡沫灭火器: 加 热 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 灭火器: 干粉灭火器: 液态 CO2 灭火器:不留痕迹
条件

①空气充足 ②与空气充分接触

充分燃烧

不充分燃烧 后 果

① ②

可再生燃料 煤 : 分类: 形成:古代植物遗体
化学变化 加工:干馏 ?? ???? 焦碳、煤焦油、

饱和溶液

结晶

化石 燃料

石油: 形成:古代动物遗体 ???? 得到不同的馏分 加工: 蒸馏 ?物理变化 天然气:主要成分是 CH4:CH4+2O2
点燃

CO2+2H2O

燃 料

①有害气体:SO2、NO2 等 危害: ②燃料不完全燃烧产生 ①使燃料充分燃烧 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、粉尘等 ②催化净化 ③使用清洁能源 可燃性: 用途:化工原料、燃料、医疗消毒剂(75%) 、溶剂 物理性质:无色无味,密度最小的气体 氢气: 化学性质: 优势:① ;② ;③产物无污染 7

乙醇: 新 能 源: 可再生 能源:

随压强的增大而增大 随温度的升高而减小

W?

m质 m液

?
s

m质 m质 ? m剂

?

m质

? 液? 液

=

m溶质 ; (参加反应的)固体 ? 液体 ? 气体

W饱 ?

浓度:

世纪兴华 质量关系如图所示。若 CaCl2 在混合液中 的质量分数为 5.55%,求: ⑴ 原混合液中盐酸的质量分数 ①计算: m溶质 ? m溶液 ? ? ; V水 ? 天平:

m溶液 ? m溶质

?水

⑵ A 点的横坐标课题十:金属

第 12、13 课时)

干燥垫纸湿垫皿,平放调螺至平衡; 左物右码镊夹取,定量称取加减物。 纯 金 属

发展史: 商朝的青铜, 春秋冶铁, 战国炼钢, 近代用铝 (密度小, 抗腐蚀) ; 产量:铁、铝、铜 共性: 物理性质 有金属光泽,硬密度较大,熔沸点较高,有良好的导 电导热性和延展性,常温下除汞外都是固态;

溶 液 的 配 制

步骤

②称量:

量筒: 量筒先斜倒,后竖滴,视线要与凹面齐 ③溶解:把溶质和溶剂混合(烧杯) ,搅拌加速溶解(玻璃棒) 偏大:测量溶剂体积时俯视读数 误差 ①称量溶质时天平左码右物 偏小: ②测量溶剂体积时仰视读数 ③溶解时溶质没有完全溶解

特性: ①颜色 Fe、Al 银白色,Cu 紫红色,金黄色②其它: 用途:决定于物质的性质、价格、资源、是否美观、废品回收、环境影响 缓慢氧化 氧化反应: 点燃 剧烈氧化 3Fe+2O2 Fe3O4(黑色固体) 化学 原理:KCaNaMgA l ; Zn FeSn P b ( H ) ; CuHgAgP tAu 性质 置换 反应 金酸 氢以前 表现: 金盐 前置后 ①金属的活动性必须在氢的前面 ②酸必须是无氧化性的酸(浓硫酸、硝酸除外) ①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属 从盐溶液中置换出来 ②盐必须是可溶性的盐溶液 ③K、Ca、Na 太活泼,会先与水反应

一、溶液质量分数的计算 1、将 100g20%的 KNO3 溶液变成 40%的浓度,可加入 2、需配制 100 g20%的 NaCl 溶液,需向 溶质,或蒸发 水? 水; g40%的 NaCl 溶液加入

