北京市第八十中学2016届高三下学期开学检测考试理科综合试卷.doc

2016 届高三理科综合训练一(2016.2.24)
本试卷共 14 页,共 300 分.考试时长 150 分钟.考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上 作答无效.考试结束后,只交机读卡和答题纸. 第一部分 (选择题 共 120 分)

本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目 要求的一项 6.2013 年 4 月 24 日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能 区 别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A. 点燃,能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中,浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 7.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 A.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 B.制氯气时,用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C.制氧气时,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气 8.CPAE 是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成 CPAE 路线如下:

下列分析正确的是 A.1molCPAE 与 NaOH 溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的 NaOH、Br2 和 H2 的物质 的 量分别是 3mol、4mol 和 7mol B.咖啡酸分子中至少有 9 个碳原子共平面 C.咖啡酸、苯乙醇及 CPAE 都能发生取代,加成和消去反应 D.用 FeCl3 溶液可以检测上述反应中是否有 CPAE 生成

9.如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的 是 A.甲池中负极反应为:N2H4﹣4e ═N2+4H+


B.甲池溶液 pH 不变,乙池溶液 pH 减小 C.甲池中消耗 2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体 D.反应一段时间后,向乙池中加一定量 CuO 固体,能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 10.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 的是 ... 事 实 A B C D
12Mg

推 测
56Ba(ⅡA)与水反应会更快

与水反应缓慢,20Ca 与水反应较快

Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料 HCl 在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解 与 高温时反应, 加热能反应

ⅣA 族的元素都是半导体材料 的分解温度介于二者之间 P与 在高温时能反应

11.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释 CH3COOH、 HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化.下列说法正确的是 CH3COOH Ka=1.8× 10
﹣5

HClO Ka=3.0× 10
﹣8

H2CO3 Ka1=4.1× 10
﹣7

Ka2=5.6× 10

﹣11

A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)
﹣ ﹣ ﹣

B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO +CO2+H2O═2HClO+CO32
﹣ ﹣

C. 图象中 a、 c 两点处的溶液中

相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.图象中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度

12.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是 A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响 B.探究温度对化学平衡的影响

试剂:淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4 溶液 现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝 色,右试管溶液颜色迅速变蓝色 C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 2NO2(g) N2O4 △ H<0 试剂:烧瓶中各充入等质量的 NO2 现象:一段时间后,右边烧瓶内气体 颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深 D.验证外加电流的阴极保护法

试剂:0.1 mol/L 醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3 溶液 现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明 显现象 第二部分 (非选择题 本部分共 11 小题,共 180 分.

试剂:酸化的 3%的 NaCl 溶液、 铁氰化钾溶液 现象:一段时间后,向烧杯中滴加 2 滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀 共 180 分)

25.(16 分)苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料 M 和高分子化合物 N.(部分产物及反应条件已略去)

(1)由苯酚生成 A 的化学方程式是. (2)已知 C 的分子式为 C5H12O,C 能与金属 Na 反应,C 的一氯代物有 2 种. C 的结构简式是. (3)B 与 C 反应的化学方程式是. (4)由苯酚生成 D 的化学方程式是 由 D 生成 N 的反应类型是 由 D 生成 N 的反应方程式是 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F.经质谱分析 F 的相对分子质量为 152,其中 氧元素的质量分数为 31%,F 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O. 则 F 的分子式是. 已知:①芳香族化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应,且不能发生水解反应; ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原子; ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式. F 的结构简式是. 26.(13 分) 利用 N2 和 H2 可以实现 NH3 的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业 上一般可进行连续生产.请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H=+180.5kJ/mol △ H=-92.4kJ/mol △ H=-483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为. (2) 某 科 研 小 组 研 究 : 在 其 他 条 件 不 变 的 情 况 下 , 改 变 起 始 物 氢 气 的 物 质 的 量 对 N2(g)+3H2(g) 实验结果如图所示: 2NH3(g)反应的影响.

(图中 T 表示温度,n 表示物质的量) ①图像中 T2 和 T1 的关系是:T2 T1(填“高 于”、“低于”、“等于”“无法确定”) ②比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 N2 的 转化率最高的是(填字母). ③在起始体系中加入 N2 的物质的量为 mol 时,反应后氨的百分含量最大; 若容器容 积为 1L,n=3mol 反应达到平衡时 H2 的转化率为 60%,则此条件下(T2), 反应的平 衡常数 K=. (3)N2O5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注. ①一定温度下,在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应: 2N2O5(g) t/s c(N2O5)/mol· L—1 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据 0 5.00 500 3.52 1000 2.48

则 500s 内 NO2 的平均生成速率为. ②现以 H2、 O2、 熔融 盐 Na2CO3 组成的 燃料电池,采用电 解法制备 N2O5, 装 置如图所示,其中 Y 为 CO2. 写出石墨 I 电极上发生反应的电极反应式. 在电解池中生成 N2O5 的电极反应式为. 27.(15 分)某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质. 已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装置略 去).

碱石灰 K1 B

无水 CaCl2(干燥剂) K2 D 浓硝酸

(1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是. (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是. (3)实验过程中,未能观察到 C 装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了 原因,认为可能是: ①NH3 还原性较弱,不能将 NO2 还原;②在此条件下,NO2 的转化率极低; ③. (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是. 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应. (5)实验前,该小组同学提出三种假设. 假设 1:二者不反应; 假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化; 假设 3: . (6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置,将 B 中 的药品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如右图所示),重新组装,进行实验. ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用). ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无 其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为. 28.(14 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1 NaOH 溶液 F

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS.一定条件下向 NH4HS 溶液中通 入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: .

(2)步骤 II 中制氢气原理如下:

对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是. a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量.若 1mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转 化率为. (3)图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系.根据 图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数: . (4)依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从 通入原料气开始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号),简述本流程 中提高合成氨原料总转化率的方法: .

2016 届高三理科综合训练一(2016.2.24) 第一部分 6.D (选择题 共 120 分)

7.C 8. A 9.D 10.B 11.C 12.C 第二部分 (非选择题 共 180 分)

25. (16 分)

(1)

+NaOH→

+H2O;

(2) (3)



+

浓硫酸



+H2O;

(4)缩聚反应, (5)C8H8O3, 26. (1)226.3 kJ (2)① 低于 ② c ③ n/3 ; 2.08 .



(3)① 0.00592 mol?L-1?s-1 ② H2 + CO32 -2e
- -

= CO2+ H2O = 2N2O5 + 2H+

阳极:N2O4 + 2HNO3 - 2e— 27. (15 分)

(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2)C 装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可) (3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2 能被 Na2O2 还原(其他合理答案也可) (6) ① EDBDF 或 EDBF ;② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3 28.(14 分) (1)2NH4HS+O2 2NH3· H2O+2S↓

(2)a (3)14.5%

90%

(4) (5)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的 N2、H2 循环使用。


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