2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件:第一单元第2讲化学用语_图文

第 2 讲 化学用语

考纲定位

选项示例

1.熟记并正确书写常见元素的名称、

符号、离子符号。

1.质子数为 53,中子数为 78 的碘原

2.熟悉常见元素的化合价,能根据化 子:15331I。(2011 年江苏高考 T2—C)

合价正确书写化学式(分子式),并能 2.16424Sm 与 16520Sm 互为同位素。(2009

根据化学式判断化合价。

年广东高考 T1—A)

3.了解原子结构示意图、分子式、结 3.化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-1。

构式和结构简式的表示方法。

(2011 年广东佛山模拟 T23—D)

4.了解相对原子质量、相对分子质量 4.H2O2 的结构简式:H—O—O—H。

的定义,并能进行有关计算。

(2011 年广东湛江模拟 T10—D)

5.理解质量守恒定律的含义。

5.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬

6.能正确书写化学方程式和离子方程 浮物的胶体:Al3++H2O

Al(OH)3

式,并能进行有关计算。

(胶体)+3H+。(2011 年北京高考 T8—C)

一、表示物质组成的化学用语 1.元素符号:每一种元素都有一个国际上统一的符号,它 既代表一种___元__素___,又可以代表该元素的一个___原__子___,对 部分元素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体 元素等)。 2.离子符号:表示各种离子的符号。如 OH-、SO24-、HCO- 3 、 NH+ 4 等等。

3.原子结构示意图(以 Cl 为例)
Cl:
圈内+17 表示 Cl 的__原__子__核____内有 17 个带正电荷的质子, 弧 线 表 示 __电__子__层____ , 弧 线 上的数字表示 该 电 子 层 上 的 __电__子__数____。

二、表示物质结构的化学用语 1.分子式:用元素符号表示物质__分__子__组__成____的式子。如 乙酸的分子式为 C2H4O2 , 过氧化氢的分子式为H2O2。 2.化学式:用元素符号等表示物质___组__成___的式子。它代 表某种物质,也表示该物质的元素组成及__原__子__个__数__比__等。若 物质由分子构成(也称为分子式),还可代表一个分子,表示每 个分子中含有多少个原子。如 CO2、SiO2、KNO3。 3.电子式:用“·”、“×”表示原最子外__层__电__子______式__子的。

4.结构式:表示物质的___分__子__组__成___及分子中各原子的 ___排__列__顺__序__和__结__合__方__式___的式子。如过氧化氢的结构式为: H -O-O-H。
5 .结构简式:结构式的简写。如乙酸的结构简式为: CH3COOH。
6.最简式:用元素符号表示物质中___原__子__个__数___最简整数 比的式子。如乙酸的最简式为 CH2O,过氧化氢的最简式为 HO。
7.化合价:一种元素一定数目的原子,跟其他元素一定数 目的原子_化__合___的性质。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合 价和一些常见元素的化合价,如 Fe 常见的化合价:__+__2__价、 __+__3__价。

(1)对于离子化合物,元素化合价的数值就等于该元素的一 个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。
(2)对于共价化合物,元素化合价的数值就等于该元素的一 个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的 正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原 子哪一种元素就显负价,共用电子对偏离哪一种原子哪一种元 素就显正价。
(3)单质中元素的化合价为零。 (4)化合物中元素正负化合价的代数和为零。

三、表示物质变化的化学用语
1.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。化学方 程 式 的 书 写 必 须 要 ___尊__重__事__实_____ , 要 配 平 ( 即 要 遵 守 __质__量__守__恒__定__律____),还要注明反应发生的__条__件____,有气体生 成需注“↑”,溶液中有沉淀生成需注“↓”。
2.离子方程式:用__实__际__参__加__反__应____的离子符号来表示离 子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则,所写出的 离子方程式必须要符合客观事实,等式两边要遵守 __质__量__守__恒____和__电__荷__守__恒____两大定律,如是氧化还原反应还 要遵守__电__子__转__移__守__恒____原理(详见第 4 讲)。

3.电离方程式:表示___电__解__质___在溶液中或熔化状态下发 生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念; 准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一 样的,有__完__全____电离和__部__分____电离之分,有___一__步___电离 和___多__步___电离之分;弱电解质电离方程式书写时要使用可逆 符号。