3、配制 500mL 质量分数为 20%的硫酸(ρ=1.14g/mL)溶液,需要质量分数为 98% 的硫酸(ρ=1.84g/mL)溶液多少毫升?需水多少毫升? 二、反应中的溶质质量分数 4、100g 稀硫酸与 13g 锌恰好完全反应,求: ⑴ 稀硫酸中溶质的质量分数 ⑵ 反应后所得溶液中溶质的质量分数 5、有一包含有少量氯化钠的碳酸钠固体,称取该固体 12.9g,慢慢加入质量分数为 10%的稀盐酸至恰好不再产生气体时为止,共收集到干燥的气体 4.4g,求: ⑴ 白色固体中碳酸钠的质量 ⑵ 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6、 有 HCl 和 CaCl2 混合溶液 100g, 向混合液中加入 Na2CO3, 淀 的 生成沉淀与加入 Na2CO3 的 质
量 g 5.3g Na2CO3 质量 沉

概念:金属单质和其它物质的混合物 性质: 合金 保持:原各金属的性质,如导电性、导热性 发展:硬度更大,熔点更低 韧性好,硬度小 硬度大,韧性差 铁合金:
钢 0.03% 2% 生铁 4.3%(含碳量)

A

、青铜(锡) 、白铜(镍) 举例: 铜合金:黄铜(Zn) 硬铝: (铝铜镁硅)强度硬度大 钛合金:熔点高,密度小,可塑性、机械性能好,耐腐蚀,亲生物性 大多数较活泼 金属的存在 金属的利用 少数不活泼

8

化合物形式 单质形式

世纪兴华 物理因素:加热、辐射 ⑷变性: 化学物质: 1、 防止金 属锈蚀 金 属 的 保 护 铁生锈条件:①接触水;②接触空气 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 铁防锈方法 ②在铁制品表面涂上保护膜 ③改变内部结构,制成合金钢,如不锈钢等 ①便宜 ②节约资源和能源 ③减少污染 ④ 淀粉: 糖类
(C6H10O5)n

甲醛溶液:使蛋白质变性、凝固,不再腐烂 重金属:使蛋白质变性,引起重金属中毒

唾液淀粉酶 口腔内 麦芽糖 胰 淀 粉 酶 小肠内

(有甜味)

麦芽糖酶 葡萄糖
C6H12O6

氧化放热 成为淀粉储藏

2、 金属回 收利用

C12H22O11小肠液内

麦芽糖

蔗糖(C12H22O11) :食品常用甜味剂 概念:植物油和动物脂 氧化,提供能量 功能 储存,备用能源 影响 过低,消瘦,缺乏营养 过高,肥胖,体内胆固醇含量高,易引发冠心病、动脉硬化

3、合理规划,科学开发资源 4、寻找金属代用品

油脂

课题十一: 化学与生活
能量物质 蛋白质 糖类 油脂

(第 17、18 课时)
氧化放热 转化储存 不氧化放热 不转化储存 无机盐 维生素

功能:调节新成代谢、预防疾病、维持身体健康 举例: 缺乏维生素 A 易患夜盲症; 缺乏维生素 C 会引起坏血病

一、营养物质:

1、蛋白质

维生素 非能量物质 无机盐 水

存在:水果、蔬菜 含量超过 0.01% 含量小于 0.01% 常量元素: 微量元素: Ca:缺乏,佝偻病 Na、K:细胞内水分平衡 铁:贫血 锌:厌食 锡:防癌 氟:牙齿 碘:甲状腺

⑴构成: 氨基酸→蛋白质→细胞 ⑵生理: 蛋白质→氨基酸 ①一部分被氧化成尿素、CO2 和水,同时放热; ②一部分重新组合成人体所需的蛋白质
血红素中的 Fe2+与 O2 结合

二、有机合成材料
1、有机化合物

呼吸: 血红蛋白 ⑶举例:

在肺部

氧合血红蛋白

放出 O2, 带走 CO2

呼出 CO2 在肺部 化合物

组织内

概念:含 C 元素的化合物 有机物: 小分子:相对分子质量小。如 C2H5OH、C6H12O6 等 分类: 高分子化合物:相对分子质量大。如淀粉、蛋白质等 概念:不含 C 元素的化合物(CO、CO2、CO32-除外) 氧化物 酸 分类: 碱 盐

