江苏省东台市创新学校2015-2016学年高二化学12月月考试题(无答案)

东台创新学校 12 月份测试题 高二化学(选修)
考试时间:60 分钟 分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Si—28 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题 3 分共 54 分) 1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有 完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。 氢能具有的优点包括( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 (A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④ 2.下列变化过程中,是吸热反应的是( A.浓硫酸稀释 C.二氧化碳通过灼热的碳层 3.下列热化学方程式书写正确的是 A.SO2 + O2
催化剂 加热

) B.硝酸铵溶解 D.盐酸与烧碱 中和

2SO3

Δ H =-196.6 kJ/mol Δ H =-285.8 kJ/mol Δ H =+571.6 kJ/mol Δ H =+393.5 kJ/mol ) B.石油干馏可得到汽油、 ,煤油等 D.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成。

B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O( l ) C.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) 4、下列关于有机物的正确说法是( A.聚乙烯可发生加成反应

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

5.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体 和液态水,并放出 热量 b kJ,则乙炔燃烧的热 化学方程式正确的是 ( )

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); Δ H=-2bkJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); Δ H=2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5 O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); Δ H=-4bkJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); Δ H=bkJ/mol 6.下列关于反应热的描述中正确的是( )

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热Δ H=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热Δ H=2×(- 57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的标准燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的Δ H=2×283.0 kJ·mol -1 C.反应热有正负之分,标准燃烧热Δ H 全部是正值 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 7、下 列说法正确的是( ) B.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

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8、下列叙述正确的是(

) B.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

A.原电池中阳离子向负极移动

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

9、化学 反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是 ①蛋白质遇浓硝酸—黄色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色 A.①②③⑤ ②淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ③溴化银见光分解—白色

⑤新制氯水久置后—无色 ⑥苯酚在空气中氧化—粉红色 C.①②⑤⑥ D.②③⑥

B.②④⑤ )

10、下列说法正确的是(

A.硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的标准燃烧热 B.在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为 碳的标准燃烧热 C.在 101 kPa 时,由 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) Δ H=-566 kJ·mol-1,可知 C O 的标准燃烧热为 283 kJ·mol-1 D.乙炔的标准燃烧热为 1 299.6 kJ·mol-1,则 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的Δ H=- 2 599.2 kJ·mol-1 11、淀粉完全水解后的特征是( A.能发生银镜反应 ) B.遇碘水不显兰色;

C.与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应,生成红色沉淀 D.有甜味 12、β —紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。 下列说法正确的是( )

A.β —紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液

B.1molβ —紫罗兰酮最多能与 2molH2 发生加成反应 D.中间体 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色

1 3. 甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g )===2CO(g)+4H2(g) ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 下列不能得出的结论是( ) Δ H=-71 kJ/mol Δ H=-90.5 kJ/mol Δ H=-890 kJ/mol

A.反应②不需要加热就能进行 B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)Δ H>-90.5 kJ/mol C.甲醇的燃烧热Δ H=-764 kJ/mol D.若 CO 的燃烧热Δ H=-283.0 kJ/mol,则 H2 的燃烧热Δ H=-285.8 kJ/mol 14、一定温度下,pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pH<a,则该 电解质可能是

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A. NaCl

B.H2SO4

C.CuCl2

D. Na2SO4

15、据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧 燃料电池的电解液 为 KOH 溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程 式为:2H2+ O2=2H2O ? D.用该电池电解 CuCl2 溶液,产生 2.24 L Cl2(标准状况)时,有 0.1 mol 电子转移 16.关于下列各装置图的叙述不正确的是 )

A.若采用装置①精炼铜,则 d 极为粗铜,c 极为纯铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 17.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧 化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧
化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH ;总反应为:Ag2O+Zn

=2Ag+ZnO,下列判断正确的是( A.锌为正极,Ag2O 为负极; C.原电池工作时,负极区 PH 减小; 18.某学生设计了一个“黑笔写红字”的

) B.锌为阳极,Ag2O 为阴极; D.原电池工作时,负极区 PH 增大;

趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺 在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色 字迹。据此,下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极,发生还原反应 B. 铂片端作阴极,发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a 点是负极,b 点是正极

二、填空题(46 分)

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19.(15 分) (1)6.0 g 石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气,吸收 56.7kJ 热量。其热化学 方程式为 。 (2)3 molNO2 气体溶于水生成 HNO3 和 NO 气体,放出 138kJ 热量其热化学方程式为 。 (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2 和水,常温下 1g 甲硅烷自燃 放出的热量为 44.6KJ,其热化学方程式为 。

20. (13 分)已 知:① C?s?+O2?g?=CO2?g?;

?H=—393.5 kJ·mol?
1

1

② 2CO?g?+O2? g?=2CO2?g?; ?H=?566 kJ·mol? 1 ③ TiO2?s?+2Cl2?g?=TiCl4?s?+O2?g?; ?H=+141 kJ·mol? 则 TiO2?s?+2Cl2?g?+2C?s?=TiCl4?s?+2CO?g?的?H= 。 在 101 kPa 时,H2 在 1.00 mol O2 中完全燃烧生成 2.00 mol H2O(l)放出 571.6 kJ 的热量。 (1)H2 的标准燃烧热为__________,表示 H2 标准燃烧热的热化学方程式为___________________________。 (2) 若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ ,则 4 g 氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为 ______________。

21. (18 分)按要求对下图中两极进行必要的联接 并填空: .......

(1)在 A 图中,使铜片上冒 H2 气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫 电极反应式:锌板: (2)在 B 图中,使 a 极析出铜,则 b 析出: 。电极反应式,a 极: 应并搅均溶液,溶液的 pH 值 致。 ;铜板: 。



。加以必要的联接后,该装置叫 b 极: 。经过一段时间后,停止反

(升高、降低、不变) ,加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一

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