4.热化学方程式:表明反应___放__出___或___吸__收___热量的化 学方程式。书写热化学方程式时应注意:
(1)需标明反应物、生成物的聚集状态(s、l、g、aq)。 (2)化学计量数只表示各物质的物质的量,不再表示微粒(分 子、原子、离子)个数,所以可以是分数或倍数。 (3)ΔH 表示反应热的数值,需注明“+”或“-”号,且 要有单位(kJ/mol)。 (4)需注明测定的温度和压强,若不注明则默认为温度 25 ℃,压强 101 kPa。

5.电极反应式:表示电极上发生_氧__化__反__应___或__还__原__反__应__ 的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式,总反应式; 电解池的阴、阳极反应式,总反应式(详见第 21 讲)。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程:
; NaCl的 形 成 过 程 :

【基础导练】 1.下列物质的电子式书写正确的是( B )。

解析:A中NaCl的电子式为:

;C中—CH3

为缺电子物质,C 原子周围只有 7 个电子;D 中 I-的电子式错 误。

2.下列各项中表达正确的是( )。 A.F-的结构示意图: B.CO2 的分子模型示意图: C.NaCl 的电子式: D.N2 的结构式:∶N≡N∶

解析:F-的核内有9个质子,核外有10个电子,A正确; CO2 为直线型分子(O=C=O),NaCl 为离子化合物,电子式为
,N2的结构式为N≡N,故B、C、D均不正确。 答案:A

3.下列说法正确的是( B )。 A.乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.脂肪都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 解析:乙烯的结构简式应为 CH2==CH2,故 A 错;有些脂 肪是含不饱和双键的,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故 C 错; D 中液化石油气的主要成分是碳原子数较少的气态烃。

4.下列热化学方程式中正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

解析:由于H2O(l)比H2O(g)更稳定,故A错;中和反应都 是放热反应,放热反应的ΔH<0,故B错;大多数分解反应都 是吸热反应,吸热反应的ΔH>0,反应物和生成物的聚集状态 对ΔH有影响,必须用s、l、g等标明各物质的状态,故D错。
答案:C

5.请写出下列物质的电子式。 (1)钠原子:___________;氮原子:___________;碳原子: ________。
(2)钠离子:______________;铵根离子____________。 (3)氯离子:______________;氢氧根离子:__________; 过氧根离子:______________。 (4)CO2:__________;NH3:__________;N2:________。

(5)MgF2:__________________________; 过氧化钠:________________________; NH4Cl:____________________________。 (6)羟基:______________;氨基:______________。

考点 1 表示物质组成的化学用语 用于表示物质组成的化学用语:

概念及含义

示例

元素 表示元素的1个或两个拉丁字母,代表元素 符号 种类、元素的一个原子

核素 符号

元素符号左下角、左上角分别表示核素所
含质子数、中子数的符号。AZX表示质子数为 Z、质量数为A的X原子,同一元素的不同 核素互为同位素

离子 元素(或原子集团)符号右上角表示离子所带 符号 正、负电荷的符号

C表示碳元素、一个 碳原子
11H、21H、13H
NO- 3 、PO34-、O22-、 NH+ 4 、Ca2+

概念及含义
表示原子(或离子)的核电荷数和核外电 子分层排布情况的示意图。圈内正整数 结构 表示核电荷数,弧线表示电子层,弧线 示意 上数字表示该电子层上的电子数。原子 图 结构示意图中核电荷数等于核外各层电 子数的总和,离子结构示意图中核电荷 数不等于核外各层电子数的总和

示例
S S2-

概念及含义

示例

元素 的化 合价

离子化合物中元素的一个原子得到(或 失去)m个电子时,对应元素的化合价为 -m(或+m)价;共价化合物中元素的一 个原子偏向(或偏离)m对共用电子对时,

铁元素有0、+2、+3等, 氯元素有-1、0、+1、 +3、+5、+7等,硫元 素有-2、0、+4、+6等。 化合物所含金属元素只有

对应元素的化合价为-m(或+m)价;单 正价没有负价,化合物所

质中元素的化合价为0;同种元素(某些 含非金属元素既有可能显

非金属和过渡金属)可能表现多种化合 价。主族元素的最高正价=主族族序数

正价又有可能显负价(氟

(F、O除外),主族非金属元素的最低负

只有负价)。化合物中各 元素的正负化合价的代数

价=主族族序数-8(H除外)