中毒:血红蛋白更易结合 CO 条件:人体正常条件 酶: 特点:一种酶只能催化一种反应 作用: 催化生物体内的化学反应

无机物

9

世纪兴华

第 12 课时:酸、碱、盐的概念
2、有机合成材料 概念:有机高分子化合物制成的材料 分类: 天然有机高分子材料,如棉花、羊毛、天然橡胶

1、离子反应
⑴只有酸、碱、盐的水溶液才能导电 ⑵酸、碱、盐溶液导电的原因是在水分子作用下发生了电离,生成自由离子 ⑶酸、碱、盐在水溶液中以离子形式存在 ⑷酸、碱、盐之间的反应实质就是离子之间的反应 ⑸酸、碱、盐若不溶于水,就没有自由离子,就不能发生化学反应

合成有机高分子材料,如塑料、合成纤维、合成橡胶 性质 热塑性,如聚乙烯 链状 结构:小分子聚合而成 性质 网状 热固性, 如酚醛塑料 聚乙烯 塑料 聚氯乙烯 棉(灼烧,无气味) 吸水性好,透气性好 天然纤维 羊毛 (灼烧, 焦臭味) 用途: 纤维 强度高,弹性好,耐磨耐腐 涤纶 合成纤维 锦纶 天然橡胶 橡胶 合成橡胶:高弹性、绝缘性、耐油耐高温 概念:废弃塑料引起的污染 难降解, 破坏土壤, 污染地下水, 危害海洋生物; 危害: 若焚烧,污染空气 1、减少使用 2、重复使用 治理: 3、使用可降解的塑料制品 4、回收再利用 人类重要的营养物质 1、供能物质:蛋白质、糖类、油脂 2、非供能物质:维生素、无机盐、水 常量元素:O、C、H、N、Ca、P、K、Na 微量元素:Fe、Zn、Se、I、F

2、溶液的酸碱性
酸性溶液使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色; (如 CuSO4) ⑴溶液酸碱性: 碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞变红色; (如 Na2CO3) 灼烧 PH<7,显酸性,PH 值越小,酸性越强 概念:溶液中 H+的浓度 PH=7,显中性 PH>7,显碱性,PH 值越大,碱性越强 ⑵PH 稀释:变稀,趋向于 7 中和:趋向于 7,超过 7 用湿的玻璃 测量: 棒测定 PH 酸:PH 的测量值会偏 碱:PH 的测量值会偏
PH 7 PH 7

变化:

酸的 PH 会变大 碱的 PH 会变小

里加

白色污染:

里加

3、浓硫酸的特性
⑴吸水性: ①浓硫酸敞口放置质量会增加,浓度会减小; ②浓硫酸可用作 O2 等中性或酸性气体的干燥剂 ⑵脱水性:脱去有机物 中的 H、O 元素,使它们碳化、变黑 ... ⑶氧化性:与金属发生氧化反应 生成水 而不是氢气 .... . ⑷腐蚀性:处理时要先擦干,后冲洗,再涂药(NaHCO3 溶液) ⑸浓硫酸的稀释:酸入水,沿器壁,边搅拌

化学与生活 化学元素与人类健康 有机合成材料

10

世纪兴华

4、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用:石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色 2、酸+金属 = 盐 + 氢气——(置换反应) ⑴在金属活动顺序中,位置越前越活泼 ⑵只有排在氢前面的金属才能置换; ⑶Fe 在置换反应生成的化合物中显+2 价; Fe2O3+ HCl = HCl+NaOH = ⑴概念:酸跟碱作用而生成盐和水的反应。 ⑵热量特点:放热 ①农业上用熟石灰来改良酸性土壤; ⑶用途: ②处理废水: ③医疗上 用氢氧化铝、 NaHCO 3 等中和胃酸过多; 第 13 课时: 碱、盐 Mg Al Fe Zn 5、酸 + 盐=新酸 + 新盐——(复分解反应) ⑴通性:酸(H+)与碳酸盐反应生成 CO2 气体:2H+ +CO32- = CO2↑+ H2O ⑵个性: Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

