山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题

7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B.利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 D.神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅 8.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8g CH4O 中含有的 C-H 键数目为 NA B.25℃时,100mL pH=8 的氨水中 NH4+的个数为 9.9×10-8NA C.56g Fe 和 64g Cu 分别与 1mol S 反应转移的电子数均为 2 NA D.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2 NA 9.下列有关说法正确的是 A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 C.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 D.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处 10.下列实验不能达到实验目的的是 11.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢 钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是 A.b 电极应该接电源的负极 B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C.电路中每转移 1mole-消耗 SO2 的体积为 11.2L D.a 电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O 12.短同期主族元素 X、Y、Z W 原子序数依次增大,X 最外层电子数是次外层的 2 倍,Y 是非 金属性最强的元素,Z 原子半径在同周期元素中最大,W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列 说法正确的是 A.四种元素在自然界均不能以游离态存在 B.X、Z、W 均可形成两种常见氧化物 C.元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等 D.离子半径:W>2>Y 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。下图是某同学用 0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。 下列有关判断不正确的 是 A.曲线①代表 0.1mol/L KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线,曲线②代 0.1mol/LKOH 溶 液滴定 HCl 溶液的滴定曲线 B.在相同温度下,C 点水电高的 c (H+) 大于 A 点水电离的 c(H+) C.在 A 点的溶液中有: c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L D.在 B 点的溶液中有: c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 26. (14 分)ClO2 是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题: (1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、 KClO3 和草酸溶液制备 ClO2,并用它来处理含 Mn2+的工业废水。 ①A 装置的名称是 ,C 装置的作用为 。 ②B 中反应产物有 ClO2、CO2 等,请写出该反应的化学方程式: 。 ③写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 。 (已知 Mn2+转化为 MnO2) (2) ClO2 易溶于水。用水吸收 ClO2 得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了 下列实验: 步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10.00mL,稀释成 100.00mL 试样: 量取 V1mL 试样加入到锥形 瓶中; 步骤 2:调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻; 步骤 3:加入淀粉指示剂,用 cmol·L-1Na2SO3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 V2mL。 (已知 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①滴定终点的判断依据是 。 ②原 ClO2 溶液的浓度为 g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。 ③若实验中使用的 Na2S2O3 标准溶液部分因被氧气氧化而变质, 则实验结果 (填 “偏高” 、 “ 偏低”或“无影响” ) 27.(14 分) 元素铬及其化合物工业用途广泛, 但含+6 价铬的污水会损害环境, 必须进行处理。 某工厂的处理工艺流程如下: (1) N2H4 的电子式为 。 (2)下列溶液中,可以代替上述流程中 N2H4 的是 。(填选项序号) A. FeSO4 溶液 B.浓 HNO3 溶液 C.酸性 KMnO4 溶液 D.Na2SO3 溶液 (3)己知加入 N2H4 的流程中,N2H4 转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比 为 。 (4) 在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。 ①已知含铬酸性废水中存在着 Cr2O72-和 CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们 之间的转化反应 ; ②在实际工业生产中,加入沉淀剂 BaCl2 溶液之前还要加入一定量的 NaOH,这样有利于沉 淀的生成,则生成的沉淀为 (写化学式)。 (5) 工业上可用电解法来处理含 Cr2O72-的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂, 然后还原剂冲 Cr2O72-还原为 Cr3+,最终转化成 Cr(OH)3 沉淀而除去。如图为电解装置示意 图(电极材料分别为铁和石墨)。 ①装置中 b 电极的材料是_______(填“铁”或“石墨”)。 ②上述处理过程中,Cr2O72-被还原成 Cr3+的离子方程式为 。 28.(14 分)碳、氮、硫是中学化学重要的金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)用于发射 “天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲胼(CH3)2N-NH2, 氧化剂是液态

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