和为零

【例 1】(2011 年江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是 ( )。
A.N2的电子式:N??N B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:15331I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:

思路指导:有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,

尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,

内容比较基础,但要细心。

解析:N2的电子式应该是∶N??N∶,A错;S2-的结构示

意图应该为:

,B错;邻羟基苯甲酸的结构简式应该是:

。 答案:C

【变式训练】

1.图 1-2-1 是某粒子的结构示意图,下列说法不正确的

是( A )。 A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层

B.该粒子是阳离子

C.该元素是一种金属元素

图 1-2-1

D.该粒子具有稳定的结构 解析:由所给的粒子的结构示意图知,该原子核内有 13 个

质子,核外有 10 个电子,为铝离子,结构稳定。铝原子的原子

核外有 3 个电子层。

考点 2 表示物质结构的化学用语 用于表示物质结构的化学用语:

概念及含义

示例

化学式 分子式

用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子
由分子构成的物质的化学式。只适用 于由分子构成的物质(大多数非金属 的单质、氢化物、氧化物、含氧酸 等),不适用于有些由原子构成的单 质或化合物,也不适用于由离子构成 的晶体

乙酸的分子式为C2H4O2, 过氧化氢的分子式为H2O2。 注意:某些物质不是由分
子构成,其化学式仅表示 物质组成。如NaCl、 NaOH、C、SiO2、SiC等 是化学式,而非分子式

用“?”、“×”表示原子(或原子团、 电子式 阴离子、多核阳离子等)最外层电子
的式子,注意中括号、电荷数的应用

概念及含义

示例

表示物质的分子构成及分子中 各原子的排列顺序和结合方式 结构 的式子,一对共用电子对用一 式 根短线表示,没有成键的电子 不画出来

结构 结构式的简写,共价单键一般 乙烯:CH2==CH2 简式 都可以简写,双键、三键等官 乙醇:C2H5OH或
能团不能简写,一定要保留 CH3CH2OH

概念及含义

示例

最简 式

用元素符号和数字的组合表示物
质中原子个数最简整数比的式子,C2H4:CH2 适用于多原子分子、由原子或离 C6H12O6:CH2O 子构成的晶体

基团

表示化合物分子组成中部分的原 子团,是基和原子团的总称,包 括有机化合物中的官能团

羟基:—OH 羧基:—COOH 醛基:—CHO 甲基:—CH3

【例 3】(2012 年海南高考,双选)下列有关化学用语使用 正确的是( )。
解析:A 选项中 Br-电子式错;C 是结构简式。 答案:BD

【变式训练】 2.(2011 年上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ( D )。
解析:A 属于球棍模型,但不一定是含有 H 的化合物;B 可能是环丙烷;C 中电子式错误。

考点 3 表示物质变化的化学用语 用于表示物质变化的化学用语:

概念及含义

示例

用反应物和生成物的化 学式等符号及化学计量 化学方程式 数来表示化学反应的式 子
用实际参加反应的离子 离子方程式 符号来表示离子反应的
式子

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+

3H2↑;

2NO2

N2O4;CH2==CH2+

Br2→CH2BrCH2Br

Ca2++2HCO- 3 +2OH-(足量)=== CaCO3↓+CO23-+2H2O; 2Na+2H2O===2Na++2OH-+

H2↑;HS-+H2O

H2S+OH-

概念及含义

示例

电离方 程式
氧化还原 反应方 程式

表示一定条件下电解质离解 成自由移动的离子的式子
表示电子转移的数目和方向 的式子

水溶液:NaHSO4===Na++H+ +SO24-;熔融:NaHSO4===Na+ +HSO- 4

热化学方 程式

表示一定条件下物质发生化 学反应及焓变的化学方程式

C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol; C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

概念及含义

示例

负极:Fe-2e-===Fe2+,

电极反应式 表示电极上氧化(或还原)反 正极:2H++2e-===H2↑;

应的式子

阴极:Cu2++2e-===Cu,

阳极:2Cl--2e-===Cl2↑

关系式

表示物质结构或物质变化 中两种或多种物质之间物 质的量关系的式子

工业上制硫酸:S~H2SO4, FeS2~2H2SO4; 工业上制硝酸:NH3~HNO3; 乙烷(C2H6)~7个共价键(1个C—C 、6个C—H)