1、用 H2SO4 和四类不同物质 反应制取 ZnSO4 ...... ① ② ③ ④ 2、某固体可能由 MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4 中的一种或多种组成,取少量固 体于烧杯中,加入足量的水搅拌,发现有白色不溶物,再向烧杯中滴加酸溶液。根 据加酸过程中观察到的现象绘制如图,下列说法正确的是( ) A.加水后得到的液体中含有 OHC.原固体中不可能含有三种物质 A.Zn B.AgNO3 NaOH + HCl = (如何判断是否发生) 3NaOH+FeCl3= NaOH+NH4Cl= ①气体干燥剂; ②重要的化工原料, ↓+ ↑+ Ca( OH) 2+ Ca( OH) 2+ ①建筑上石灰浆; ②农业上改良酸性土壤; = = ↓+ ↓+ B.白色不溶物可能是 Mg(OH)2 或 BaSO4 D.酸溶液一定不是稀硫酸 C.Na2CO3 D.NaOH

3、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水——(复分解反应) CuO + H2SO4 = 4、酸 + 碱 = 盐 + 水——(复分解反应)

中和反应

3、将下列物质加入盐酸中,溶液的 PH 不会明显改变的是( )

酸 盐 制法 用途

1、碱
NaOH 俗名 物性 火碱、烧碱、苛性钠 易溶于水,易潮解、溶解放热 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 微溶,S 随 t 升高而减小,有腐蚀性

不 溶 物 质 量 酸溶液质量

2、干燥剂
干燥剂 NaOH CaO 浓硫酸 原理 易潮解 CaO+H2O=Ca(OH)2 吸水 对象 ①中性:H2、O2、CO ②碱性:NH3 ①中性:H2、O2、CO ②酸性:CO2 、SO2、HCl C.4 个 D.3 个 装置

化 性

非 金 氧

2NaOH + CO2= ①判断: ②利: ③弊:

Ca( OH) 2 + CO2 = ①现象: ②利: ③弊:
11

1、以 Fe、CuO、CuCl2、HCl、NaOH 溶液为反应物,两两能发生的反应有( ) A.6 个 B.5 个

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点 2、现有① NaCl、② Mg(NO3)2、③ NaOH、④ FeCl3 四种溶液,不另加任何试剂,仅 用观察和溶液间的相互反应就可以一一鉴别开来的顺序的是( ) A.④ ② ③ ① A.胆矾 B.④ ③ ② ① B.碳酸钠 C.④ ② ① ③ ) D.碳酸钙 C.氯化铁 D.③ ④ ① ② 3、既能与 Ba(OH)2 反应,又能与盐酸反应的是(

⑵盐的物理性质
钾钠铵盐遇水溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞, 硫酸钡、水不溶;碳酸盐类多沉淀,碱有氨钠钾钡钙能溶

3、盐
⑴碳酸盐 物性 Na2CO3 纯碱 苏打 水 溶 液 显 NaHCO3 小苏打 碱 性 化性 ⑴Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑵Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑶Na2CO3+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ Na HCO3 ①泡沫灭火器;②鉴别两碱;③洗涤剂;④鉴别软硬水; ⑤治疗虫咬; ⑥发酵粉; ⑦纯碱制烧碱 ⑴NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O ⑵NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ CO2↑+H2O ⑶2NaHCO3
加热

⑶盐的化学性质
表现 1 2 3 4 金属+盐 酸+盐 碱+盐 盐+盐 Fe+CuSO4= 举例 + + + + + + + HCl +Na2CO3= H2SO4+BaCl2= OH-+ Cu2+ = Ca(OH)2+Na2CO3= CO32- +Ca2+ SO42-+ Ba2+ = = 现象 条件

Na2CO3+ CO2↑+H2O ②中和胃酸 ③处理硫酸腐蚀

①干粉灭火器

CaCO3

难溶

④发酵粉 ⑤碳酸饮料 ⑥治疗虫咬 ⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O ⑵CaCO3
加热

CaO+CO2↑

2、施用:

第 14 课时:化肥
1、分类 化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 代表 NH4NO3、 Ca2(PO4)3 、Ca(H2PO4)2 K2SO4、K2CO3 KNO3、 (NH4)3 PO4、K3PO4 功效 促进茎叶生成 促进作物根系发达、穗粒饱满 促进作物茎秆粗壮; 具有以上复合功效 颜色 磷肥(灰白,不易溶) 氮肥 水溶性 3、鉴别: 磷肥 氮肥 加 Ca(OH)2,碾磨 氮肥(有氨味) 钾肥 钾肥 钾肥 ⑴铵盐不能与碱性物质共用 ⑵碳铵易分解,应避光、阴凉保存 CO(NH2)2 无气泡 CO(NH2)2 ⑶硫铵长期施用会使土壤板结 NH4HCO3 有气泡 NaOH NH4NO3 NH4NO3 HCl NH4(SO4)2 有沉淀 NH4NO3 Ba(OH)2 NH4Cl NH4Cl NH4Cl NH4NO3 AgNO3 12 NH4(SO4)2 NH4(SO4)2 NH4(SO4)2 NH4Cl NH4HCO3 NH4HCO3

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点

小结:复分解反应
判断: CO+CuO ⑴概念:两种化合物相互交换 成分,生成另两种化合物 .... ⑵本质:溶液中离子浓度减少 ⑶条件:无酸盐碱须可溶;产生气体沉淀 水; ①酸+碱性氧化物→盐+水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②酸+碱→盐+水 ⑷类型: ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→盐+盐 1、判断下列反应是否正确 ⑴ 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑶ 2HCl+ CuSO4= CuCl2+H2 SO4 ⑸ Cu(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ CuSO4 NH4HCO3 两两之间能发生的反应。 分解: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH MgSO4+Ba( OH) OH) 2=BaSO4↓+ Mg( 2↓ ⑵ Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ ⑷ NaOH+KCl= KOH+ NaCl ⑹ BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Ba(OH)2 碱: 复分解: ①碱+非金属氧化物 ②碱+酸:H++OH③碱+盐: 通性:2OH-+Cu2+;OH-+NH4+ 个性:Ca(OH)2+ CO32作用: KMnO4 = NaHCO3 = 颜色变化 质量变化 KMnO4 = 鉴别烧碱和熟石灰 土法制碱 ③酸+盐: CO2+NaOH 酸: 分解:H2CO3 ; 置换:金属+酸: Mg、Al、Fe、Zn+H2SO4 ①酸+金属氧化物 + 复分解: ②酸+碱:H +OH 通性:2H++CO32个性: Cl-+Ag+: SO42-+Ba2+: 产氢速度 产氢多少 现象:放热 判断:借助指示剂

2、写出 Fe、C、CO、CO2、Fe2O3、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、

2KClO3 MnO2 CaCO3 = NH4HCO3 = 盐: 置换:金属+盐 Fe+CuSO4 =; ①盐+酸 2KClO3 MnO2

第 15 课时:物质及其性质
化合: 单质: 置换: 单质+单质:C(S、P、Fe、H2)+O2 单质+化合物:CO+O2;C+CO2; 非金属:H2(C)+CuO;C+H2O、Mg+CO2 金属: 金酸氢以前:Fe+HCl= 金盐前置后:Fe+CuSO4= ①+单质:CO+O2= 化合: ②+化合物: 分解:H2O2 氧化物:
MnO2
点燃

2+ CaCO 3= 复分解: ②盐+碱:Cu +OH ;OH-+NH4+ NaHCO3 = + NH Cl +Ag =3 = 4HCO 2③盐+盐: CO3 +Ca2+=

CO2+C= 有机物 H2O
通电

SO42-+Ba2+= 另类 CH4 C2H5OH C6H12O6
- 13 -

CO2+H2O; CaO+H2O;



置换:H2+CuO=

C+CuO ;

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点

第 16 课时:反应现象
一、化学反应现象
1、发光:燃烧 ⑴硫: ⑵磷:冒白烟 ⑶铁:火星四射 ①在空气中淡蓝色 ②在氧气中蓝紫色火焰

分解:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O NH3: 复分解:NH4++OH-=NH3↑+H2O 生成碱沉淀:Cu2+[Fe3+、Mg2+ ]+OH- = 6、生成沉淀: Cl- +Ag+ 生成盐沉淀: SO42-+Ba2+ CO32- + Ca2+、Ba2+