【例 3】(2012 年四川高考)下列离子方程式正确的是( )。 A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO23-+2H+===H2SiO3↓ C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液 等体积混合:NH+ 4 +Al3++2SO24-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓ +Al(OH)3↓+NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO- 3 +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

解析:A 项中方程式两边电荷不守恒,错误;B 项中反应 物醋酸为弱酸,属于弱电解质,应写化学式,错误;C 项,可 假设体积均为 100 L,即 1 mol NH4Al(SO4)2 与 2 mol Ba(OH)2 反应,OH-首先将 Al3+沉淀,再与 NH+ 4 反应,SO24-与 Ba2+恰好 完全反应,正确;D 项,过量的铁粉还能与 Fe3+发生归中反应 生成 Fe2+,错误。
答案:C

【变式训练】
3.已知在第ⅣA 族元素中,Pb(+2 价)和 Sn(+4 价)的化 合物较稳定。根据事物发展规律,物质有从不稳定状态转变为
稳定状态的倾向。
(1)写出 PbO2 与浓盐酸反应的离子方程式:_____________ _____P_b_O_2_+__4_H__+_+__2_C_l_-_=_=_=_P__b_2+__+__C_l2_↑_+__2_H__2O______________。
(2)写出 SnCl2 与 FeCl3 反应的离子方程式:_____________ _____S_n_2_+_+__2_F_e_3_+_=_=_=_2_F_e_2_+_+__S_n_4_+________________________。
(3)写出以 PbO2 为正极、Pb 为负极、H2SO4 为电解质溶液 组成的原电池的电极反应式:_正__极__:__P_b_O_2_+__4_H__+_+__S_O_24_-_+__4_e_-_===P +4e_-_=_=_=_P_b_S_O__4+__2_H__2O____,__负__极__:__P_b_+__S_O__24_-_-__2_e-_=__=_=_P_b_S_O_4____。

正确使用化学用语 [考向分析]高考对化学用语的考查频率较高,一般出现在 选择题与阿伏加德罗常数结合考查,或者考查离子方程式;非 选题则嵌在四大类型题中考查化学式、化学方程式、离子方程 式的书写等,因此在复习时要引起同学们的高度重视。

【典例】(2010 年天津高考)X、Y、Z、L、M 五种元素的 原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素, M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L 的元素符号为________;M 在元素周期表中的位置为 ________________ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B,A 的电子式为________,B 的结构式为__________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,Se 原子 比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序数为______,其最高价 氧化物对应的水化物化学式为________。该族 2~5 周期元素单 质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下,表示生 成 1 mol 硒化氢反应热的是__________(填字母)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1
c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (4)用 M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3 溶液作电解液 进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解生成化合物 Q。写出阳 极生成 R 的电极反应式:________________________________; 由 R 生成 Q 的化学方程式:_____________________________。

考查要点:本题以元素的推断为背景,综合考查了元素在 元素周期表中的位置判断,原子半径大小的比较,元素周期律 以及元素符号、电子式、结构式、化学式、电极反应式、化学 方程式的书写,是考查有关化学用语的典型综合试题。
思路指导:判断 X、Y、Z、L、M 五种元素是关键,突破 口为 X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,即可能是 C、H、 O、N 等元素,M 是地壳中含量最高的金属元素即为铝元素。

解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序

数依次增大,故分别为:H、C、N、O元素;M是地壳中含量

最高的元素,M为Al,其在周期表的位置为第3周期第ⅢA族;

再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:

Al>C>N>O>H。(2)N和H 1∶3构成的分子为NH3,2∶4构 成的分子为N2H4。(3)Se比O多两个电子层,共4个电子层, 由内到外各电子层上的电子数分别为:2、8、18、6,故其原子

序数为34;其最高价氧化物的水化物的化学式类似H2SO4,为 H2SeO4。非金属性越强,与氢气结合的能力就越强,反应放出 的热量越多,故2~5周期对应反应放出的热量依次是:d、c、

b、a,则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成

Al3+,Al3++3HCO- 3 ===Al(OH)3↓+3CO2,2Al(OH)3 +3H2O。

Al2O3

答案:

【突破训练】 1.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一, 还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+

2Fe2O3+16SO2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还 原的元素是____________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 ________(填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I-氧化为 I2 : S2O28-+2I-===2SO24-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可 催催化化上上述述反反应应。。试试用用离离子子方方程程式式表表示示FFee33++对对上上述述反反应应催催化化的的过过 程:_________________________、______________________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3 、FeO、SiO2 、 Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗
涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。