加热

物理变化:溶解放热(浓硫酸、NaOH 固体) 2、放热: 剧烈氧化(即燃烧) 缓慢氧化(呼吸、生锈、发酵) 化学变化: 中和放热 Mg+HCl CaO+H2O

二、无明显现象——检验反应产物
1、CO2+H2O= H2CO3 ⑴向水溶液中滴加 CaCl2 溶液: (不行,H2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2HCl 错) ①CO2 不能使紫色石蕊试纸变色 ⑵加指示剂 ②H2O 不能使紫色石蕊试纸变色 ③CO2 能使湿润的紫色石蕊试纸变红色

物理变化:溶解吸热(NH4NO3 固体) 3、吸热: 还原反应:C、H2、CO +CuO 化学变化: 分解反应:CaCO3、KClO3、KMnO4 等

2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 是否发生: ①向 NaOH 溶液中加入酚酞试液,溶液显红色

固体:CuO 被还原成 Cu,黑色变成红色 4、变色: 液体:Cu2+、Fe2+、Fe3+颜色离子参与的反应(如 Fe+CuSO4) 酸碱指示剂: 固体反应:KClO3、KMnO4 O2: 液体反应:H2O2 分解反应:CaCO3、NaHCO3、NH4HCO3 化合反应:C+O2、CO+O2 CO2: 氧化反应:C+CuO、CO+Fe2O3、CH4+O2 5、生成气体: 复分解反应:CO32- +2H+ = CO2↑+H2O 分解反应:2H2O H2:
通电

②向红色溶液中滴加盐酸,红色消失 向溶液中加入 ,现象 剩余溶质: 若 HCl 过量: 向溶液中加入 ,现象 3、CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O ⑴加酚酞试液,行吗 ⑴ NaOH 变 质 了 吗 ①加盐酸: ⑵加入: ②加 BaCl2、CaCl2: ③加 Ca(OH)2、Ba(OH)2: ⑴直接加入 Cu2+,看到蓝色沉淀,行吗? ⑵NaOH 有剩余吗
2-

⑵先除去 CO3 ⑶最后加入

2H2↑+O2↑
- 14 -

①加盐酸,可以吗? ②加 Ca(OH)2,行吗? ③应加入 ,有现象,则证明有 NaOH 剩余

置换反应:Zn +2H+ = Zn2++H2↑

①加盐酸,行吗 ⑶提纯 NaOH

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点 ① Fe——→H2——→Cu ① ② 属析出。

② CuO——→CuSO4——→Cu 。 ; ; , ,

⑴ 分别写出各反应的化学方程式:⑵ 两种方案中,较好的是方案

3、向 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中投入铁粉,充分反应后发现有少量金

第 17 课时:金属活动顺序
产氢快慢:Mg > Al > Zn > Fe 1、金属+酸 Mg—→2H 产氢多少: Al—→3H Fe—→2H Zn—→2H 12:1 9:1 28:1 32.5:1
若 2g 铁的合金,与酸充 分反应后产生 0.2gH2,则铁 中的金属是?若合金是 2g、 3g、6g、7g 呢?若以上质量 是镁的合金呢?

⑴ 若向滤液中加入铁片,铁片表面有红色物质出现,则滤渣的成分是 是 ,不可能存在的阳离子是 。



⑵若将滤出的金属中加入盐酸,即有气泡产生,则滤液中一定存在的阳离子 4、向 Fe、Cu 混合物中加入一定质量的稀硫酸,反应后过滤,得到滤渣和滤液, 下列说法正确的是( ) A.滤液中一定有 H2SO4 C.滤液中一定没有 CuSO4 B.滤渣中一定有 Fe D.滤渣中一定没有 Cu

Al

Mg 2.4g

Fe 5.6g

Zn 6.5g

第 18 课时:物质的检验鉴别
产生 0.2g 氢气的金属消耗量 mH2 Mg Al Zn Fe O2 t 金属过量,酸完全反应 CO2 NH3 H2O 端; H2 CO 燃烧产物 CH4

含杂: mH2 图象:

1.8g

1、气体的鉴别
有没有 是不是 满不满 满不满 是不是 有没有 是不是 燃着的木条能否继续燃烧 带火星的木条能否复燃 ①排水法:气泡外逸;②排空法:带火星的木条放在瓶口 石灰水是否变浑浊 燃着的木条放在瓶口 能使湿润的红色石蕊变蓝色 ①NaOH 潮解; ③CaO 会变质; ②浓硫酸质量变大; ④铁会生锈

Al Mg Fe Zn t

酸过量,金属完全反应 天平:

①有没有②是不是

天平两边各放着盛有等质量稀硫酸的烧杯,天平平衡,现 向天平两盘分别加入等质量的镁和锌,充分反应后: ⑴若金属都完全反应,则天平偏向 ⑵若金属都有剩余,则天平 ⑶若一种金属有剩余,剩余金属是 端; ; ,天平偏向

使白色 CuSO4 粉末变蓝色 干冷的烧杯内壁有水珠 石灰水变浑浊 两者都有

1、下列各物质可利用金属与酸直接反应制得的是( ) A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NaCl
- 15 -

2、物质颜色
沉淀 固体 溶液 气体

2、在实验室中以铁、硫酸、氧化铜为原料制取铜,有两种实验方案:

白色: CaCO3、 AgCl Mg ( OH ) BaSO4
3 2

黑色: MnO2、 CuO、 浅绿色: Fe 盐溶 Fe3O4、C 红色:红磷、铜、 黄色:硫磺 液 黄色:Fe 盐溶液 蓝色:Cu2+盐溶液
3+

2+

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点 红棕色:NO2 有毒:CO、SO2、 NO2 有味:NH3、NO2、 SO2

红褐色:Fe(OH) Fe2O3 蓝色:Cu(OH)2

3、离子反应:物质在水溶液中的反应都是离子之间的反应
甲物质 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ H
+

不能与甲共存的物质 OH- 、CO32- 、HCO3H+ 、NH4+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Cu2+ 等 H+、Ba2+、Ca2+ 等 Ba2+

OHCO32 SO42 -

4、离子检验 5、物质俗名、保存
白磷 铁粉 CaO 盐酸 浓硫酸 Ca(OH)2 NaOH NH4HCO3 Na2CO3 原因 O2 O2、H2O 水、CO2, 挥发 吸水 CO2 CaCO3 Na2CO3 结果 自燃 生锈 质量 性质 离子 H
+

鉴别方法 ①石蕊试液;②PH 试纸;③锌粒; ④CO32-;⑤HCO3-; ①石蕊试液;②酚酞试液;③PH 试纸;④Cu2+;⑤NH4+ +OH ①


OHNH4+

单质 氧化物 酸 碱 盐

变大 变小 变大 变大 变大 变小 变大

化学变化



湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 ②

吸水、CO2, 常温分解成 NH3、H2O、CO2 吸水 Na2CO3· 10H2O

化学变化 化学变化 化学变化 化学变化

CO32-

通入石灰水 有沉淀 ② ① ①加入 BaCl2 溶液,有沉淀( ) 有气泡 ②加入 BaCl2 溶液和稀硝酸,有沉淀( ) ③滴入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸,有沉淀( ) ④滴加盐酸,无现象;再滴加 BaCl2 溶液,有沉淀( )

滴入盐酸

SO42-

2、物质间两两反应:如鉴别 Na2CO3、Ba(OH)2、HCl

第 22 课时:物质的鉴别
1、本身的色态、气味:如鉴别 Fe、Cu;NH4HCO3、CaHPO4
- 16 -

3、利用其他物质 ①溶解性:如鉴别 CaCl2、CaCO3 ⑴水 ②溶液颜色:CuSO4、FeCl3 溶液有颜色 ③温度变化: NaOH、 CaO 遇水放热, NH4NO3 遇水吸热