据以上信息回答下列问题: a.除去 Al3+的离子方程式是:______________________。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、 NaOH 溶液、碘水。 所选试剂为_______________________。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为___________________。

解析:(1)由氧化还原反应概念易知,反应中Cu、O的化合 价降低,被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可 用b、c来回收。(3)Fe3+有氧化性,可氧化I-,从而改变反应途 径;Fe2+有还原性,可被K2S2O8氧化,从而改变反应途径。 (4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Fe(OH)3不溶,可加入过量 的NaOH溶液除去生成的Al(OH)3;利用Fe2+的还原性,能使 酸性KMnO4溶液褪色,可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣 中含有FeO。

答案:(1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 S2O28-+2Fe2+===2SO24-+2Fe3+ (4)a.Al3++4OH-=== AlO- 2 +2H2O b.稀硫酸、KMnO4 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO4 溶液褪色

题组一 表示物质组成和结构的化学用语 1.(2012 年北京西城检测)下列化学用语或图示表达正确的 是( )。

解析:A项,比例模型按分子中各原子的大小比例制作, 乙烯分子含两个碳原子、四个氢原子,而碳原子比氢原子大, 正确;B项,Na+的结构示意图中核电核数应为11,不正确;C 项,葡萄糖的实验式(最简式)应为CH2O,C6H12O6是葡萄糖的 分子式,错误;D项,CO2 存在碳氧双键,每对碳氧原子间存 在两对共用电子,错误。
答案:A

2.下列有关化学用语使用正确的是( )。

解析:A 项,硫原子的原子结构示意图应为

;B

项,NH4Cl 是由 NH+ 4 和 Cl-构成,由于 Cl-是阴离子,必须写出

电子式:

;D 项,该结构简式表示的是邻氯甲苯,对

对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 答案:C

3.(2010 年江苏高考)水是最宝贵的资源之一。下列表述正 确的是( )。
A.H2O 的电子式为 B.4 ℃时,纯水的 pH=7 C. D216O 中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离 d:d(气态)>d(液 态)>d(固态)

解析: A 项,水是共价化合物,其分子的电子式为
;B 项,4 ℃时,水的电离程度比常温时小,pH<7;
C 项,一个 D126O 分子中,其质量数为 20,质子数为 10;D 项, 在温度压强一定时,水只能呈一种状态。综上分析可知,选 C 项。
答案:C

题组二 表示物质变化的化学用语 4.(2011 年广东珠海检测)下列化学用语和叙述正确的是 ( )。

解析:Na2O2 的电子式应为

,

B 错; 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物, H2O 的稳定态为 H2O(l),C 错;物质本身具有的能量越低,物 质越稳定,M 生成 N 需要吸收热量,说明 M 所具有的能量更 低,M 更稳定,D 错。
答案:A

5.在下列变化中,只发生物理变化的是( C )。

A.荔枝酿酒

B.酸雨侵蚀建筑物

C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰

解析:A 项,荔枝酿酒过程中,会发生无氧呼吸,将其中

的葡萄糖转化为乙醇,并释放出 CO2 气体;B 项,酸雨侵蚀建 筑物过程中,酸雨的成分 H2SO3 和 H2SO4 会与岩石中的 CaCO3 反应;C 项,液化(相变)是一种物理变化;D 项,生石灰为 CaO,

与水反应生成熟石灰 Ca(OH)2。

6.下列说法正确的是( D )。 A.明矾净水过程中不涉及化学变化 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定 不变 解析:明矾净水过程中,铝离子水解生成氢氧化铝,涉及 化学变化,A 错;同种元素可组成不同的单质,如 O2 与 O3, 不一定是纯净物,B 错;风化是化学变化,C 错。

7.下列变化:①导电;②爆炸;③缓慢氧化;④变色;⑤

无水硫酸铜吸水;⑥工业制氧气;⑦白磷变成红磷;⑧久置浓

HNO3 变黄,一定属于化学变化的是( D )。

A.①④

B.⑥⑧

C.②⑥⑦

D.③⑤⑦⑧

解析:金属导电,气体受热膨胀发生爆炸,银白色铁块制

成铁粉而变成黑色,工业制氧气都是物理变化。


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