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点 ⑶化学特性:鉴别 NaOH、Ca(OH)2;鉴别 NH4Cl、NaCl;鉴别 Na2CO3、NaOH ⑵酸碱性:鉴别 NaOH、H2SO4、NaCl 溶液 1、下列各组物质,只用水不能鉴别的是( ) A.CaCO3、Na2CO3 C.生石灰、熟石灰 A. NaCl 溶液 C.K2CO3 溶液 B.K2SO4、KCl D.CuSO4、Fe2(SO4)3 B.稀硫酸 D.AgNO3 溶液 鉴别对象 盐酸 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 ⑵ 是 如 果 甲 乙 丙 不 用 鉴别方法 一种指示剂 一种酸溶液 一种钾盐 任 何 试 剂 也 。 可 鉴 别 , 鉴 别 过 程 试剂

2、能将稀盐酸、BaCl2 溶液、KNO3 溶液鉴别开来的试剂是( )

3、下列四组溶液,仅用酚酞及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( ) A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaCl C.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、Na2SO4、NaCl 4、某同学欲鉴别 NH4HCO3、(NH4) 2SO4、K2SO4 三种化肥,他应加入( ) A.NaOH C.BaCl2 需鉴别物质 A B C D 硫酸铵、磷矿粉 CO、CO2 食盐水、蒸馏水 真黄金、假黄金 (铜锌合金) B.Ca(OH)2 D.HCl 方法一 加水 闻气味 测 PH 看颜色 方法二 加熟石灰 通过灼热的 氧化铜 蒸发 灼烧

7、A.B.C.D.四种试剂分别是 Na2CO3、NaOH、AgNO3、稀硫酸中的一种。取四种溶 液各少量,依次滴入物质 X 的溶液和稀硝酸,反应现象如下: A X 稀硝 酸 沉淀 沉淀不 溶解 B B 沉淀 沉淀溶解 生成气体 是 ; 。 C 沉淀 沉淀不 溶解 ; , 加 入 X 发 生 的 反 应 D 无现象 无现象

⑴物质 X 的化学式: ⑵ 物 质 是: 学方程式:

5、区分日常下列物质,所加试剂和方法正确的是()

⑶为进一步确定 A 和 C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化 8、有四瓶没有标签的溶液是 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、 (NH4)2SO4 中的一种,现分 别编号为①②③④,实验及现象如下: 实验 现象 ①+③ 产生无味 气体 ②+③ 产生白 色沉淀 ②+④ 产生白色沉淀 和刺激性气体 。 。

6、有三瓶没有标签的试剂,分别是盐酸、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液。 ⑴甲、乙、丙三人各用一种试剂,一次性鉴别都获得了成功(已知 Na2CO3 溶液呈碱 性,BaCl2 溶液呈中性) 。

则①②③④依次分别是 溶液;② 石蕊试液;③ 酚酞试液中的 1、混合物类型 ] - 16 ]

9、欲鉴别石灰水、稀盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色溶液,可选择:① Na2CO3

第 23 课时:物质的分离和提纯
固体+固体:Cu[CuO+ 固体+液体:CaCl2[CaCO3+ 液体+液体:NaCl[Na2CO3+ ]、Cu[Fe+ ] ]、CuSO4[Cu(OH)2+ ]、CuSO4[H2SO4+

温泉中学 2008 届化学中考总复习知识要点 ①固体和液体分离 ②不溶物与易溶物的分离 ①蒸发溶剂:从盐水中分离 NaCl ②冷却热饱和溶液:NaCl 和 KNO3 的分离

过滤 物理方法 2、 分离提纯的 常用方法: 结晶

转化成气体:NaCl(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O) 转化成沉淀:NaCl(Na2SO4+2BaCl2=BaSO4↓+2NaCl) 化学方法 转换法:FeCl2(CuCl2+Fe=FeCl2+Cu) 加热法:CaO(CaCO3
高温

CaO+CO2↑)

3、除杂原则:

吸收法:CO(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) ①不除去有用成分 ②不生成新的杂质 ③操作简便

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